Тема урока: «СЕРНАЯ КИСЛОТА» Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь. - презентация

1

2 Тема урока: «СЕРНАЯ КИСЛОТА» Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь.

3 История открытия серной кислоты. С серной кислотой люди познакомились значительно позже, чем с уксусной, примерно в Х веке. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере серную кислоту человечество знает около 1000 лет. ГЛАУБЕР, ИОГАНН РУДОЛЬФ (1604–1670), немецкий химик. Родился в Карлштадте в Нижней Франконии (Германия), в семье бедного цирюльника. Рано потерял отца. Не имея средств на обучение в университете, молодой Иоганн до всего доходил сам – с помощью книг и бесед с учеными людьми. Особенно его привлекали превращения одних веществ в другие. Концентрированную серную кислоту он получил прокаливанием «зеленого витриола» (железного купороса FeSO 4 ·7H 2 O), квасцов (сульфата калия- алюминия KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O) или «белого витриола» (цинкового купороса ZnSO 4 ·7H 2 O); отсюда – другое старинное название серной кислоты – купоросное масло.

4 Образование серной кислоты. 1.Жидкость. 2.Бесцветная, маслянистая. 3. Растворима в воде в любых пропорциях. 4. Образует два вида солей: сульфаты ( -SO 2- 4 ) гидросульфаты (- HSO - 4 )

5 А как правильно ? Сначала вода, Потом кислота. Иначе будет большая беда!

6 Химические свойства серной кислоты H 2 SO 4 с активными Ме с неактивными Ме с солями с основаниями с оксидами металлов с органическими веществами

7 Химические свойства серной кислоты. с активными металлами: Zn + 2H 2 SO 4 (k) = Ni + H 2 SO 4 (p) = с неактивными металлами: Cu + 2H 2 SO 4 (k) = Cu + H 2 SO 4 (p) = ? c оксидами металлов CuO + H 2 SO 4 = с основаниями 2NaOH + H 2 SO 4 = с солями BaCl 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O NiSO 4 NiSO 4 + H 2 CuSO 4 CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O CuSO 4 + H 2 O Na 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O BaSO 4 + 2HCl

8 с органическими веществами ( C 6 H 10 O 5 ) n + H 2 SO 4 = 6nC + 5nH 2 SO 4 * H 2 O C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 = 12C + 11H 2 O* H 2 SO 4 Качественная реакция на ион –SO 4 2- MgSO 4 + BaCl 2 = MgCl 2 + BaSO 4BaSO 4

9 Сульфат меди

10 Сульфат никеля

11 Сульфат натрия.

12 Взаимодействие сульфата магния с хлоридом бария

13 Применение серной кислоты.

14

15

16 Всем, спасибо!