Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 10 лет назад пользователемСергей Евланин
1 Железо и его соединения «Пришелец из космоса» Составила учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа села Березина Речка Саратовского района Саратовской области» Пономарева Татьяна Юрьевна Урок химии в 9 классе по программе О. С. Габриеляна
2 Цель урока в процессе исследования изучить физические и химические свойства железа и его соединений;
3 Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Все от песчинок малых до планет - Из элементов состоит единых. С. Щипачев
4 Первая остановка Космическая (появление железа на Земле). Знакомство человека с железом произошло в давние времена. Есть основания полагать, что образцы железа, которые держали в руках первобытные люди, были неземного происхождения. Входя в состав некоторых метеоритов - вечных странников океана Вселенной, случайно нашедших приют на нашей планете, - метеоритное железо было тем материалом, из которого человек изготовил впервые железные изделия. Железо в самородном состоянии встречается на земле главным образом в виде метеоритного, космического железа.
5 -18 октября 1916 года вблизи с. Богуславки Дальневосточного края наблюдали падение метеорита, два его осколка весили по 256 кг год - Юго-Западная Африка, метеорит Гоба весом около 60 тонн июня 1908 г. упал знаменитый Тунгусский метеорит весом 50 тыс. тонн.
6 Вторая остановка. Составление визитки для железа» Порядковый номер: Порядковый номер: Период: Период: Группа: Группа: Подгруппа: Подгруппа: Электронная формула: Электронная формула:
7 Железо Порядковый номер: 26 Период: 4 Группа: VIII Подгруппа: побочная Электронная формула: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d6 4S2
8 . Третья остановка «Физические свойства» Цвет: Металлический блеск: Пластичность: Теплопроводность: Электропроводность: Плотность: Температура плавления:
9 Физические свойства железа Цвет: серебристо-белый Металлический блеск: имеет Пластичность: имеется, обладает ковкостью Теплопроводность: высокая Электропроводность: высокая Плотность: 7,87 г/см Температура плавления: 1539 С
10 Четвёртая остановка. Экспериментальная. Химические свойства железа. Составить уравнения химических реакций с серой, соляной кислотой, сульфатом меди,
11 Химические свойства железа Fe + S = FeS Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
12 Взаимодействие железа с водой в присутствии кислорода
13 Может вытеснять железо водород из воды? может, но только при сильном нагревании (запись на доске). Fe + H2O = FeO +H2 Fe0 - 2e = Fe+2 - восстановитель - окисление 2H+ + 2 е = Н2 - окислитель - восстановление
14 Оксиды железа При окислении железа в высокотемпературном режиме образуется железная окалина:
15 Остановка пятая. Значение железа железо медицина металлургия Металл созидания Биологическая роль
16 Остановка шестая «Подумай»
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.