Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 10 лет назад пользователемМаксим Мармазинский
1 Скорость химической реакции Учитель химии МБОУ СОШ 7 г-к Анапа Бойко Людмила Павловна.
2 Причиной увеличения скорости реакции при повышении концентрации веществ является увеличение Числа столкновений молекул Энергии активации процесса Массы или объема веществ Энергии молекул
3 С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной температуре реагирует Fe Аl Zn Na
4 Для увеличения скорости химической реакции между газообразными веществами необходимо Повысить давление и понизить температуру Понизить температуру и давление Повысить температуру и давление Понизить давление и повысить температуру
5 С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагирует KOH (р-р) + Н 2 SO 4 (р-р) Н 2 SO 4 (р-р) + Fe Cu + HNO 3 (р-р) Na +S
6 На скорость химической реакции 3 Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O не оказывает влияние увеличение площади соприкосновения реагирующих в-в температуры давления концентрации HNO 3 в растворе
7 При обычных условиях с наименьшей скоростью протекает реакция между Fe и O 2 Na и O 2 H 3 PO 4 (р-р) +KOH(р-р) CaCO 3 + НСl (р-р)
8 Скорость реакции азота с водородом определяется как υ = C(NH 3 )/t υ = C(N 2 )C(H 2 ) υ = C(N 2 ) υ= C(H 2 )t
9 Скорость реакции водорода с кислородом определяется как: υ = C(Н 2 ) υ = C(Н 2 )C(O 2 ) υ = C(Н 2 )t υ = C(Н 2 O)/t
10 От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов не зависит скорость реакции между: фосфором и кислородом серой и водородом кислородом и оксидом азота (II) магнием и азотной кислотой
11 Скорость реакции азота с водородом увеличится при N H 2 = 2NH 3 добавлении аммиака пропускании смеси над нагретым железом охлаждении смеси увеличении объёма реакционного сосуда
12 Анализ работы с тестом
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.