Тема: Тема: Химическая связь. урок обобщения и систематизации знаний урок обобщения и систематизации знаний. - презентация

1 Тема: Тема: Химическая связь. урок обобщения и систематизации знаний урок обобщения и систематизации знаний

2

3 Сравнительные радиусы атомов

4 Химическая Связь Понятие о химической связи Типы химических связей

5 Химическая Связь: Это сила взаимодействия атомов друг с другом при соединении их в молекулы или кристаллы.

6 Типы химической связи Ковалентная Ионная Металлическая Водородная

7 Ковалентная связь Определение Определение Механизм образования Механизм образования Виды ковалентной связи Виды ковалентной связи

8 Ковалентная связь: Ковалентная связь: Это химическая связь, которая осуществляется общим электронным облаком. Это химическая связь, которая осуществляется общим электронным облаком.

9 Механизм образования ковалентной связи : В общем виде: А. В. А : В + Неспаренные электроны Общая пара электронов

10 Основные выводы : Ковалентная связь образуется двумя неспаренными электронами, которые принадлежат двум атомам. Ковалентная связь образуется двумя неспаренными электронами, которые принадлежат двум атомам.

11 Основные выводы : Механизм образования ковалентной связи заключается в перекрывании электронных облаков. Механизм образования ковалентной связи заключается в перекрывании электронных облаков.

12 Основные выводы : Связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются облака. Связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются облака.

13 Какие разновидности ковалентной связи по способу взаимодействия электронных облаков вам известны? Связь,образованную за счет взаимодействия электронных облаков вдоль линии соединения ядер атомов,называют сигма- связью ( σ - связью) Связь,образованную за счет взаимодействия электронных облаков вдоль линии соединения ядер атомов,называют сигма- связью ( σ - связью) Связь,образованную при взаимодействии параллельных электронных облаков, называют пи-связью ( ¶ –связью). Связь,образованную при взаимодействии параллельных электронных облаков, называют пи-связью ( ¶ –связью).

14 Например: в молекуле водорода (Н-Н)имеет- ся 1 σ - ( менее прочная) в молекуле водорода (Н-Н)имеет- ся 1 σ - связь ( менее прочная) а в молекуле азота ( N N) а в молекуле азота ( N N) (связь более прочная): тройная связь(связь более прочная): – связь и 2 ¶ – связи 1 σ – связь и 2 ¶ – связи

15 Виды ковалентной связи Образуется между атомами с одинаковой или близкой электро- отрицательностью Образуется между атомами с одинаковой или близкой электро- отрицательностью Например: Например: H 2 Cl 2 O 2 N 2 Общая электронная пара, образующая связь в равной степени принадлежит обоим атомам Общая электронная пара, образующая связь в равной степени принадлежит обоим атомам Образуется между атомами, которые незначительно отличаются по электроотрицательности Например: H 2 О НCl NН 3 Общая электронная пара, образующая связь, смещается к атому более электроотрицательного элемента Общая электронная пара, образующая связь, смещается к атому более электроотрицательного элемента НеполярнаяПолярная

16 Образование ковалентной неполярной связи Н ·. Н. Н.. 1S1S Повышение электронной плотности Завершенный энергетический уровень Общая электронная пара

17 Образование ковалентной полярной связи Н ·. Сl:. Сl:. Повышение электронной плотности Устойчивая электронная конфигурация Общая электронная пара.. 1s1s 3s 3p 3d…

18 Крестики - нолики CaH2OH2O CaOHBr CaCl 2 ClF Н 2 О 2 N 2

19 Крестики - нолики K и OCa и Br Na и FN и N Cl и ClBa и F Cl и H H и C H и O

20 Ионная связь Это сила электростатического взаимодействия между противоположно заряженными ионами Это сила электростатического взаимодействия между противоположно заряженными ионами

21 Образуется между атомами типичных металлов и типичных неметаллов, т.е. между элементами, атомы которых резко отличаются по электроотрицательности Образуется между атомами типичных металлов и типичных неметаллов, т.е. между элементами, атомы которых резко отличаются по электроотрицательности Например: NaCl, BaO, K 3 N Например: NaCl, BaO, K 3 N

22 Механизм образования Li F

23

24 NH 3 CaS H2OH2OO2O2 SO 2 BaF 2 MgCuSH2SH2S Na 3 NCO 2 PH 3 «Крестики – нолики» Na 2 O MgCl 2 KCl KFNa 2 SMgO

25 Типы химической связи Ковалентная неполярная Ковалентнаяполярная Ионная Ионная KF H2H2 H2OH2OAl 2 О 3 О3О3 NH 3 N2N2 LiBr NaCl CO 2 Cl 2 NaI

26

27 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!! Ковалентная неполярная