Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 6 ст.Старотитаровской Автор: Отрошко Елена Александровна учитель химии МОУ. - презентация

1 Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 6 ст.Старотитаровской Автор: Отрошко Елена Александровна учитель химии МОУ СОШ 6 ст. Старотитаровской

2 Цель урока Дать понятие о карбоновых кислотах и их классификации. Рассмотреть основы международной и тривиальных номенклатур, применение карбоновых кислот. Разобрать строение карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот.

3 Благодаря работам выдающегося шведского химика Карла Вильгельма Шееле к концу XVIII века стало известно около десяти различных органических кислот он выделил и описал лимонную, молочную, щавелевую и другие кислоты

4 Карбоновые кислоты - органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп - СООН связанных с углеводородным радикалом

5 Классификация карбоновых кислот По числу карбоксильных групп непредельные ароматические одноосновные двухосновные многоосновные предельные По типу углеводородного радикала

6 Общая формула одноосновных кислот предельного ряда С n H 2n+1 COOН где n может быть равно нулю.

7 Название ФормулаМодель Муравьиная кислота (метановая) Уксусная Кислота (этановая) Пропионовая Кислота (пропановая) Простейшие карбоновые кислоты

8 Гомологический ряд СnH 2 nO 2 или CnH 2 n +1 COOH HCOOH метановая кислота(муравьиная) CH3COOH этановая кислота(уксусная) C2H5COOH пропановая кислота(пропионовая) C3H7COOH бутановая кислота(масляная) C4H 9COOH пентановая кислота(валерьяновая) C5H11COOH гексановая кислота (капроновая) C6H13COOH энантовая кислота C7H15COOH октановая кислота C8H17COOH нонановая кислота C 9H19COOH декановая кислота Высшие карбоновые кислоты: C15H31COOH пальмитиновая (гексадекановая) C16H33COOH маргариновая (гексадекановая) C18H35COOH стеариновая (октадекановая)

9 Формулы и названия некоторых карбоновых кислот Формула Тривиальное название Междунаро дное название Название радикала НСООНМуравьиная МетановаяФормиат СН 3 СООНУксусная ? Ацетат СН 3 СН 2 СООН Пропионовая ? Пропионат СН 3 ( СН 2)2 СООН Масляная ? Бутират СН 3( СН 2 ) 3 СООН Валериановая ? Валерат СН 3 ( СН 2 ) 4 СООН Капроновая ? Капрат

10 Изомерия и номенклатура I.Изомерия углеродного скелета C 6 H 12 O 2 а)CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -COOH гексановая кислота б)CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH-COOH 2-метилпентановая кислота I CH 3 в)CH 3 -CH 2 -CH-CH 2 -COOH 3-метилпентановая кислота I CH 3 г)CH 3 -CH-CH 2 -CH 2 -COOH 4-метилпентановая кислота I CH 3 д)CH 3 -CH-CH-COOH 2,3-диметилбутановая кислота I I CH 3 CH 3 CH 3 I е)СH 3 -CH 2 -C-COOH 2,2-диметилбутановая кислота I CH 3 и)CH 3 -C-CH 2 -COOH 3,3-диметилбутановая кислота I CH 3

11 II.Межклассовая изомерия со сложными эфирами C6H12O6 1)7 карбоновых кислот: 2)сложные эфиры а-и а) HCOOC5H11 амиловый эфир муравьиной к-ты б) CH3COOC4H9 бутиловый эфир уксусной к-ты в) C2H5COOC3H7 пропиловый эфир пропионовой к-ты г) C3H7COOC2H5 этиловый эфир бутановой к-ты д) C4H9COOCH3 метиловый эфир валерьяновой к-ты

12 Физические свойства Температуры кипения кислот значительно больше, чем у углеводородов, если сравнивать вещества с одинаковым числом углеродных атомов. HCOOH CH3COOH … C 9H19COOH C10H 21COOH … жидкости твердые вещества Смешиваются с водой Во всех отношениях растворимость в воде уменьшается t° кипения увеличивается

13 И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская «Химия» учебник для 11 класса. Краснодар: Совет. Кубань, 2006 г. Список используемых источников