ЕГЭ ХИМИЯ 1. Обобщенный план экзаменационной работы 2010 года по химии Обозначение заданий в работе и бланке ответов: А – задания с выбором ответа, В. - презентация

1 ЕГЭ ХИМИЯ 1

2 Обобщенный план экзаменационной работы 2010 года по химии Обозначение заданий в работе и бланке ответов: А – задания с выбором ответа, В – задания с кратким ответом, С – задания с развернутым ответом. Уровни сложности задания: Б – базовый (примерный интервал выполнения задания – 60% – 90%), П – повышенный (40% – 60%), В – высокий (менее 40%). 2

3 Порядок следования заданий в КИМ может быть изменен в разных вариантах. Обозначение задания в работе Проверяемые элементы содержания Коды проверяемых элементов содержания по кодификатору Коды требований Уровень сложности Макс. балл за выполнение задания 1А1 Современные представления о строении атомов. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов Б1 3

4 2А2Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам Б1 3А3Химическая связь ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи: длина и энергия связи. Образование ионной связи Б1 4

5 4А4Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов Б1 5А5Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки Б1 6А6Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений Б1 5

6 7А7Общая характеристика металлов главных подгрупп I–III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов Б1 8А8Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV– VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов Б1 6

7 9А9Характерные химические свойства простых веществ- металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ- неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния Б1 10А10Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных Б1 11А11Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот Б1 7

8 12А12Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) Б1 13А13Взаимосвязь неорганических веществ Б1 14А14Теория строения органических соединений. Изомерия – структурная и пространственная. Гомологи и гомологический ряд Б1 8

9 15А15Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, алкенов, диенов, алкинов. Характерные химические свойства ароматических углеводородов: бензола и толуола Б1 16А16Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола Б1 9

10 17А17Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) Б1 18А18Взаимосвязь органических веществ Б1 19А19Классификация химических реакций в неорганической и органической химии Б1 20А20Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов Б1 21А21Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов Б1 10

11 22А22Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты Б1 23А23Реакции ионного обмена Б1 24А24Реакции окислительно- восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее Б1 25А25Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная Б1 26А26Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения углеводородов Б1 11

12 27А27Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения кислородсодержащих соединений Б1 28А28Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Методы исследования объектов, изучаемых в химии. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений Б1 12

13 29А29Общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной и азотной кислот, чугуна и стали, метанола). Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды. Природные источники углеводородов, их переработка. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков, волокон) Б1 30А30Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции Б1 13

14 31В1Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений П2 32В2Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее П2 33В3Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) П2 34В4Гидролиз солей П2 14

15 35В5Характерные химические свойства неорганических веществ: простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа; простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; оксидов: основных, амфотерных, кислотных; оснований и амфотерных гидроксидов; кислот; солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) – П2 36В6Характерные химические свойства углеводородов: алканов, алкенов, диенов, алкинов. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова П2 15

16 37В7Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола; альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров П2 38В8Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот; Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки П2 39В9Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей П1 16

17 40В10Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ П1 41С1Реакции окислительно- восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее В3 42С2Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ В4 17

18 43С3Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений В5 44С4Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества В4 45С5Нахождение молекулярной формулы вещества В2 Всего заданий – 45, из них по типу заданий: А – 30, В – 10, С – 5; Максимальный первичный балл за работу – 66. Общее время выполнения работы – 180 мин. 18

19 С 1 Определить степень окисления каждого элемента Составить электронный баланс Определить окислитель и восстановитель Расставить коэффициенты - баланс - металл - кислотный остаток - водород - кислород 19

20 С 2 Химические свойства неорганических веществ(4 уравнения реакции) Обратить внимание: - зависимость от концентрации - зависимость от температуры - зависимость от среды 20

21 С 3 Осуществить цепочку превращений органических соединений Обратить внимание: -подсказка может быть в условии протекания реакции -продукт конечной реакции, может подсказать предыдущие вещества 21

22 С 4 Алгоритм: -составить уравнение реакции -определение количества вещества исходных соединений V р m р m в ע в -определение избытка – недостатка -определение m или V продуктов реакции -нахождение m нового раствора m р = m р (исходных веществ) - m газа - m осадка - определение ω продукта 22

23 С 5 Составлять уравнения реакции в общем виде Определять молярную массу вещества по общей формуле Определять индексы по массовой доле элемента в соединении Определение формулы по количеству вещества 23

24 Желаю удачи! 24