Проектная работа: «Коррозия металла Проектная работа: «Коррозия металлав». Подготовили ученицы 9 класса «Б» Цицигова Карина и Алексеева Анна. - презентация

1 Проектная работа: «Коррозия металла Проектная работа: «Коррозия металлав». Подготовили ученицы 9 класса «Б» Цицигова Карина и Алексеева Анна

2 Цели и задачи проекта Выявить, в какой среде коррозия металлав происходит быстрее, и чем это обусловлено.

3 Коррозия - окислительно- восстановительная реакция, приводящая к самопроизвольному разрушению металлав и сплавов

4 Начало опыта Мы взяли три железных гвоздя и поместили их в три разных стакана. Первый стакан с обычной водой. Второй стакан с раствором соды 20%. Третий стакан с колой.

5 Начало опыта Мы взяли три железных гвоздя и поместили их в три разных стакана. Первый стакан с обычной водой. Второй стакан с раствором соды 20%. Третий стакан с колой.

6 Начало опыта Мы взяли три железных гвоздя и поместили их в три разных стакана. Первый стакан с обычной водой. Второй стакан с раствором соды 20%. Третий стакан с колой.

7 На третий день мы достали из стаканов гвозди, и результат вы видите на картинке. Первый гвоздь покрылся ржавчиной. Второй никак внешне не изменился. Третий гвоздь потемнел.

8

9

10 Наконец, на шестой день, последний день эксперимента, мы сравним первоначальный внешний вид железного гвоздя с результатами, полученными в ходе эксперимента.

11 Вот фотография стаканов после того, как мы вынули гвозди. В первом стакане (вода) виден осадок, во втором стакане (сода) осадка не наблюдается, в третьем стакане небольшой осадок есть, но его не видно.

12 Попробуем объяснить увиденное с помощью уравнений химических реакций Первый гвоздь находился в воде. Реакция будет выглядеть так. 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3

13 Второй гвоздь находился в 20%-ном растворе соды. Реакция будет выглядеть так. NaHCO 3 + 2Fe + 3H 2 O = NaHCO 3 + Fe 2 O 3 + 3H 2

14 Третий гвоздь находился в коле. Мы взяли только те химические элементы, с которыми может взаимодействовать железо. Реакция будет выглядеть так. 2H 3 PO 4 + 3Fe = Fe 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2

15 Вывод Изучив все три химические реакции, мы заметили, что все реакции окислительно- восстановительные, получается, один пункт совпадает, но сопоставив с результатами опыта, мы поняли, что при появлении коррозии должен выделяться оксид железа. Сильнее всего заржавел гвоздь, который лежал в воде, а гвоздь, находившийся в содовом растворе не заржавел вообще. Гвоздь, лежавший в коле, заржавел не так сильно, как первый.

16 Делаем вывод из всего вышеперечисленного: водная среда – среда наиболее быстрого и сильного распространения коррозии, содовый раствор наоборот, предотвращает коррозию. Железо в коле тоже корродирует, значит бытующее в народе мнение о чудесном свойстве колы удалять ржавчину значительно преувеличено.