Газовые законы. НАУКУ В СЕ ГЛУБЖЕ ПОСТИГНУТЬ СТРЕМИСЬ, ПОЗНАНЬЕМ ВЕЧНОГО ЖАЖДОЙ ТОМИСЬ. ЛИШЬ ПЕРВЫХ ПОЗНАНИЙ БЛЕСНЕТ ТЕБЕ СВЕТ, УЗНАЕШЬ: ПРЕДЕЛА ДЛЯ ЗНАНИЯ. - презентация

1 Газовые законы

2 НАУКУ В СЕ ГЛУБЖЕ ПОСТИГНУТЬ СТРЕМИСЬ, ПОЗНАНЬЕМ ВЕЧНОГО ЖАЖДОЙ ТОМИСЬ. ЛИШЬ ПЕРВЫХ ПОЗНАНИЙ БЛЕСНЕТ ТЕБЕ СВЕТ, УЗНАЕШЬ: ПРЕДЕЛА ДЛЯ ЗНАНИЯ НЕТ.

3 УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ Связывает макропараметры, справедливо для идеального газа любого химического состава.

4 макропараметры р -давление [Па] V- объём[м 3 ] Т-температура[К ]

5 Изопроцессы Процессы, которые протекают при изменении только двух параметров, а третий остается постоянным, называются изопроцессами ( от греческого «изос» – равный, одинаковый)..

6 Удачи!

7 А) Название процесса (1б)- Б) Сформулировать закон. Математическое выражение. (5б)- В) Построить график зависимости данных изменяющихся величин(3б)- Г) Построить график зависимости неизменной величины от изменяющейся (4б)

8 А) Название процесса (1б)- Б) Сформулировать закон. Математическое выражение. (5б)- В) Построить график зависимости данных изменяющихся величин(3б)- Г) Построить график зависимости неизменной величины от изменяющейся (4б)

9 А) Название процесса (1б)- Б) Сформулировать закон. Математическое выражение. (5б)- В) Построить график зависимости данных изменяющихся величин(3б)- Г) Построить график зависимости неизменной величины от изменяющейся (4б)

10

11 1 группа

12 процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре. Из уравнения состояния pV = m/M·RT следует: Для одной и той же массы одного и того же газа при T = const произведение pV = const (закон Бойля – Мариотта). Изотермический процесс - Р. Бойль Э. Мариотт Если T = const, то при V p, и наоборот V p р, Па 0 V, м³ изотермы Т2Т2 Т1Т1 Т 2 > Т 1 0 р, Па Т, К 0 V, м³ Т, К

13 2 группа

14 процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном давлении. Из уравнения состояния pV = m/M·RT следует: Для одной и той же массы одного и того же газа при р = const отношение V/Т = const (закон Гей-Люссака). Изобарный процесс - Ж. Гей-Люссак Если р = const, то при Т V, и наоборот T V V, м³ 0 Т, К изобары р2р2 р1р1 р 2 < р 1 0 р, Па Т, К 0 р, Па V, м³

15 3 группа

16 процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном объеме. Из уравнения состояния pV = m/M·RT следует: Для одной и той же массы одного и того же газа при V = const отношение p/Т = const (закон Шарля). Изохорный процесс - Ж. Шарль Если V = const, то при Т p, и наоборот T p P, Па 0 Т, К Изохоры V2V2 V1V1 V 2 < V 1 0 V, м³ Т, К 0 р, Па V, м³ р

17 Обобщение ט = m/M ט = const P 1 V 1 = P 2 V 2 T 1 T 2 V 1 = V 2 T 1 T 2 P 1 V 1 = P 2 V 2 P 1 = P 2 T 1 T 2 V = constT = const P = const

18

19 Д\З Перечертить в координаты pv и vT Р T

20 д\з.