Основные положения молекулярно – кинетической теории (МКТ) - презентация

1 Основные положения молекулярно – кинетической теории (МКТ)

2 Цели урока: 1. Определить основные положения МКТ и их опытное обоснование. 2. Ввести физические величины, характеризующие молекулы. 3. Применить полученные знания для решения задач.

3 Исторический факт Примерно в IV– Vв д.н.э древние греки предположили,что окружающий мир состоит из маленьких частиц,которые нельзя разделить на более мелкие они назвали их атомами ( неделимые)

4 Основные положения молекулярно – кинетической теории (МКТ) 1. Вещество состоит из частиц 2. Все частицы беспорядочно движутся 3. Частицы взаимодействуют друг с другом

5 Строение вещества Молекулы Атомы Элементарные частицы Электроны Протоны Нейтроны Размеры атома D м

6 Атомы Атом это электрически нейтральная микрочастица, состоящая из положительного ядра и окружающей его электронной оболочки. Размеры атома порядка м.

7 М.В.Ломоносов Роберт Броун Жан Батист Перрен

8 Броуновское движение Это тепловое движение мельчайших микроскопических частиц, взвешенных в жидкости или газе. Броуновские частицы движутся под влиянием беспорядочных ударов молекул.

9 Диффузия Диффузией называется явление проникновения двух или нескольких соприкасающихся веществ друг в друга.

10 Физические величины, характеризующие молекулы: Относительная молекулярная масса Количество вещества Молярная масса

11 1. Относительная молекулярная масса Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества М r называют отношение массы молекулы (или атома) m o данного вещества к 1/12 массы атома углерода m oc : Относительные молекулярные массы определяют по таблице Менделеева. Например: М r (CO 2 ) = = 44 М r (Н 2 О) = = 18

12 2. Количество вещества Количество вещества – это физическая величина равная отношению числа молекул N в данном теле к постоянной Авогадро N А, т.е. к числу молекул в 1 моль вещества: Единица количества вещества – 1 моль. Один моль – это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в 12 г углерода. Постоянная Авогадро – число атомов в 1 моль вещества или в 12 г углерода: N A моль -1

13 3. Молярная масса Молярная масса М – это масса вещества, взятого в количестве 1 моль. Молярная масса равна произведению массы молекулы на постоянную Авогадро: Единица измерения молярной массы вСИ – кг/моль. Связь молярной массы с молекулярной: М = М r кг/моль Например: М(CO 2 ) = кг/моль. М(Н 2 О) = кг/моль.

14 Другие формулы Масса вещества: Количество вещества: Число молекул: Плотность: Концентрация: Масса молекулы: