Электролитическая диссоциация МОУ гимназия 32 учительхимии Кудравец Елена Александровна Дидиктическая разработка урока. - презентация

1 Электролитическая диссоциация МОУ гимназия 32 учительхимии Кудравец Елена Александровна Дидиктическая разработка урока

2 Какие виды химической связи вам известны? Перечислите типы кристаллических решёток. Перечислите важнейшие классы неорганических веществ. Приведите примеры веществ с ионной и молекулярной решёткой. Что такое электрический ток? Что такое ионы? Какие ионы называют катионами, анионами?

3 Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Проверка электропроводности раствора: Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl) Начать Закончить NaCl - электролит Электропроводность раствора сахара Начать Закончить Сахар - неэлектролит

4 Исследуемые вещества Вид химической связи Тип кристаллическо й решётки Наличие электропроводнос ти Соляная кислота Ковалентная сильнополярная Молекулярная+ Гидроксид натрия Ионная + Хлорид натрия Ионная + Гидроксид натрия (тв.) Ионная - Хлорид натрия (тв.) Ионная - Сахар Ковалентная слабополярная Молекулярная- Спирт Ковалентная слабополярная Молекулярная- Дистилл. вода КовалентнаяМолекулярная-

5 Вещества Электролиты – Неэлектролиты – проводят эл.ток в не проводят эл. ток в растворах растворах Тип химической связи: ионная, ковалентная неполярная и сильнополярная слабополярная К ним относятся вещества: соли простые вещества кислоты оксиды неметаллов основания органические вещества

6 Один из основоположников физической химии. Основные работы посвящены учению о растворах и кинетике химических реакций. На основании своих исследований (1882– 1883), свидетельствовавших об увеличении электрической проводимости и активности растворов при их разбавлении, сформулировал вывод о самопроизвольном распаде молекул солей в растворе на заряженные частицы – ионы, т. е. высказал идею об электролитической диссоциации. Осуществил (1884–1886) цикл работ по изучению зависимости между химическими свойствами растворов электролитов и их проводимостью и предложил (1887) всесторонне обоснованную теорию электролитической диссоциации, согласно которой активность и степень диссоциации электролитов на ионы уменьшается с ростом концентрации их растворов. Аррениус Сванте (1859–1927)

7 Механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной связью

8 Модельная схема диссоциации соли NaCl = + Na + Cl

9 Задание для 1 группы: Впишите недостающие слова: 1)Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ______________ и ________________. Процесс распада электролита на ионы называется __________________ ______________. В растворах электролиты диссоциируют на _______________ и ______________ ионы. По степени электролитической диссоциации электролиты делятся на _________ и _______. 2) Все соли – электролиты, CuSO 4 – ___________. Все растворимые основания – сильные электролиты, NaOH – ___________________. электролитынеэлектролиты электролитической диссоциацией положительныеотрицательные сильныеслабые электролит сильный электролит

10 Задание для 2 группы: Покажите выигрышный путь, состоящий из названий веществ или растворов, которые: а) проводят электрический ток Хлорид натрия (р-р) Раствор сахара Сульфат натрия (р-р) Вода, насыщенная O 2 Серная кислота (р-р) Спирт Дис т иллированная вода Азотная кислота (р-р) Гидроксид натрия (р-р) б) не проводят электрический ток Дис т иллированная вода Сахар (тв.)Раствор сахара Минеральная вода Соляная кислота Нитрат натрия (р-р) Известковая вода Гидроксид калия (р-р) Карбонат кальция (тв.)

11 в) являются сильными электролитами Раствор аммиака в воде Сахар (тв.) Серная кислота (р-р) Гидроксид калия (р-р) Соляная кислота Нитрат натрия (р-р) Угольная кислота Карбонат кальция (тв.) Дис т иллированная вода

12 Задание для 3 группы: Соотнесите: 1. А) Электролиты 1) Кислоты Б) Неэлектролиты 2) Оксиды 3) Простые вещества 4) Соли 5) Основания 2. А) Сильные электролиты 1) Азотная кислот Б) Слабые электролиты 2) Вода 3) Гидроксид натрия 4) Соляная кислота 5) Гидроксид алюминия 3. Электролиты: Ионы в растворе электролита: А) NaCl Б) KOH В) HNO 3 1) OH¯ 4) K 2) H 5) NO 3 ¯ + + 3) Na 6)Cl + –

13 Домашнее задание: Задание для 1 группы: заполнить схему 16 в рабочей тетради стр. 120 Задание для 2 группы: выполнить 11,12 в рабочей тетради стр. 122 Задание для 3 группы: выполнить 15,16 в рабочей тетради; решите задачу: вычислите степень диссоциации электролита, если из каждых 80 молекул электролита 60 молекул распадаются на ионы.