Например: HCl, H 2 SO 4, HNO 3. Например: HCl, H 2 SO 4, HNO 3. - презентация

1

2

3 Например: HCl, H 2 SO 4, HNO 3. Например: HCl, H 2 SO 4, HNO 3.

4 По составу кислотного остатка Бескислородные HCl Кислородсодержащие H 2 SO4

5 Это кислоты, кислотный остаток которых не содержит кислород HBr, HCl, H 2 S. Это кислоты, в состав кислотного остатка которых входят атомы кислорода: H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, HNO 3, H 3 РO 4.

6

7

8 Названия кислот: HCl – хлороводородная HBr - бромоводородная H +1 N +5 O 3 -2 – азотная H +1 N +3 O азотистая H 2 +1 S +6 O 4 -2 – серная H 2 +1 S +4 O сернистая

9 По какому признаку кислоты разделены на группы? HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная H 2 S - сероводородная HNO 3 - азотная HNO 2 - азотистая HClO 4 - хлорная H 2 SO 4 - серная H 2 SO 3 - сернистая H 2 CO 3 - угольная H 2 SiO 3 - кремниевая H 3 PO 4 - фосфорная H 3 BO 3 - борная

10 По какому признаку кислоты разделены на группы? 1.HCl, HF, HNO 3 2. H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 3. H 3 PO 4 H 3 BO 3

11 1. Взаимодействие с основными оксидами, с образованием соли и воды: MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O 2. С амфотерными оксидами, с образованием соли и воды: ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 3. С основаниями (реакция нейтрализации): NaOН + HCl = NaCl + H 2 O 4. С металлами : Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 1. Взаимодействие с основными оксидами, с образованием соли и воды: MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O 2. С амфотерными оксидами, с образованием соли и воды: ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 3. С основаниями (реакция нейтрализации): NaOН + HCl = NaCl + H 2 O 4. С металлами : Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2

12 ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

13

14 Характеристика кислот H2SH2S HClO 4 HF H 3 PO 4 сероводородная, бескислородная, двухосновная, растворимая. хлорная, кислородсодержащая, одноосновная, растворимая. фтороводородная, бескислородная, одноосновная, растворимая. фосфорная, кислородсодержащая, трехосновная, растворимая. 1 балл

15 14 Выберите из списка веществ формулы кислот Правильно! Ошибка H2OH2ONa 2 CО 3 SO 2 HNO 3 Ошибка Правильно! Ошибка Na 2 OH 3 PO 4 AgNO 3 P2O5P2O5 Ошибка Правильно! Ошибка Правильно! NH 3 KOH Na 2 O H 2 SO 4 MgCl 2 H2SH2S NaCl SO 3

16 1. Рассчитайте молекулярную массу серной кислоты – H 2 SO 4 2. Расставьте степени окисления: H 2 SO 4 ; HNO 3 ; H 3 PO 4 3. Вычислите количество вещества азотной кислоты (HNO 3 ), массой 87 грамм. Ответ: 98 г/моль Ответ: H 2 +1 S +6 O 4 -2 ; H +1 N +5 O 3 -2 ; H 3 +1 P +5 O 4 -2 n = m \ M M(HNO 3 ) = * 3 = 63 г/моль n = 87 г : 63 г/моль = 1, 4 моль. Ответ: 1,4 моль.

17 Домашнее задание: Стр ; 8 стр.91 6 стр.98