Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 10 лет назад пользователемДанила Циолковский
1 Электронные конфигурации атомов
2 При заполнении энергетических уровней и подуровней соблюдаются положения: Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей его связи с ядром).
4 1961 Клечковский Всеволод Маврикиевич ( ) Россия Правило Клечковского: Электрон занимает в основном состоянии уровень не с минимально возможным значением n, а с наименьшим значением суммы n + l.
5 1940 Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958) Австрия Лауреат нобелевской премии (1945) Принцип Паули: В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.
6 Фридрих Хунд (1896 – 1997) Германия Правило Хунда: При данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образам, чтобы суммарный спин был максимальным.
7 Последовательность заполнения орбиталей и максимальное число электронов на подуровне: 1s21s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 … тогда имеем: 1s21s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 … Например: 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 3 Валентные электроны
8 Электронная формула атома отражает распределение электронов по уровням и подуровням. Электронно-графическая формула атома отражает также распределение электронов по атомным орбиталям.
9 Электронно-графическая формула атома 1s 2 2s 2 2p 6 4s 2 23 V 3p63p6 3s23s2 3d33d3
10 Обычно графически представляют только валентные электроны атома: 23 V … 3d33d3 4s 2
11 Домашнее задание: стр. 10 – 16, упр. 2-4
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.