ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ 1 полугодие 8 класс Л.И.Настина, учитель химии. - презентация

1 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ 1 полугодие 8 класс Л.И.Настина, учитель химии

2 Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях Физическое тело вещество Химический элемент - определенный вид атомов

3

4 Вещества – это то, из чего состоят тела

5 Химический элемент металл неметалл Химический элемент Химический элемент – определенный вид атома.

6 План характеристики элемента: 1. Символ и название. 2. Положение в ПСХЭ. 3. Строение атома. 4. Электронная конфигурация. 5. Структурная конфигурация. 6. Формула и характер высшего оксида. 7. Формула гидроксид него соединения.

7 Ион - Заряженная частица вещества NA +, Cl -, SO 4 2-, Al 3+

8 это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента это вещества, состоящие из атомов двух или нескольких химических элементов Вещества Простые Сложные HH Cu H Cl

9 Сложные вещества- химические соединения Химический элемент Свободные атомы Простые вещества Сложные вещества

10 Нагревание вольфрамовой нити в лампочке Таяние мороженого Проволока сплющивается от удара молотком Дробление сахара Сгибание гвоздя Испарение воды

11 Задание. Найти рисунок, не относящийся к химическим явлениям. 1. Смесь бертолетовой соли и фосфора взрывается от удара молотком 2. Реакция хамелеона 3. Листопад 4. Протухание яйца 5. Ржавление гвоздя 6. Горение костра

12 Признаки химической реакции 1. Изменение окраски. 2. Выделение или поглощение теплоты. 3. Появление запаха. 4. Образования осадка. 5. Выделение газа.

13 ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ в ПЕРИОДАХ: В пределах одного периода слева направо металлические свойства ослабевают; А неметаллические возрастают. ПОТОМУ ЧТО: 1. Растет число электронов на внешнем уровне; 2. Радиус атома уменьшается; 3. Число энергетических уровней постоянно. ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ В ГЛАВНЫХ ПОДРУППАХ: В пределах одной и той же группы сверху вниз металлические свойства усиливаются; А неметаллические уменьшаются. ПОТОМУ ЧТО: 1. Число электронов на внешнем уровне одинаково; 2. Радиус атома увеличивается; 3. Число энергетических уровней в атомах растет.

14 Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические связи с другими атомами, а также число одинарных связей. Валентность у элементов бывает: постоянная, переменная. Определять валентность можно также с помощью ПСХЭ.

15 Химические формулы Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

16 Химическая формула.

17 Закон постоянства состава вещества или закон Пруста. каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав. каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.

18 Индекс показывает количество атомов данного элемента в молекуле.показывает количество атомов данного элемента в молекуле. Итак, состав веществ выражается химическими формулами с целочисленными индексами, например Н 2 О, НСl, СН 4, HNO 3, CuS, Na 3 PO 4, P 2 O 5, Na 2 SO 4HNO

19 Типы химической связи

20

21 Электроотрицательность - способность атомов оттягивать на себя электроны. Ряд ЭО: Si H P C S Br Cl N O F ЭО –увеличивается

22

23 Русское название Произношение Металлы Na K Ca Ba Cu Ag Au Zn Pb Hg Al Mg Mn Fe натрий железо феррум свинец плюмбум цинк барий ртуть гидраргирум алюминий калий серебро аргентум марганец медь купрум кальций золото аурум магний

24 Русское название Произношение Неметаллы S Cl Br C Si J N P O F H cерауглеродводородкремний кислород фосфор бром хлор фтор йод азот бром йод хлор фтор эсэнашо цепи силициум

25 Au79 196, 97 Относительная атомная масса А r - число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше массы атома водорода (округляем до целого) Порядковый (атомный) номер

26 Массовые доли элементов. ФОРМУЛА: Ar (эл.) n W (эл.) W (эл.) Mr (в-ва) Mr (в-ва) Единицы измерения [доли] или [%], в этом случае умножаем на 100 %.

27 ЯДРО Протоны и нейтроны ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКАЭлектроны Понятие «атом» Атом (гр. неделимый) - мельчайшая химически неделимая частица вещества. АТОМ

28 ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ : Атом – это микрочастица, которая имеет форму шара. Атом – это сложная система, состоящая из ядра и электронов. Ядра находятся в центре атома и имеют очень маленький размер. Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем. Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом. Атом электронейтрален, поэтому число протонов и электронов в нем одинаково.

29 Как измерить вещество? Необходимо точно знать число частиц вещества, т.е. его количество Единица количества вещества – 1 моль, т.е частиц

30 Количество вещества - физическая величина, которая означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов) Обозначается n (эн) измеряется в международной системе единиц (Си) моль

31 Число Авогадро - показывает число частиц в 1 моль вещества Обозначается N A измеряется в моль -1 имеет числовое значение 6,02*10 23

32 Молярная масса - физическая величина, которая показывает массу в 1 моля вещества Обозначается М измеряется в г/моль М = т/n Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе.

33 Для расчёта количества n= m / М n=V/V m n =N / N a

34 Но если число частиц известно? В 1 моле содержится частиц Эта величина называется число Авогадро n =N / N a

35 Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.

36 Молярный объем газа Vm величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции: Нормальные условия: температура 0°С давление 101,325 к Па

37 Молярный объем - физическая величина, которая показывает объем, который занимает любой газ количеством вещества 1 моль Обозначается Vm измеряется в л/моль Vm = V/n При н.у. Vm=22,4 л/моль

38 Производные формулы Иванова Г.А. m= n М V=n V m N =n N a

39 массовой долей Отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества. Массовую долю обозначают греческой буквой W (омега) и выражают в долях единицы или процентах.

40 Оцените своё состояние после урок Мне хорошо Как всегда унылое Я много знаю Я плохо понял и умею