Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека. Основная масса этого вещества содержится в мантии Земли и превышает. - презентация

1 Это вещество является вторым после кислорода по значимости для жизнедеятельности человека. Основная масса этого вещества содержится в мантии Земли и превышает наземные запасы более, чем в 10 раз. Употребление его в чистом виде снижает аппетит и способствует скорейшему похудению.

2 Это вещество в природе не встречается. Используется как компонент ракетного топлива. В виде растворов применяется в медицине как антисептик.

3 Важнейшие водородные соединения: вода, пероксид водорода

4 Цель урока: охарактеризовать состав и строение молекул воды повторить и углубить знания о составе, физических и химических (окислительно- восстановительных) свойствах воды отметить роль воды в природе рассмотреть особенности состава, свойств и применения пероксида водорода

5 Оксид водорода- вода Вода- самое драгоценное ископаемое. Академик А.П. Карпинский

6 В кружево будто одеты Деревья, кусты, провода. И кажется сказкою это, А в сущности - только вода. Безбрежная ширь океана И тихая заводь пруда, Каскад водопада и брызги фонтана, А всё это- только вода. Высокие гребни вздымая, Бушует морская вода И топит, как будто играя, Большие морские суда. Как пухом зимой одевает Снег белый родные поля, Но время придёт, всё растает, И будет простая вода. (А.Фет)

7 Строение воды

8 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ Жидкость Без вкуса Без запаха Без цвета =1 г/см 3 t 0 пл.= 0 0 С (лёд вода) t 0 кип. =100 0 С (вода пар)

9 Аномальные свойства воды Вода - единственное вещество, у которого плотность в твёрдом состоянии ниже, чем в жидком, поэтому лёд плавает на поверхности воды. Почему лёд плавает на поверхности воды?

10 Аномальные свойства воды Вода при замерзании увеличивается в объёме. Почему лопнула банка?

11 Аномальные свойства воды Вода – универсальный растворитель.

12 Аномальные свойства воды Почему по воде могут бегать водомерки? Вода обладает исключительно большим поверхностным натяжением

13

14 Аномальные свойства воды Вода – регулятор климата на Земном шаре.

15

16

17 Химические свойства воды Вода – окислитель : 1) взаимодействует с активными металлами I и II групп ( кроме Be и Mg) при обычных условиях: М + Н 2 ОМ(ОН) n + Н 2 2) С металлами, стоящими в ряду напряжения от Мg до водорода, взаимодействует при нагревании: М + Н 2 ОМ x О y + Н 2 Na + H 2 O Ca + H 2 O Fe + H 2 O (пар) Fe 3 O 4 + H 2

18 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

19 Ca + 2 H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

20 3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2

21 Вода-восстановитель: 1) реагирует с сильными окислителями: F 2 + Н 2 О НF + O 2 F 2 + Н 2 О НF + O 2 2) электролиз воды: Н 2 О Н 2 + O 2 Н 2 О Н 2 + O 2

22 2 F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2

23 2H 2 O = 2H 2 + O 2

24 Реакции соединения: 1) С оксидами активных металлов I и II групп (кроме Be и Mg) c образованием основания: CaO + Н 2 О CaO + Н 2 О 2) С кислотными оксидами с образованием соответствующей кислоты: Р 2 О 5 + Н 2 О Р 2 О 5 + Н 2 О 3) С некоторыми солями образует кристаллогидраты: СuSO Н 2 О = СuSO 4 5 Н 2 ОСuSO Н 2 О = СuSO 4 5 Н 2 О

25 CaO + H 2 O= Ca(OH) 2

26 P 2 O H 2 O = 2 H 3 PO 4

27 Роль воды на Земле Колыбель жизни Среда обитания большинства живых существ Среда протекания всех биохимических реакций Фотосинтез: 6Н 2 О + 6СО 2 С 6 Н 12 О 6 +6О 2 Важнейший преобразователь неживой природы(скалы почва) Участник практически всех химических реакций на Земле Мощный источник энергии Важнейший регулятор климата Земли

28 ОХРАНА ВОДНЫХ РЕСУРСОВ Вода – больший дефицит, чем энергия. У нас есть альтернативные источники энергии, но альтернативы воде нет. Юджин Одум В настоящее время 70% территории нашей планеты покрыты водой. При этом пить можно только 1% этой воды.

29 ВОДООЧИСТКА Освобождение от взвешенных частиц Отстаивание Фильтрование через слой песка Обработка коагулянтами: Al 2 (SO 4 ) 3 Обеззараживание: обработка окислителями (Cl 2, O 3 )

30 Пероксид водорода Химическая формула Н 2 О 2 Физические свойства: жидкость бесцветна имеет «металлический» вкус обладает высокой вязкостью t o пл.= - 0,432 о C t o кип.= 150,2 о С концентрированные водные растворы взрывоопасны хороший растворитель

31 Химические свойства пероксида водорода Окислительные свойства: Na 2 SO 3 + H 2 O 2 = Na 2 SO 4 + H 2 O Восстановительные свойства: 2AgNO 3 + H 2 O 2 =2Ag + O HNO 3 Окислительно-восстановительные: 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2

32 Применение 3% раствор перекиси водорода - антисептическое средство при первичной обработке ран Гидроперит – пероксид мочевины - антисептическое средство для дезинфекции и дезодорации слизистых оболочек и кожи Для промываний и полосканий препарат растворяют в пропорциях: четыре таблетки или одна таблетка на стакан воды, что соответствует 1-процентному и 0,25 процентному раствору перекиси соответственно.

33 Применение 3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме (гидры, планарии, паразиты, водоросли, бактерии и др.)

34 Применение Дезинфекция упаковок при производстве молочной продукции, соков

35 Применение Перекись водорода применяется также для обесцвечивания волос и отбеливания зубов, однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно, разрушении тканей, и потому такое применение (особенно в отношении зубов) не рекомендуется специалистами.

36 Н 2 О 2 – отбеливатель на текстильном производстве и изготовлении бумаги Известен «домашний» рецепт отбеливания тюля: берутся две столовые ложки 3% перекиси водорода и одна столовая ложка нашатырного спирта, полученная смесь вливается в эмалированное ведро, наполненное горячей водой. Туда опускается тюль и хорошо перемешивается при помощи деревянных щипцов. Тюль замачивается в течение примерно получаса, после чего тщательно полощется.

37 Применение Ракетное топливо - в качестве окислителя или как однокомпонентное с разложением на катализаторе Производство пористых материалов (в качестве пенообразователя)

38 Запомните! Концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. При приёме внутрь концентрированных растворов опасен. Вызывает выраженные деструктивные изменения, сходные с действиями щелочей мл 30% раствора пероксида водорода (пергидроля) летальная доза.

39 Домашнее задание Изучить конспект по теме. Решить задачу. Какая масса кислоты образуется при растворении в воде 14,2 г оксида фосфора(V)?

40 Закрепление 1. Что общего в составе молекул воды и пероксида водорода? В чём отличие? 2. Почему оксиды натрия и калия не могут существовать в природе? 3. Закончите уравнения реакций: 1) … + Н 2 О КОН + … 2) ВаО + … Ва(ОН) 2 3) N 2 О 5 + Н 2 О 4. Какие свойства пероксида водорода можно использовать в быту?