Муниципальное общеобразовательное учреждение «Сланцевская средняя общеобразовательная школа 3» Автор: Зайцева Галина Александровна учитель химии Тема урока: - презентация

1 Муниципальное общеобразовательное учреждение «Сланцевская средняя общеобразовательная школа 3» Автор: Зайцева Галина Александровна учитель химии Тема урока: Общая характеристика галогенов.

2 Цели урока: 1. Систематизировать знания учащихся о галогенах. 2. Ознакомить учащихся с окислительными свойствами галогенов. 3.Повторить, обобщить и закрепить на материале химии галогенов химические понятия, как «химическая связь», « кристаллические решетки», «окисление и восстановление». Оборудование: ТСО, презентация, ПСХЭ, образцы галогенов, диск «Химия для всех».

3 План урока: определить положение галогенов в ПСХЭ, рассмотреть строение атомов галогенов, физические свойства простых веществ, химические свойства.

4 Определите положение галогенов в ПСХЭ. Перечислите их. Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы. F Cl Br I At

5 Строение атомов галогенов: 1. На внешнем энергетическом уровне по 7 электронов. 2. Малый радиус атома (в сравнении с элементами других групп ПС). В связи с этим имеют высокие значения электроотрицательности и сильные неметаллические свойства. Как изменяется окислительная способность и значение ЭО в ряду элементов? F Cl Br I At - радиусы атомов увеличиваются - уменьшается значение ЭО - уменьшается окислительная способность

6 Возможные степени окисления галогенов ПОСТОЯННАЯ ПЕРЕМЕННАЯ Только у F У всех остальных (-1) галогенов (-1,+1, +3, +5, +7).

7 Галогены как простые вещества. 1. Г 2 - общая формула галогенов- простых веществ. 2. Тип химической связи в молекуле- ковалентная неполярная химическая связь. 3. Тип кристаллической решетки - молекулярная (I 2- йод). кр. решетка йода

8 4. Возможные агрегатные состояния Галогены как простые вещества. газообразное жидкое твёрдое F Cl Br I ХЛОРБРОМЙОД 5. Разная цветовая гамма. Интенсивность окраски галогенов увеличивается от фтора к йоду.

9 6. Температуры кипения и плавления с увеличением атомной массы галогенов увеличиваются. Галогены как простые вещества.

10 7. Все галогены – токсичные вещества! Галогены как простые вещества. Жидкий хлор вызывает серьезные ожоги кожи. Газообразный хлор оказывает сильное раздражающее действие, особенно на глаза и дыхательную систему. Очень радиоактивен, поэтому о нём сравнительно мало известно. 8. Галогены имеют характерный резкий запах.

11 Химические свойства галогенов. С простыми веществами: Со сложными веществами: -с Ме - с Н2О - С Н 2 - с солями Ряд «активности галогенов» F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 окислительные свойства уменьшаются

12 Вопросы для закрепления материала: 1. Галогенами называют элементы... подгруппы. Это Внешний энергетический уровень атомов галогенов содержит... валентных электронов, поэтому высшая валентность равна..., а низшая равна Галогены – типичные С увеличением радиуса атома неметаллические свойства – самый активный неметалл. 5. Галогены окрашены, причем интенсивность окраски... с увеличением их массы. Фтор –..., хлор –..., бром –..., йод – Химическая активность галогенов Галогены взаимодействуют с водой с образованием.... Их активность... от фтора к йоду. 8. Каждый... галоген вытесняет... галоген из его соединений.

13

14 Источники материалов: 1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.(базовый) – М.: Дрофа, Габриелян О.С., Методическое пособие. Химия. 8-9 класс. - М.: Дрофа, Габриелян О.С., Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. - М.: Дрофа, BD%D1%8B