МБОУ – Раздольненская средняя общеобразовательная школа 19 Новосибирского района Новосибирской области. - презентация

1

2 МБОУ – Раздольненская средняя общеобразовательная школа 19 Новосибирского района Новосибирской области

3 Его названье – светоносный, Он ядовит и горюч, Есть аллотроп его известный Безвредный, красный, как сургуч. Он очень нужен всем растениям, В природных минералах есть. Относят соли к удобрениям, Которых в России не счесть.

4 3 период, группа 5А, 15, Ar= ) ) ) S 2 3P S 2 3P 3 Степени окисления –3, 0, +3, +5 В природе – апатиты и фосфориты Са 3 (РО 4 ) 2

5 Белый фосфор-Р4. Мягкое, бесцветное вещество, ядовит, имеет чесночный запах, t°пл.= 44°С, t°кип.= 280°С, растворим в сероуглероде (CS 2 ), летуч. Очень реакционноспособен, окисляется на воздухе (при этом самовоспламеняется), в темноте светится. Красный P- Без запаха, цвет красно-бурый, не ядовит. Атомная кристаллическая решётка очень сложная, обычно аморфен. Нерастворим в воде и в органических растворителях. Устойчив. В темноте не светится. Черный - Рn- полимерное вещество с металлическим блеском, похож на графит, без запаха, жирный на ощупь. Нерастворим в воде и в органических растворителях. Атомная кристаллическая решётка, полупроводник. t°кип.= 453°С (возгонка), t°пл.= 1000°C (устойчив.

6 С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3: 2P 0 + 3Mg Mg 3 P Li + P Li 3 P с кислородом: 4P 0 + 5O 2 – t 2P 2 +5 O 5 (при недостатке кислорода: 4P 0 + 3O 2 t 2P 2 +3 O 3 ) 2. С галогенами и серой: 2P + 3Cl 2 2PCl 3 2P + 5Cl 2 2PCl 5 2P + 5S – t P 2 S 5 3. С азотной кислотой: 3P 0 + 5HN +5 O 3 + 2H 2 O 3H 3 P +5 O 4 + 5N +2 O

7 1) изменяет окраску индикаторов 2) + Ме, стоящими в ряду активности до Н 3) + основной оксид (МеО) 4) + основание (МеОН) 5) + соль более слабой кислоты

8 Красный и черный фосфор получают из белого. Белый фосфор получают восстановлением фосфата кальция (в электрической печи): Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C – t 3CaSiO 3 + 5CO + 2P 1) P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 2) Ca 3 (PO 4 ) 2 (твердый) + 3H 2 SO 4 (конц.) 2H 3 PO 4 +3CaSO 4 (в промышленности) 3) 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O 3H 3 PO 4 + 5NO­

9 В военных целях Спичечное производство Взрывчатые вещества Фосфорные удобрения Моющие средства Пищевые добавки (БАДы)

10 …что в поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, гамбургский алхимик Х. Бранд в 1669 г. при перегоне сухого остатка от выпаривания мочи впервые получил белый фосфор. Поначалу алхимик думал, что это искомый «философский камень», ибо полученное вещество в темноте испускало голубоватый свет. …что фосфорные спички изобрел в 1831 г. девятнадцатилетний Шарль Сориа. …что в теле человека содержится в среднем 1.5 кг. фосфора: 1400 г. – в костях, около 130 г. – в мышцах, около 12 г. – в нервной ткани.

11 matchstick-on-black-background.jpg jpg jpg html С.В. Дьякович и И.А. Фесенко. «Внеклассная работа по химии». Методическое пособие учителям химии Новосибирской области. Новосибирск, Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фелдьман. «Химия». Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. М:, Просвещение Л.Е. Сомин. «Увлекательная химия». М:,Просвещение ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ ИСТОЧНИКИ ИЛЛЮСТРАЦИЙ