Тема урока: физико - химические свойства алюминия Цель урока: формирование знаний учащихся о физико – механических и химических свойствах алюминия на. - презентация

1

2 Тема урока: физико - химические свойства алюминия Цель урока: формирование знаний учащихся о физико – механических и химических свойствах алюминия на основе положения его в периодической cистеме. Цель урока: формирование знаний учащихся о физико – механических и химических свойствах алюминия на основе положения его в периодической cистеме.

3 Дайте характеристику строению атома алюминия по схеме 27 Al +13 ) ) ) s22s22p63s23p1

4 Получение алюминия Впервые алюминий был получен в 1827 году Фридерихом Вёлером Впервые алюминий был получен в 1827 году Фридерихом Вёлером В России алюминий получили в 1932 году путём электролиза глинозёма по реакции В России алюминий получили в 1932 году путём электролиза глинозёма по реакции 2Al 2 O , Na 3 [AlF 6 ] Эл. ток 4Al+3O 2 Природные соединения алюминия Na 2 O*Al 2 O 3 *2SiO 2 Al 2 O 3 *nH 2 O Al 2 O 3 алюмосиликат боксит корунд

5 Химические свойства алюминия 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 + Q - оксид алюминия 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 + Q - оксид алюминия 2Al + 3Cl = 2AlCl 3 - хлорид алюминия 2Al + 3Cl = 2AlCl 3 - хлорид алюминия 2Al + 3S = Al 2 S 3 - сульфид алюминия 2Al + 3S = Al 2 S 3 - сульфид алюминия 2Al + N 2 = 2AlN – нитрид алюминия 2Al + N 2 = 2AlN – нитрид алюминия 4Al + 3C = Al 4 C 3 - карбид алюминия 4Al + 3C = Al 4 C 3 - карбид алюминия Охарактеризуйте свойства алюминия с точки зрения электронной теории, на основании приведенных выше реакций. Охарактеризуйте свойства алюминия с точки зрения электронной теории, на основании приведенных выше реакций.

6 Взаимодействия алюминия со сложными веществами Если с поверхности алюминия удалить оксидную Если с поверхности алюминия удалить оксидную плёнку, то он активно взаимодействует с водой по плёнку, то он активно взаимодействует с водой по реакции. реакции. 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 +3 H 2 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 +3 H 2 При высокой температуре алюминий реагирует с При высокой температуре алюминий реагирует с оксидами металлов оксидами металлов 2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 Алюминий реагирует с растворами щелочей Алюминий реагирует с растворами щелочей 2Al + 2NaOH + 2H 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 2Al + 2NaOH + 2H 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 Напишите электронно-ионные уравнения для данных реакций.

7 Взаимодействия алюминия с кислотами Алюминий взаимодействует с разбавленными кислотами (HCl, H2SO4) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Алюминий взаимодействует с концентрированной серной кислотой 8Al + 15H2SO4 =4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует. Она пассивирует алюминий.

8 Семь достоинств алюминия Отличительные свойства алюминия Применение алюминия 1. Лёгок, масса алюминиевой детали в три раза легче стальной Самолётостроение, кораблестроение 2 Устойчив к коррозии на воздухе, а также в среде многих газов. В быту, автомобилестроение 3 Обладает высокой отражательной способностью Изготавливают алюминиевый порошок под названием «серебрянка» 4 Алюминиевые сплавы по прочности не уступают конструкционным сталям В строительстве и архитектуре 5 Отличается высокой упругостью и не становится хрупким при низких температурах ? 6 Хорошо поддаётся обработке резанием и давлением – его можно раскатать в фольгу толщиной 0,01 мм и меньше Товары широкого потребления: упаковочный материал, электропровода 7 Проводит электрический ток и тепло лучше, чем все другие обычные металлы (за исключением меди) ?

9