Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба. - презентация

1 Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба

2 Химические свойства алюминия 1. 4Al+3O 2 = 2Al 2 O 3 Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном виде горит с выделением большого количества теплоты. 2. 2Al + 3Cl 2 = 2 AlCl Al + 3S = Al 2 S 3 - при нагревании 4. 4Al + 3С = Al 4 С 3 - при нагревании

3 1. Алюминий растворяется в растворах кислот 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий. 2. Алюминий реагирует с растворами солей менее активных металлов 2Al + 3СuCl 2 = 2AlCl 3 + 3Cu

4 3. Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. При этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород: При этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 4. При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода: 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 +3H 2

5 Алюминий является активным металлом, реагирует с простыми веществами- неметаллами, восстанавливает металлы до свободного состояния, стоящие в электрохимическом ряду напряжения справа от него. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, так как покрыт защитной оксидной пленкой.

6 Нахождение в природе В природе алюминий встречается только в соединениях: Бокситы Al2O3 H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3) Бокситы Al2O3 H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3) Нефелины KNa3[AlSiO4]4 Нефелины KNa3[AlSiO4]4 Алуниты KAl(SO4)2 2Al(OH)3 Алуниты KAl(SO4)2 2Al(OH)3 Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3) Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3) Корунд Al2O3 Корунд Al2O3 Полевой шпат (ортоклаз) K2O×Al2O3×6SiO2 Полевой шпат (ортоклаз) K2O×Al2O3×6SiO2 Каолинит Al2O3×2SiO2 × 2H2O Каолинит Al2O3×2SiO2 × 2H2O Алунит (Na,K)2SO4×Al2(SO4)3×4Al(OH)3 Алунит (Na,K)2SO4×Al2(SO4)3×4Al(OH)3 Берилл 3ВеО Al2О3 6SiO2 Берилл 3ВеО Al2О3 6SiO2

7 Оксид алюминия Al 2 О 3 : Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого цвета, тугоплавкий С. Не растворяется в воде. Корунд Al2O3 Рубин Al2O3

8 Амфотерный оксид взаимодействует: взаимодействует: а) с кислотами Al 2 O 3 + 6H + = 2Al H 2 O б) со щелочами Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO H 2 O образуется: а) при окислении или горении алюминия на воздухе 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 б) в реакции алюминотермии 2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

9 Гидроксид алюминия Al(ОН) 3 : Белый нерастворимый в воде порошок. Al (OH)3 Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует: а) с кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O б) со щелочами Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O разлагается при нагревании 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O образуется: а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка) AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3

10 Впервые алюминий был получен Гансом Эрстедом в 1825 году

11

12

13

14

15

16 Токсичность Отличается незначительным токсическим действием, но многие растворимые в воде неорганические соединения алюминия сохраняются в растворённом состоянии длительное время и могут оказывать вредное воздействие на человека и теплокровных животных через питьевую воду. Наиболее ядовиты хлориды, нитраты, ацетаты, сульфаты

17 Применение алюминия

18 Домашнее задание. § 13, подготовка к тесту, упр.6, 7