Растворимость веществ. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. - презентация

1 Растворимость веществ. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.

2 Тест 1. Выберите вещество с ковалентной неполярной связью: А) NaCl; б) О2; в) AlCl3; г) H2O 2. Выберите вещество с ионной связью: А) BaCl2; б) Н2; в) Mg; г) СН4 3. Выберите вещество с ковалентной полярной связью: А) KF; б) Br2; в)Na2S; г) NH3 4. Какой тип кристаллической решётки у воды: А) ионная; Б) атомная; В) молекулярная; Г) металлическая 5. Твёрдость, высокая температура плавления, хорошая растворимость в воде характерна для веществ с : А) ионная; Б) атомная; В) молекулярная;

3 НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА НАБЛЮДЕНИЯОБЪЯСНЕНИЯ 1. NaCl, крист. 2. Сахар (С12Н22О11), крист 3. Вода дист. 4. NaCl, раствор 5. Сахар, раствор

4 Строение молекулы воды Связь Н-О ковалентная полярная

5

6 Процесс растворения веществ с ионной связью

7 Na+ Cl - Na+ Cl

8 Процесс растворения веществ с ковалентной полярной связью

9

10 Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Проверка электропроводности раствора: Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl) Начать Закончить NaCl - электролит Электропроводность раствора сахара Начать Закончить сахар - неэлектролит

11 Вещества в растворах Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Неэлектролиты ( водные растворы не проводят эл. ток) Вещества с ионной и ковалентной полярной связью Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

12 Электролиты в водном растворе или расплаве распадаются на ионы Неэлектролиты в водном растворе или расплаве не распадаются на ионы КИСЛОТЫ ЩЕЛОЧИ СОЛИ (растворимые) ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА ОКСИДЫ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА HCl, H 2 SO 4, HNO 3 NaOH, KOH, Ba(OH) 2 NaCl, KNO 3, K 2 SO 4 CH 3 Cl, C2H 5 OH, CH 3 COOH H 2, O 2, Zn, Fe CO 2, SO 2, CuO

13 Катионы – это положительно заряженные ионы АНОД КАТОД катион - анион Анионы – это отрицательно заряженные ионы

14 Типы ионов 1)По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные); 2)По отношению к воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах) 3)По составу: простые и сложные.

15 Электролитическая диссоциация – это распад электролита на ионы H 2 SO 4 2H + +SO 4 2- H+H+ H+H+ HNO 3 HСlHСl + + NO 3 - Cl - Кислоты – это электролиты, которые в водном растворе или расплаве диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка От наличия ионов водорода в растворе кислот зависит среда раствора - кислотная

16 Электролитическая диссоциация – это распад электролита на ионы Основания – это электролиты, которые в водном растворе или расплаве диссоциируют на катионы металла и анионы группы ОН От наличия ионов группы ОН в растворе щелочей зависит среда раствора - щелочная Ca(OH) 2 2OH - +Ca 2+ OH - KOH NaOH + + K+K+ Na +

17 Электролитическая диссоциация – это распад электролита на ионы Соли – это электролиты, которые в водном растворе или расплаве диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка Ba(NO 3 ) 2 Ba 2+ +2NO 3 - Al 3+ Na + AlCl 3 NaСl + + Cl -

18 Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na + + Cl - HCl = H + + Cl -

19 «Третий лишний» 1.Сера, бром, хлорид кальция, углерод; 2. Углекислый газ, водород, метан, уксусная кислота; 3.Сахар, мел, сульфат натрия, хлорид калия; 4.Вода, серная кислота, гидроксид натрия, силикат калия; 5. нитрат алюминия, хлорид магния, фосфорная кислота, карбонат натрия.