ЙОД. ФИЗИЧЕСКИЕ СВАОЙСТВА. Йод был открыт в 1811 г. французским химиком-технологом Бернаром Куртуа (1777...1838) Плотность Йода 4,94 г/см 3. Молекула жидкого. - презентация

1 ЙОД.

2 ФИЗИЧЕСКИЕ СВАОЙСТВА. Йод был открыт в 1811 г. французским химиком-технологом Бернаром Куртуа ( ) Плотность Йода 4,94 г/см 3. Молекула жидкого и газообразного Йода состоит из двух атомов (I2). Заметная диссоциация I2 2I наблюдается выше 700 °С, а также при действии света. Уже при обычной температуре Йод испаряется, образуя резко пахнущий фиолетовый пар. При слабом нагревании Йод возгоняется, оседая в виде блестящих тонких пластинок; этот процесс служит для очистки Йода в лабораториях и в промышленности. Йод плохо растворим в воде (0,33 г/л при 25 °С), хорошо - в сероуглероде и органических растворителях (бензоле, спирте), а также в водных растворах Йодидов.

3 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Химически Йод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. С металлами Йод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя Йодиды : Hg + I2 = HgI2 С водородом Йод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород : I2 + H2 = 2НI Элементный Йод - окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H2S, тиосульфат натрия Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до I- : I2 + H2S = S + 2НI Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в IO3-. При растворении в воде Йода частично реагирует с ней : I2 + H2O = HI + HIO В горячих водных растворах щелочей образуются Йодид и Йодат: I2 + 2KOH = KI + KIO + H2O и 3KIO = 2KI + KIO3 При нагревании йод взаимодействует с фосфором: 3I2 + 2P = 2PI3

4 А йодид фосфора в свою очередь взаимодействует с водой: 2PI3 + H2O = 3HI + H2 (PHO3) При взаимодействии H2SO4 и KI образуется продукт, окрашенный темно-бурый цвет, и сульфатная кислота восстанавливается до H2S : 8KI + 9H2SO4 = 4I2 + 8KHSO4 + SO2 + H2O Йод легко реагирует с алюминием, причем катализатором в этой реакции является вода: 3I2 + 2AL = 2ALI3 Йод может также окислять сернистую кислоту и сероводород: H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + HI и H2S + I2 = 2HI + S Йод взаимодействует с нитратной кислотой: I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O При соединении кислоты с щелочью образуется соль: HIO3 + KOH = KIO3 + H2O

5 ПРИМЕНЕНИЕ. Медицина. 5%-ный спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците йода в организме. Продукты присоединения йода к крахмалу, другим ВМС («Синий йод» Йодинол, Йокс, Бетадин) являются более мягкими антисептиками.спиртовой дезинфекции ВМСЙодинол Йокс Бетадин антисептиками

6 ПРОИЗВОДСТВО АККУМУЛЯТОРОВ. Йод используется в качестве положительного электрода (окислителя) в литиево-ионных аккумуляторах для электромобилей. аккумуляторах

7 ЛАЗЕРНЫЙ ТЕРМОЯДЕРНЫЙ СИНТЕЗ. Некоторые йодо органические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах йода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза и промышленность).

8 РАДИОЭЛЕКТРОННАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ. В последние годы резко повысился спрос на йод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев.