Классификация неорганических веществ. Простые вещества Металлы 1) Электропроводность 2) Теплопроводность 3) Ковкость 4) Пластичность 5) Металлический. - презентация

1 Классификация неорганических веществ

2 Простые вещества Металлы 1) Электропроводность 2) Теплопроводность 3) Ковкость 4) Пластичность 5) Металлический блеск Переходны е элементы AI, Zn, Be Неметаллы

3 Сложные вещества Оксиды Э2ОхЭ2Ох Основания Ме(ОН) х Кислоты Нх АуНх Ау Соли Ме х А у

4 соленеобразующие: CO, NO, N 2 O Оксиды солеобразующие основные амфотерные кислотные Ме, В

5 Химические свойства оксидов 1. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами при этом образуется соль той кислоты, которая соответствует кислотному оксиду: CaO + SO 3 CaSO 4 2. Кислотные оксиды реагируют с основаниями, при этом…: 6KOH + P 2 O 5 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 3. Основные оксиды реагируют с кислотами: CuO + 2HCI CuCI 2 + H 2 O 4. Некоторые основные оксиды реагируют с водой, образуя соответствующие основания (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O, CaO, SrO, BaO): K 2 O + H 2 O 2KOH 5. Некоторые кислотные оксиды реагируют с водой, образуя соответствующие кислоты (кроме SiO2 и если в оксиде Ме, ВIV): SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

6 Кислотный оксид – кислота SO 2 - H 2 SO 3 P 2 O 3 - H 3 PO 3 SO 3 - Н 2 SO 4 P 2 O 5 - H 3 PO 4 N 2 O 3 - HNO 2 CI 2 O 7 - HCIO 4 N 2 O 5 - HNO 3 Mn 2 O 7 -HMnO 4 SiO 2 - H 2 SiO 4 NO 2 - HNO 2, HNO 3 CO 2 - H 2 CO 3

7 Кислоты кислородсодержащие бескислородные H 2 SO 4, HNO 3... HCI, HBr... По числу атомов водорода: одноосновные - HCI, HI,..., многоосновные: двух-, трехосновные и т.д.

8 Кислоты Названия кислот Названия солей HFФтороводородная (плавиковая) Фториды HCIХлороводородная (соляная) Хлориды HBr БромоводороднаяБромиды HIИодоводородная Иодиды H 2 SO 3 Сернистая Сульфиты H 2 SO 4 Серная Сульфаты H2CO3H2CO3 Угольная Карбонаты

9 Кислоты Названия кислот Названия солей HNO2HNO2 Азотистая Нитриты HNO 3 Азотная Нитраты H 3 PO 3 Фосфористая Фосфиты H 3 PO 4 Фосфорная (ортофосфорная) Фосфаты (ортофосфаты) H 2 CrO 4 Хромовая Хроматы H 2 Cr 2 O 7 Бихромовая Бихроматы HMnO 4 Марганцовая Перманганаты

10 Кислоты Названия кислот Названия солей НСООНМетановая (муравьиная) Формиаты СH 3 СООНЭтановая (уксусная) Ацетаты С 2 Н 5 СООНПропановая (пропионовая) Пропионаты С 3 Н 7 СООНБутановая (масляная) Бутираты С 4 Н 9 СООНПентановая (валериановая) Валераты Пентанаты С 5 Н 11 СООНГексановая (капроновая) Гексанаты С 6 Н 13 СООНГептановая (энантовая) Гептанаты

11 Кислоты Названия кислот Названия солей С 15 Н 31 СООНПальмитиновая (гексадекановая) Пальмитаты С 17 Н 35 СООНСтеариновая (октадекановая) Стеараты С 17 Н 33 СООНОлеиновая С 17 Н 31 СООНЛенолевая С 17 Н 29 СООНЛиноленовая

12 Химические свойства кислот 1. Кислоты действуют на индикаторы: Лакмус – красный, метилоранж - розовый 2. Кислоты реагируют с Ме (до Н 2 ): Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 3. Кислоты реагируют с основными оксидами: CuO + 2HCI CuCI 2 + H 2 O 4. Кислоты реагируют с основаниями: 2KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O 5. Кислоты реагируют с солями более слабых кислот: K 2 CO 3 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

13 Основания растворимые нерастворимые в воде (щелочи) в воде По числу гидроксильных групп: одно-, двух кислотные и т.д.

14 Химические свойства оснований 1. Основания действуют на индикаторы: Лакмус – синий, метилоранж – желтый, фенолфталеин – малиновый 2. Основания реагируют с кислотными оксидами, при этом…: 6KOH + P 2 O 5 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 3. Основания реагируют с кислотами: 2KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O 4. Основания реагируют с солями (если при этом образуется нерастворимое основание): CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 5. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются: Cu(OH) 2 t CuO + H 2 O

15 комплексные: K 2 [Zn(OH) 4 ] Соли средние кислые основные двойные K 2 SO 4 KHSO 4 Ca(OH)CI KNaSO 4

16 Химические свойства солей 1. Соли реагируют с Ме: Fe + CuCI 2 FeCI 2 + Cu 2. Кислоты реагируют с солями более слабых кислот: K 2 SO 3 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O 3. Соли реагируют с основаниями (если при этом образуется нерастворимое основание): CuCI 2 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2NaCI 4. Соли реагируют с солями (если при этом образуется нерастворимая соль): BaCI 2 + K 2 SO 4 BaSO 4 + 2KCI 5. Некоторые соли при нагревании разлагаются: СаСО 3 t CаO +СО 2 6. Менее летучие оксиды вытесняют более летучих оксидов из солей: СаСО 3 +SiО 2 t CаSiО 3 +СО 2

17 Некоторые соли при нагревании разлагаются: 2KMnO 4 t K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 перманганат манганат калия калия 2KCIO 3 t 2KCI + 3O 2 хлорат калия – Бертолетова соль Разложение нитратов: NH 4 NO 3 t N 2 O + 2H 2 O МеNO3 Ме до Mg: МеNO2+O2 Ме [Mg- Cu], Li МеО +NO2+O2 Ме +NO2+O2 Ме после Cu