ВОДОРОД Открытие водорода: В 1766 г. Генри Кавендиш впервые подробно описал способы получения и специфические признаки водорода – «горючего воздуха». Н2Н2. - презентация

1 ВОДОРОД Открытие водорода: В 1766 г. Генри Кавендиш впервые подробно описал способы получения и специфические признаки водорода – «горючего воздуха». Н2Н2

2 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 Fe + HCl FeCl 2 + H 2 Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 Реакция замещения – реакция, в которую вступают простое и сложное вещества, а в качестве продуктов образуются новое простое и новое сложное вещества.

3 HCl – соляная кислота H 2 SO 4 – серная кислота Кислоты – сложные вещества, в состав которых входит водород, способный замещаться на атомы металлов. «Гидрогениум» (Hydrogenium) от греч. «гидор» - вода, «генао» - рождаю. 2Н 2 +О 2 = 2Н 2 О

4 ВОДОРОД плохо растворяется в воде Н2Н2 ГАЗ, ЦВЕТ, ЗАПАХ М r =2 (самый легкий из газов) Т кип. = -253 ْ С Т пл. = -259 ْ С Обладает высокой теплопроводностью. как вещество как хим. элемент Водород – самый распространенный элемент Вселенной (92%) В природе находится в виде соединений. Входит в состав всех растений и животных, а также в состав воды.

5 Водород, входящий в состав атмосферы Земли 4500 млн. лет назад, будучи очень легким и обладая очень высокой скоростью, преодолел притяжение планеты и унесся в космическое пространство.

6 Получение водорода В промышленности: Из метана (СН 4 ) Электролиз воды В лаборатории: В аппарате Киппа: Zn+2HCl = ZnCl 2 +H 2 В аппарате Киппа: Zn+2HCl = ZnCl 2 +H 2 Разложением воды: 2Н 2 О = 2Н 2 + О 2 Эл. ток Собирание водорода: методом вытеснения воздуха методом вытеснения воды

7 Химические свойства водорода ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА: ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА: 1.С неметаллами: 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О Н 2 + S = Н 2 S 2. С оксидами металлов: Н 2 + CuO = H 2 O + Cu 1.С металлами: Н 2 + Na = 2NaH (гидрид натрия)