Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 10 лет назад пользователемДиана Перфилова
1 Классы неорганических соединений Выполнил Болгова Е.Д – преподаватель химии ГАК с Московское.
2 Аннотация Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Классификация и номенклатура неорганических соединений». В презентации рассматривается классификация, номенклатура неорганических соединений, приведены задания для самостоятельной работы обучающихся на уроке.
3 Цели и задачи урока Цель урока – познакомить обучающихся с классификацией неорганических веществ. Задачи урока: Образовательные: расширить углубить знания обучающихся о классификации строении, свойствах основных классов неорганических соединений. Развивающие: развивать логическое мышление путем сравнения, обобщения, систематизации, учить выделять причинно-следственные связи (выявление зависимости свойств от строения) Воспитывающие: развивать интерес к предмету, развивать взаимосвязь между предметами, развивать знания о применении химии в быту.
4 Общая классификация веществ по составу Неорганические вещества Простые вещества Сложные вещества
5 Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента Сложные вещества состоят из атомов разных элементов, химически связанных друг с другом
6 Простые вещества Металлы Na, K, Fe Благородные газы He, Ne, Kr Неметаллы О2, H2, CL2
7 Сложные вещества Оксиды Na2O, Cl2O7 Основания NaOH, KOH Амфотерные гидроксиды Al(OH)3 Кислоты HCl HNO3 Соли NaCl BaCO3
8 Оксиды Несолеобразующие Солеобразующие Основные амфотерные Кислотные Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула: ЭO
9 Приведите примеры оксидов. H 2 SO 4 FeOFe(OH) 2 SO 3 FeSO 4 Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 H 2 SO 3 Fe(OH) 3 SO 2
10 Основания –это сложные вещества, состоящие из катионов металла и одного или нескольких гидроксид-ионов. Общая формула: Me(OH) Основания Щелочи NaOH, KOH Нерастворимые основания Cu(OH) 2, Fe(OH) 3
11 Кислоты- сложные вещества молекулы которых состоят из атомов водорода связанных с кислотным остатком. Общая формула Н - кислотный остаток. Кислоты Бескислородные НСl, HI Кислородсодержащие HNO 3, H 2 SO 4
12 Соли- сложные вещества, состоящие из атомов металла связанного с кислотным остатком. Общая формула: Ме – кислотный остаток Соли Средние Na 2 CO 3 CuSO 4 Кислые CuOHCl, Al(OH) 2 NO 3 Основные NaHCO 3, KH 2 PO 4 Комплексные K 4 [Fe(CN) 6 ] Na[Al(OH) 4 ]
13 запомните Общие формулы МеО; Не МеО – оксиды Н кислотный остаток – кислоты Ме ОН - основания Ме кислотный остаток - соли
14 Найдите оксиды, кислоты, основания, соли HNO 3, NaOH, CaO, H 3 PO 4, Ca 3 (PO 4 ) 2, SiO 2, NaCI, H 2 SО 4, MgCO 3, Cu (OH) 2
15 Проверьте себя и оцените Оксиды: CaO –оксид кальция, SiO 2 оксид кремния ; Кислоты: HNO 3 азотная кислота, H 3 PO 4 фосфорная кислота, H 2 SО 4 –серная кислота; Основания: NaOH гидроксид натрия, Cu (OH) 2 -гидроксид меди ; Соли: Ca 3 (PO 4 ) 2 -фосфат кальция, MgCO 3 - карбонат магния,
16 1. Найдите в каждом ряду «лишнее» вещество и объясните свой выбор:
17 Проверь себя NO – несолеобразующий оксид Zn(OH) 2 – амфотерное основание H 2 2 SO 4 – кислота NaOH – основание
18 Генетическая связь между классами неорганических веществ Характерные признаки генетических рядов. 1. Все вещества должны быть образованы одним химическим элементом. Br 2 HBr NaBr AgBr Ag 2. Вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, должны принадлежать к разным классам. 3. Вещества, образующие генетический ряд одного химического элемента, должны быть связаны взаимопревращениями.
19 Генетический ряд металла Cu Cu O Cu SO 4 Генетический ряд неметалла S SO 3 H 2 SO 4
20 2. Составьте схему генетической связи между веществами:
21 Проверь себя
22 Домашнее задание уч Габриелян О.С. Химия 11 кл §20-25 Распределить вещества по классам и назвать их
23 Спасибо за внимание
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.