Решение задач Решение задач по теме «Химическое равновесие» - презентация

1 Решение задач Решение задач по теме «Химическое равновесие»

2 Задача В реакции А + 2В = C + D начальные концентрации В и D равны 5 и 3 моль/л соответственно. Через некоторое время оказалось, что концентрация вещества В = 3 моль/л. Какова в это время концентрация вещества D?

3 Входной контроль Какие признаки характеризуют химическое равновесие? Дайте определение принципа Ле Шателье. Что характеризует константа равновесия реакции? От каких факторов зависит? Как изменяется константа равновесия системы при неизменных внешних условиях, если концентрация исходных веществ увеличивается? Получение негашеной извести осуществляется по реакции : CaCO 3 (кр) СaO(кр) + CO 2 (г) ; Н о = 158,9 кДж. Каким внешним воздействием можно увеличить выход продукта?

4 Задача Запишите математическое выражение для закона действующих масс реакции C(графит) + 2H 2 (г) CH 4 (г);H = –74 кДж. Укажите факторы, смещающие равновесие реакции в сторону продуктов.

5 Задача В гомогенной системе 2NO + Cl 2 2NOCl, H = –75,4 кДж исходные концентрации NO и Cl 2 равны 0,5 и 0,2 моль/л. К моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. Рассчитайте константу равновесия.

6 Задача Для реакции 4HCl(г)+O 2 2Cl 2 + 2H 2 O(г), H =–116 кДж; укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при изменении температуры и концентрации хлороводорода, кислорода, хлора, воды.

7 Задание Для всех реакций 1) H 2 + I 2 (г) 2HI; 2) CO + Cl 2 COCl 2 (г); 3) C(графит) + СO 2 2CO; 4) N 2 + 3H 2 2NH 3 ; запишите выражения констант равновесия.

8 Самостоятельная работа В реакции 3А + 2В = С начальные концентрации веществ А и В равны 0,7 и 0,5 моль/л соответственно. Чему окажется равной концентрация вещества В (моль/л) в момент реакции, когда концентрация вещества А станет равной 0,4 моль/л? В гомогенной системе A + 2B C равновесные концентрации равны (моль/л): [A] = 0,06; [B] = 0,12; [C] = 0,216. Определите исходные концентрации реагентов и константу равновесия реакции. Каким воздействием на систему Fe 3 O 4 (кр) + CO(г) = 3FeO(кр) + CO 2 (г) ; H = -15,0 кДж можно сместить равновесие вправо?

9 Домашнее задание По термодинамическим данным вычислите константу химического равновесия реакции: N 2 O 3 (г) NO(г) + NO 2 (г) при 0 о С и 110 о С. Сделайте вывод о влиянии температуры на состояние химического равновесия. Согласуется ли он с принципом Ле-Шателье?