Решение задач Решение задач по теме «Основные закономерности протекания химических реакций» - презентация

1 Решение задач Решение задач по теме «Основные закономерности протекания химических реакций»

2 Входной контроль Сформулируйте закон Гесса и следствие из него. Какой процесс называется изобарным ? Укажите параметр, который отражает тепловой эффект в химическом процессе, если он протекает при постоянном объеме: 1) H 2) U 3) S 4) G Укажите, что характеризует энтропия системы? Как изменяется энтропия в ходе реакции: PCl 5 (г) = PCl 3 (г) + Cl 2 (г) ?

3 Задача Изменение энтальпии какого процесса является энтальпией образования продукта реакции? 1) As 2 O 3 (т) + 2/3 O 3(г) = As 2 O 5 (т) ; H 0 = -355,9 кДж/моль 2) 2Al (т) + 3/2O 2 (г) = Al 2 O 3(т) ; H 0 = -1674,8 кДж/моль

4 Задача По термохимическому уравнению СН 4 +2О 2 =СО 2 + 2Н 2 О(г);Н =-802,3кДж вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 2,24 л метана (н.у.) и при образовании 1 моль воды.

5 Задача По термохимическим уравнениям рассчитайтеH 3 и определите (кДж) количество теплоты, необходимой для разложения 200 г Са(ОН) 2. 1)Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O(ж); H 1 = 65,3кДж 2) Сa(OH) 2 +СO 2 =CaСO 3 + H 2 O(ж); H 2 = 112,1 кДж 3) CaO + СO 2 = CaСO 3 H 3 = ?

6 Задача По термохимическим уравнениям реакций 1) N 2 O 4 + 0,5O 2 + H 2 O = 2HNO 3 ; Н = –81,8 кДж; 2) NO + 0,5O 2 = NO 2 ; Н = –56,7 кДж; 3) 2NO + 1,5O 2 + H 2 O = 2HNO 3 ; Н = –241,2 кДж; вычислите энтальпии реакций (кДж): 2NO 2 = N 2 O 4 NO 2 = NO + 0,5O 2

7 Задача Не проводя расчетов, укажите реакции, возможные при низких температурах (менее 1000К): 1) O 2 + 2H 2 O(ж) = 2H 2 O 2 (ж); Н = 197 кДж 2) NO + NO 2 = N 2 O 3 (г); Н = –0,4 кДж 3) 2NO + O 2 = 2NO 2 ; Н = –113,4 кДж 4) 2Cl 2 + O2 = 2Cl 2 O(г); Н = 151,4 кДж

8 Задача Не проводя расчетов, по термохимическим уравнениям 1) 2H 2 + O 2 = 2H 2 O(г) 2) 2NH 3 = N 2 + 3H 2 43) CH 4 + 2O 2 = 2H 2 O(г) + CO 2 4) MgCO 3 = MgO + CO 2 5) 2Сl 2 + 2H 2 O(г) = 4HCl(г) + O 2 укажите реакции, в ходе которых энтропия увеличивается.

9 Задача По значениям стандартной энергии Гиббса образования соединений (кДж/моль) укажите наиболее устойчивое: 1) COS ( 168), 2) CS 2 (64), 3) COCl 2 ( 205), 4) CO 2 ( 394)

10 Самостоятельная работа 1) Рассчитайте энтальпию образования оксида фосфора (V), если при сгорании 6,2 г фосфора выделяется 299,4 кДж тепла. 2) Определите возможность протекания химической реакции в изолированной системе : NH 3 (г) + HCl(г) = NH 4 Cl(т). 3) Укажите, при каких температурах возможно самопроизвольное протекание реакции: 2 NO(г) + O 2 (г) = 2 NO 2 (г) ; H 0 ? 4. Определите знаки H, S, G реакции АВ(тв) + В 2 (г) = АВ 3 (тв), протекающей в прямом направлении. 5) Укажите газ (метан, этан или пропан), при сгорании 1 куб.м которого выделяется большее количество тепла.

11 Домашнее задание Установите, можно ли расплавить хлорид бериллия на воздухе, не опасаясь что он будет окисляться кислородом. Тпл.(BeCl 2 ) = 415°C. Вещество ΔН°,кДж/моль ΔS°,Дж/моль BeCl 2 (кр) ,8 O 2 (г) 0 205,0 BeO(кр) ,8 Cl 2 (г) 0 223,0

12 Домашнее задание Простое кристаллическое вещество элемента Х реагирует с 1) фтором, 2) серой, 3) кислородом, 4) азотом. При этом образуются соединения, в которых элемент Х имеет одну и ту же степень окисления. Если исходные вещества находятся в стандартных состояниях, а продукты реакций – кристаллические, то как соотносятся между собой энтропии этих реакций? Определите, для какой из них изменение энтропии наименьшее.