Решение задач по теме «Основные законы химии. Стехиометрические расчеты» - презентация

1 Решение задач по теме «Основные законы химии. Стехиометрические расчеты»

2 Задача Приведены эмпирическая и структурная формулы ортофосфорной кислоты. Определите основность кислоты и степень окисления фосфора.

3 Задача При сгорании серы образовалось 3 л газообразного оксида серы (IV), измеренного при 17 С и Па. Вычислите (г) массу полученного оксида серы (IV) и массу сгоревшей серы.

4 Задача Раствор, содержащий 3,48 г сульфата алюминия, прилили к раствору, содержащему 0,40 г гидроксида натрия. Определите вещество, взятое в недостатке и массу образовавшегося осадка (г).

5 Задача Массовая доля углерода в его соединении с водородом равна 92,3 %, относительная плотность его пара по воздуху равна 2,69. Определите простейшую формулу соединения и его истинную формулу.

6 Задача Сульфид мышьяка содержит 39 % серы, эквивалентная масса которой равна 16. Определите эквивалентную массу мышьяка и формулу данного вещества.

7 Задача На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента оксида металла и атомную массу металла.

8 Задача При взаимодействии 0,9 г трёхвалентного металла с соляной кислотой выделился водород. Молярная масса эквивалента металла равна 9 г/моль. Определите атомную массу металла и объем водорода (л) при 3 С и давлении 101,3 кПа.

9 Самостоятельная работа 1. Укажите кислоту, соответствующую оксиду фосфора (III): 1) H 3 PO 3 2) H 3 PO 4 3) H 3 PO 2 4) HPO 3 2. Укажите хлорид гидроксоалюминия: 1) AlCl 3 2) Al(OH) 2 Cl 3) AlOCl 4) AlOHCl 2 3. Рассчитайте молярную массу эквивалента фосфорной кислоты в реакции: H 3 PO 4 + Mg(OH) 2 = MgHPO 4 + 2H 2 O. 1) 98 г/моль 2) 49 г/моль 3) 32,67г/моль 4. Укажите фактор эквивалентности гидроксида хрома (III) в реакции: Cr(OH) NaOH = Na 3 CrO H 2 O 1) 1 2) 1/2 3) 1/3 4) 3