Учитель химии Щербакова Екатерина Семёновна Урок химии 8 класс. - презентация

1 Учитель химии Щербакова Екатерина Семёновна Урок химии 8 класс

2

3

4 Мg + O 2 = 2МgO

5 2Мg 0 + O 0 2 = 2Мg +2 O -2

6 Составить схему уравнения KClO 3 + P = KCl + P 2 O 5 Расставить степени окисления элементов K +1 Cl +5 O P 0 = K +1 Cl -1 + P +5 2 O -2 5

7 Найти элементы, изменяющие степени окисления. Cl +5 Cl -1 P 0 P +5 Составить электронный баланс, указать окислитель и востановитель, процесс окисления и востановления в реакции K +1 Cl +5 O P 0 = K +1 Cl -1 + P +5 2 O окисление P 0 -5 е - = P вос-ль 30 5 вост-ние Cl е - = Cl окис-ль

8 Расставить коэффициенты перед окислителем и востановителем в уравнении и уравнять остальные элементы 5K +1 Cl +5 O P 0 = 5K +1 Cl P +5 2 O KClO 3 + 6P = 5KCl + 3P 2 O 5

9 Cu + Cl 2 = CuCl 2 Fe + Cl 2 = FeCl 3

10 Li + O 2 = Li 2 O Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + H 2 O CaO + H2O = Ca(OH) 2 KClO 3 = KCl + O 2 NаОН + H 3 PO 4 = Nа 3 PO 4 +H 2 О Mg + SiO 2 = MgO + Si

11 САМОПРОВЕРКА 4Li + O 2 = 2Li 2 O СОЕДИНЕНИЕ, О-В 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O РАЗЛОЖЕНИЕ CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 СОЕДИНЕНИЕ 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 РАЗЛОЖЕНИЕ, О-В 3NаОH + H 3 PO 4 = Nа 3 PO 4 +3Н 2 О СОЕД. 2Mg + SiO 2 = 2MgO + Si ЗАМЕЩЕНИЕ, О-В

12 Домашнее задание §43, уравнять методом электронного баланса, указать тип реакций N2 + Н2 = NH3 Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2 C + HNO3 (разб.) = CO2 + 4NO +2H2O