Соли, их классификация и свойства Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2014. - презентация

1 Соли, их классификация и свойства Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2014

2 Цели урока: 1)Познакомить учащихся с понятием соли, изучить основные классификации солей; 2)Изучить основные химические свойства солей; 3)Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций; 4)Продолжить воспитывать культуру работы с реактивами;

3 Что такое соли? Соли – это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка. (Например: NaCl, NH 4 NO 3, AgY) Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH 4 + ) и анионы кислотных остатков. (Например: K 3 PO 4 = 3K + + PO 4 3- )

4 Классификация солей 1)По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые Малорастворимые Аммиачная селитра NH 4 NO 3 Сульфат кальция Фосфат железа FePO 4 CaSO 4

5 Классификация солей 2) По наличию или отсутствию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные Например: Например: Na 2 SO 4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия) KNO 3 (нитрат калия) KY (иодид калия) Ca(NO 2 ) 2 (нитрит кальция) CaCl 2 (хлорид кальция)

6 Разновидности солей Соли бывают: 1)Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Например: Na 2 CO 3 (карбонат натрия) CuSO 4 (сульфат меди) Диссоциация средних солей: Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 3 2-

7 Разновидности солей 2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Например: NaHCO 3 (гидрокарбонат натрия) Mg(HSO 4 ) 2 (гидросульфат магния) Диссоциация кислых солей: Ca(HSO 4 ) 2 = Ca HSO 4 -

8 Разновидности солей 3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. Например: (CuOH) 2 CO 3 (гидроксокарбонат меди (II)) AlOHCl 2 (гидроксохлорид алюминия) Диссоциация основных солей: AlOHCl 2 = AlOH Cl -

9 Типичные реакции средних солей 1)Соль + кислота = другая соль + другая кислота Например: H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2HCl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

10 Типичные реакции средних солей 2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание Например: NaOH + NH 4 Cl = NaCl + NH 3 + H 2 O Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

11 Типичные реакции средних солей 3) Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4 Например: Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2NaCl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.

12 Типичные реакции средних солей 4) Соль + металл = другая соль + другой металл Например: CuSO 4 (p-p) + Fe = FeSO 4 (p-p) + Cu Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений; б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми; в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.

13 Обобщение темы Тест «Как я запомнил тему»: 1) Выберите формулу соли: а) HClб) Ca(OH) 2 в) Na 2 SO 4 г) MgО 2) Какая из приведенных солей растворима в воде: а) AgClб) MgS в) FePO 4 г) CuSO 4 3) Какая из приведенных солей бескислородная: а) CаSO 4 б) KBr в) NH 4 NO 3 г) Na 2 CO 3

14 . 4) К какому типу солей относится данная соль - AlOHCl 2 : а) средняяб) основная в) кислаяг) ни к одной из этих 5) Какая реакция не является типичной реакцией для средних солей: а) соль + металлб) соль + кислота в) соль + оксидг) соль + щелочь

15 Ответы: 1. в 2. г 3. б 4. б 5. в

16 Домашнее задание: § 41 Упр. 2, 3.

17 Список источников 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, с., [2]с.: ил. Использованы фотографии: железа (III) фосфат железа kalijnoe-udobrenie-npk, html аммиачная селитра sernokislyj, html сульфат кальция