Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов) - презентация

1 Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)

2 Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего ( а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.

3 Металлы в химических реакциях всегда восстановители Электрохимический ряд напряжений металлов Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Au Уменьшение восстановительных свойств

4 Химические свойства металлов Взаимодействие металлов с неметаллами: 1. с кислородом Щелочные металлы активно реагируют с кислородом воздуха, образуя пероксиды Na + O 2 = Na 2 O 2 2 е пероксид натрия Na + Na 2 O 2 = 2Na 2 O 2 е оксид натрия (основный оксид)

5 Литий и щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха, образуя основные оксиды: Li + O 2 = 2Li 2 O 4 е оксид лития Ca + O 2 = 2CaO 4 е оксид кальция

6 Другие металлы, взаимодействуют с кислородом менее активно или при нагревании: Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 4 е оксид алюминия (амфотерный оксид) 0 0 t Cu + O 2 2CuO 4 е оксид меди(II) (основный оксид)

7 2. С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот: Mg + Cl 2 = MgCl 2 2 е хлорид магния Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 6 е хлорид железа(III)

8 3. С водородом самые активные металлы образуют гидриды: Са + Н 2 СаН 2 2 е гидрид кальция 4. С серой металлы образуют соли– сульфиды: Fe + S FeS 2 е сульфид железа

9 Взаимодействие со сложными веществами 1. С водой Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 гидроксид натрия Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 гидроксид бария растворимые основания– щелочи

10 2. С кислотами в растворе взаимодействуют металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2CH 3 COOH + Mg = Mg(CH 3 COO) 2 + H 2

11 3. С растворами солей. Условия взаимодействия: Металл должен находиться в ряду напряжений левее металла, образующего соль В результате реакции должна образоваться растворимая соль. Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag

12 4. С органическими веществами. 2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 2CH 3 Cl + 2Na = C 2 H 6 + 2NaCl 5. Со щелочами в растворе (взаимодействуют металлы, гидроксиды которых амфотерны). 2Al + 2KOH + 6H 2 O = 2K[Al(OH 4 )] + 3H 2