Содержание : 1. Открытие соли. 2. Типы солей. 3. Нахождение в природе. 4. Методы получения. 5. Химические свойства. 6. Физические свойства. 7. Применение. - презентация

1

2 Содержание : 1. Открытие соли. 2. Типы солей. 3. Нахождение в природе. 4. Методы получения. 5. Химические свойства. 6. Физические свойства. 7. Применение солей. 8. Интересные факты. 9. Литература.

3 Открытие соли и начало ее употребления было эпохой такого же значения, как знакомство человека с земледелием. Почти одновременно с добычей соли люди научились собирать зерна, засеивать участки земли и собирать первый урожай. И хотя хлебные зерна содержат мало поваренной соли, не то что мясо и кровь животных, земледелие продолжало развиваться. Следовательно, человек нашел способ удовлетворять солевой голод, который не ощущался при мясном питании. Человек научился добывать соль. С золой растений, которой первоначально посыпались лепешки и мясо, человек, кроме полезных солей, поглощал гораздо большее количество вредных веществ. Понадобились тысячелетия, чтобы человек, уже знакомый с огнем, научился его добывать из кремня или трением одного куска дерева о другой. И много времени прошло, пока люди научились добывать соль. Десятки тысячелетий протекли с тех пор, как человек научился делать орудия из камня, до периода, когда он стал пользоваться металлами, научился плавить руду и ковать бронзовое ору

4 Средние ( нормальные ) соли все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. кислоты атомы Кислые соли атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Кислые соли Осно ? вные соли гидройксогруппы основания (OH ) частично замещены кислотными остатками. Двойные соли в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Двойные соли Смешанные соли в их составе присутствует два различных аниона. Гидратные соли ( кристаллогидраты ) в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. воды Комплексные соли в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.

5 Многие минералы соли, образующие залежи ( например, галит, сильвин, флюорит ). минералы галит сильвин флюорит Названия солей образуются из двух слов : название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже : сульфат натрия. Для металлов с переменной степенью окисления её указывают в скобках и без пробела : сульфат железа (II), сульфат железа (III). сульфат натрия степенью окисления сульфат железа (II) сульфат железа (III) Названия кислых солей начинаются с приставки « гидрой -» ( если замещён один атом водорода ) или « дигидрой -» ( если замещены два атома водорода - это не верно !). Например, гидройкарбонат натрия, дигидройфосфат натрия. водорода гидройкарбонат натрия дигидройфосфат натрия Названия основных солей начинаются с приставки « гидройксо -» или « дигидройксо -». Например, гидройксохлорид магния, дигидройксохлорид алюминия. В гидратных солях на наличие кристаллической воды указывает приставка « гидрат -». Степень гидратации отражают численной приставкой. Например, дигидрат хлорида кальция. На низшую степень окисления кислотообразующего элемента ( если их больше двух ) указывает приставка « гипо -». Приставка « пер -» указывает на высшую степень окисления ( для солей кислот с окончаниями «- новая », «- левая », «- ная »). Например : гипохлорит натрия, хлорит натрия, хлорат натрия, перхлорат натрия. гипохлорит натрия хлорит натрия хлорат натрия перхлорат натрия

6

7 Существуют различные методы получения солей : Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидройксидами : кислот металлами основными амфотерными оксидами гидройксидами Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидройксидами : кислотных оксидов щелочами Взаимодействие солей c кислотами, другими солями ( если образуется выходящий из сферы реакции продукт ): кислотами Взаимодействие простых веществ : Взаимодействие оснований с неметаллами, например с галогенами : оснований неметаллами галогенами

8

9 Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. катионов анионов Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции ( осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода ) кислотами основаниями вода Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов металлами электрохимическом ряде активности металлов Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции ( образуется газ, осадок или вода ); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов степеней окисления Некоторые соли разлагаются при нагревании

10

11 Физические свойства Типичные соли - кристаллические вещества с ионной структурой, например CsF Существуют также ковалентные соли, например А l С l 3. В действительности характер химической связи,v многих солей смешанный. По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, за исключением солей поливалентных металлов, гидройлизующихся в воде, многие кислые соли.

12

13

14 Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия ( поваренную соль ) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидройксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Соли соляной кислоты хлоридов хлорид натрия хлорид калия Хлорид натрия хлора гидройксида натрия соды Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы ( дигидрат сульфата кальция ). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Соли серной кислоты гипс сульфата кальция сульфата натрия Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами. Соли азотной кислоты нитрат натрия нитрат калия нитрат кальция нитрат аммония селитрами Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата. ортофосфатов ортофосфат кальция Фосфориты апатиты фосфорных удобрений суперфосфата преципитата Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия ( соду ) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора. Соли угольной кислоты Карбонат кальция Карбонат натрия Карбонат кальция известняка мела мрамора

15

16 Обычная пищлевая соль в больших количествах является ядом летальная доза в 100 раз превышает суточную норму потребления и составляет 3 грамма на 1 килограмм массы тела, то есть для человека весом 80 кг смертельной дозой является четверть килограммовой пачки. Продаваемая в магазинах соль состоит из NaCl примерно на 97 %, остальная доля приходится на различные примеси. Чаще всего добавляют йодиды и карбонаты, в последние годы всё чаще добавляют фториды. Добавка фторидов используется для профилактики зубных заболеваний. С х годов добавлять фторид в соль стали в Швейцарии, и благодаря положительным результатам в борьбе с кариесом в х годах фторид стали добавлять в соль во Франции и в Германии. До 60 % продаваемой соли в Германии и до 80 % в Швейцарии содержит фториды. [ источник не указан 265 дней ] [ источник не указан 265 дней ] Иногда в поваренную соль добавляют другие вспомогательные вещества, например ферроцианид калия (E536 в европейской системе кодирования пищевых добавок ; неядовитая комплексная соль ) в качестве антислёживающего агента. ферроцианид калия пищевых добавок

17 Известно, что, уходя из таежного приюта, для случайных путников охотники непременно оставляют спички и соль. [1] [1] На Руси издавна было принято в Страстной четверг готовить так называемую « четверговую соль » крупную соль смешивали с квасной гущей или мякишем ржаного хлеба и перекаливали на сковороде, после чего толкли в ступе. Четверговую соль употребляли с пасхальными яйцами и некоторыми другими блюдами. [8] Страстной четверг квасной ржаного хлеба ступе пасхальными яйцами [8] Гадания посредством соли известны с древнейших времён [ источник не указан 23 дня ] и именуются аломантия. Гадания [ источник не указан 23 дня ] аломантия В геральдике соль изображена в гласных гербах русских городов Бахмута, Солигалича, Соликамска, Сольвычегодска. геральдике гласных гербах Бахмута Солигалича Соликамска Сольвычегодска Герб Бахмута химический знак соли Герб Бахмута В. Кене три кристалла соли Герб Соликамска - соляной колодец Герб Солигалича три ступки соли

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30 Семёнов И. Н., Перфилова И. Л. « Химия », 2000 г.

31

32