Карпухина Ирина Степановна Учитель химии МБОУ СОШ 32. - презентация

1 Карпухина Ирина Степановна Учитель химии МБОУ СОШ 32

2 Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. ЭО -2

3 Солеобразующие оксиды Основные оксиды (оксид натрия Na 2 O, оксид меди (II) CuO); Оксиды металлов, степень окисления которых I-II. Кислотные оксиды (оксид серы (VI) SO 3, оксид азота (IV) NO 2 ); Оксиды металлов со степенью окисления V-VII и оксиды неметаллов. Амфотерные оксиды (оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al 2 О 3 ); Оксиды металлов с валентностью III-IV и ZnO. Несолеобразующие оксиды (оксид углерода (II) СО, оксид азота (I) N 2 O, оксид азота (II) NO, оксид кремния(II) SiO).

4 оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже, например: К 2 O оксид калия, Al 2 O 3 оксид алюминия. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается его степень окисленея римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела). Например, Cu 2 О оксид меди(1), CuO оксид меди(II). Выполните самостоятельно. 1, 2

5 1. Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, Au и Pt) с кислородом: 2H 2 + O 2 = 2H 2 O 2Сu + O 2 = 2СuO 2. Обжиг или горение в кислороде: 4FeS O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2С 16 Н О 2 =32СО 2 +34H 2 O 3. Термическое разложение солей: CaCO 3 = CaO + CO 2

6 4. Термическое разложение оснований или кислот: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 5. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре: Zn + H 2 O = ZnO + H 2 6. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при нагревании с выделением летучего оксида: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5 Попробуйте сами. Задание 3Задание 3

7 1. Основный оксид + кислота = соль + вода Основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CaO + H 2 SO 4 = CаSO 4 + H 2 O 2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль Na 2 O + CO 2 = Na 2 СO 3 4. Основный оксид + водород = металл + вода CuO + H 2 = Cu + H 2 O

8 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 2. Кислотный оксид + основной оксид = соль CO 2 + CaO = CaCO 3 3. Кислотный оксид + основание = соль + вода SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2 4. Нелетучий оксид + соль 1 = соль 2 + летучий оксид SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2 Задание 4. Проверь себя.

9 При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: ZnO+2NaOH+H 2 O=Na 2 [Zn(OH) 4 ] (в водном растворе) ZnO + CaO = CaZnO 2 (при сплавлении) ZnO+SiO 2 = ZnSiO 3

10 О. С. Габриелян Химия – 8. § 40; ? 1, 2 стр. 221 Создать презентацию по теме «Важнейшие оксиды» (например CO 2, CaO, SiO 2, H 2 O)

11 Ещё совсем недавно оксид азота (NO) считался сильнейшим промышленным загрязнителем и одним из главных «врагов» для всего живого. А сегодня, благодаря исследованиям Ферида Мьюрэда, Роберта Фёрчготта и Луиса Ингарро, стало известно, что оксид азота постоянно синтезируется в нашем организме – и это защита для сердца, и стимулятор мозга, и мышечный рост и один из главнейших защитников от бактерий. Их открытие стало настоящим прорывом в физиологии и медицине. Об этом свидетельствует присуждение этим учёным Нобелевской премии за установление функциональной роли оксида азота в работе сердечно – сосудистой системы. Результаты проведённых исследований показали, что оксид азота является универсальным регулятором метаболизма. Это очень маленькая сигнальная молекула (газ) и и «живёт» всего около 10 секунд.

12 оксид азота. Р. П. Суровцева, Л. С. Гузей Химия. Раздаточные материалы. О. С. Габриелян Химия – 8. %ED%E8%E5+%E2%EE%E4%EE%F0%EE%E4%E0 – горение водорода %ED%E8%E5+%E2%EE%E4%EE%F0%EE%E4%E0 %ED%E8%E5+%EF%E0%F0%E0%F4%E8%ED%E0 %ED%E8%E5+%EF%E0%F0%E0%F4%E8%ED%E0 горение парафина htm взаимодействие соляной кислоты с оксидами