ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «КРАСНОЯРСКИЙ МЕДИКО-ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ ФЕДЕРАЛЬНОГО. - презентация

1 ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «КРАСНОЯРСКИЙ МЕДИКО-ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ ФЕДЕРАЛЬНОГО АГЕНТСТВА ПО ЗДРАВООХРАНЕНИЮ И СОЦИАЛЬНОМУ РАЗВИТИЮ» Практическое занятие по дисциплине «Химия» Тема: «Получение этилена и изучение его свойств» преподаватель «Лабораторной диагностики» Бондарева Л. В.

2 План 1. Проверка домашнего задания 2. Изучение новой темы (заполнение таблицы) История открытия этилена Физические свойства Химические свойства Применение Получение (практическая работа, виртуальная лаборатория) Получение (практическая работа, виртуальная лаборатория) 3. Закрепление изученного материала (тест) 4. Домашнее задание

3 Ответьте на вопросы 1. Какие углеводороды называются непредельными? Какова общая формула алкенов? Перечислите молекулярные формулы первых четырех членов гомологического ряда алкенов. 2. Укажите тип гибридизации атомов углерода, связанных двойной связью, укажите длину С=С связи. 3. Какие типы изомерии характерные для алкенов? Приведите примеры. 4 Объясните, почему для алкенов возможна геометрическая изомерия. 5. Правила систематической номенклатуры этиленовых углеводородов.

4 Представитель ОткрытиеФизические свойства Химические свойства Применение Этилен Защита презентации Заполняется таблица. «Этилен и его свойства» Обсуждаются свойства этилена

5 Название опыта Что делали, рисунок (схема) Что наблюдали Уравнения химических реакций Выводы 1. Получение этилена t,Н 2 SO 4 С 2 Н 5 ОН 2. Качественные реакции на этилен А) взаимодействие этилена с KMnO 4 (перманганат калия) Б) взаимодействие этилена с бромной водой Br 2 3. Горение этилена СН 2 =СН 2+ [О]+ KMnO 4 СН 2 =СН 2 + Br 2 С 2 Н 4 + 3О 2 Заполните таблицу

6 Название опыта Что делали, рисунок (схема) Что наблюдали Уравнения химических реакций Выводы 1. Получение этилена поместили 2 мл конц Н 2 SO 4 и 1 мл. этилового спирта, песок. Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой смесь темнеет (осмоляя тся). t, Н 2 SO 4 С 2 Н 5 ОН СН 2 =СН 2 + H 2 O (Реакция дегидратации этилового спирта). Концентр ированная серная кислота в этой реакции является водоотним ающим средством

7 2. Качественные реакции на этилен А) взаимодействие этилена с KMnO 4 (перманганат калия) Б) взаимодействие этилена с бромной водой Br 2 Пропустили выделяющийся этилен через раствор KMnO 4 Пропустили выделяющийся этилен через бромную воду. Малиновый цвет раствора исчезает, при пропускании этилена, происходит обесцвечивание раствора. Желтый цвет раствора исчезает, при пропускании этилена, происходит обесцвечивание раствора. СН 2 =СН 2+ [О]+KMnO 4 СН 2 - СН 2 ОН СН 2 =СН 2 + Br 2 СН 2 - СН 2 Br Реактивом на двойную связь являются раствор перманганата калия и бромная вода. Изменение окраски растворов перманганата калия и бромной воды свидетельствует о наличии в исходном веществе двойной связи Название опыта Что делали, рисунок (схема) Что наблюдали Уравнения химических реакций Выводы

8 3. Горение этилена Горение этилена Подожгли газ у конца газоотводной трубки Этилен горит светящим ся пламенем С 2 Н 4 + 3О 2 2CO 2 + 2H 2 O В этилене большое содержан ие углерода, который светится при сгорании Название опыта Что делали, рисунок (схема) Что наблюдали Уравнения химических реакций Выводы

9 Выучить состав, строение, изомерию и номенклатуру алкинов, лекция 6 Тестовое задание Домашнее задание