Общая характеристика галогенов Тема урока:. Галогены – элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие. - презентация

1 Общая характеристика галогенов Тема урока:

2 Галогены – элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие соли». Молекулы простых веществ – галогенов двухатомные: F 2, CI 2, Br 2, I 2 Электронная формула: CI CI Структурная формула: CI - CI :: : : : : :

3 Нахождение в природе Из-за высокой химической активности галогены в природе в свободном виде не встречаются. Соединения галогенов KIO 3, KIO 4 в залежах селитры, в морских растениях NaCI каменная соль CaF 2 плавиковый шпат NaCI*KCI сильвинит

4 Физические свойства F2F2 Cl 2 Br 2 I2I2 C увеличением относительной молекулярной массы: усиливается интенсивность окраски; повышается Т пл и Т кип ; увеличивается плотность. Все галогены обладают резким запахом. ЯДОВИТЫ

5 Химические свойства F )2е )7е Cl )2е )8е )7е Br )2е ) 8е)18е )7е I )2е )8е )18е )18е )7е Строение атомов галогенов: Галогены присоединяют один, недостающий электрон и проявляют окислительные свойства Галогены – типичные окислители и неметаллы Окислительные и неметаллические свойства ослабевают т.к. увеличивается R ат F 2 – самый сильный окислитель

6 1. Реагируют с металлами Al + Br 2 AlBr Br e = 2Br - 1 ( Br окислитель, восстановление) 2. Реагируют с водородом Сl 2 + Н 2 2 НСl 0 Сl e = 2Cl - 1 (Cl окислитель, восстановление)

7 С водородом галогены образуют летучие водородные соединения НГ которые хорошо растворяются в воде. Водные растворы НГ являются кислотами. l Br СlСl F Сила кислот увеличивается Устойчивость галогеноводородов уменьшается т.к. увеличивается R ат галогена Восстановительная активность галогенионов увеличивается Н Н Н Н

8 Kl + Cl 2 KСl + I 2 2 NaBr + Cl 2 NaСl +Br 2 2 NaCl + Cl 2 3. Более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами и водородом. Фтор в растворе не применяют, так как он активно реагирует с водой: 2 F H 2 O = 4 HF + O

9 2Г e = Г 2 0 ( Г восстановитель, окисление) Ионы галогенов способны только отдавать электроны и проявляют восстановительные свойства В соединениях с металлами и водородом галогены проявляют степень окисления -1

10 Открытие галогенов Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. французский химик Анри Муассан, лауреат Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греч. фторос – разрушающий. Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет ( от греч. хлорос – желто - зеленый). Бром открыт в 1826 г. французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос – зловонный). Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. иодэс – фиолетовый).

11 Домашнее задание S S 13, упр.3, стр.64