Комплексные соединения.. Координационная теория А.Вернера В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфредом Вернером (1866–1919) была сформулирована. - презентация

1 Комплексные соединения.

2 Координационная теория А.Вернера В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфредом Вернером (1866–1919) была сформулирована теория, позволившая понять строение и некоторые свойства комплексных соединений и названная координационной теорией. Поэтому комплексные соединения часто называют координационными соединениями. Соединения, в состав которых входят сложные ионы, существующие как в кристалле, так и в растворе, называются комплексными, или координационными.

3 Состав. Согласно теории Вернера центральное положение в комплексных соединениях занимает, как правило, ион металла, который называют центральным ионом, или комплексообразователем.

4 Комплексообразователь – частица (атом, ион или молекула), координирующая (располагающая) вокруг себя другие ионы или молекулы.

5 Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд, является d-элементом, проявляет амфотерные свойства, имеет координационное число 4 или 6. Вокруг комплексообразователя располагаются (координируются) молекулы или кислотные остатки – лиганды (адденды).

6 Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним непосредственно химические связи (например, ионы: Cl–, I–, NO3–, OH–; нейтральные молекулы: NH3, H2O, CO).

7 Лиганды не связаны друг с другом, так как между ними действуют силы отталкивания. Когда лигандами являются молекулы, между ними возможно молекулярное взаимодействие. Координация лигандов около комплексообразователя является характерной чертой комплексных соединений

8

9 Классификация Большое многообразие комплексных соединений и их свойств не позволяет создать единую классификацию. Однако можно группировать вещества по некоторым отдельным признакам.

10 1) По составу.

11 2) По типу координируемых лигандов. а) Аквакомплексы – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы H2O. Их образуют катионы металлов со степенью окисления +2 и больше, причем способность к образованию аквакомплексов у металлов одной группы периодической системы уменьшается сверху вниз. Примеры аквакомплексов: [Al(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)6](NO3)3.

12 б)Гидроксокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются гидроксид-ионы OH–. Комплексообразователями являются металлы, склонные к проявлению амфотерных свойств – Be, Zn, Al, Cr. Например: Na[Al(OH)4], Ba[Zn(OH)4]. в) Аммиакаты – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы NH3. Комплексообразователями являются d-элементы. Например: [Cu(NH3)4]SO4, [Ag(NH3)2]Cl.

13 г) Ацидокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются анионы неорганических и органических кислот. Например: K3[Al(C2O4)3], Na2[Zn(CN)4], K4[Fe(CN)6].

14 3) По заряду внутренней сферы.

15 Номенклатура комплексных соединений Наибольшее распространение имеет номенклатура, рекомендованная IUPAC. Название комплексного аниона начинается с обозначения состава внутренней сферы: число лигандов обозначается греческими числительными: 2–ди, 3–три, 4–тетра, 5– пента, 6–гекса и т.д., далее следуют названия лигандов, к которым прибавляют соединительную гласную «о»: Cl– – хлоро-, CN– – циано-, OH– – гидроксо- и т.п.

16 Если у комплексообразователя переменная степень окисления, то в скобках римскими цифрами указывают его степень окисления, а его название с суффиксом -ат: Zn – цинкат, Fe – феррат(III), Au – аурат(III). Последним называют катион внешней сферы в родительном падеже

17 Примеры: K 3 [Fe(CN) 6 ] – гексацианоферрат(III) калия, K 4 [Fe(CN) 6 ] – гексацианоферрат(II) калия, K 2 [Zn(OH) 4 ] – тетрагидроксоцинкат калия.

18 Например: [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 – сульфат тетраамминмеди(II), [Al(H 2 O) 6 ]Cl 3 – хлорид гексаакваалюминия.

19 Химические свойства комплексных соединений 1. В растворе комплексные соединения ведут себя как сильные электролиты, т.е. полностью диссоциируют на катионы и анионы. [Pt(NH 3 ) 4 ]Cl 2 = Pt(NH 3 ) 4 ] Cl –, K 2 [PtCl 4 ] = 2K+ + [PtCl 4 ] 2–

20 2. При действии сильных кислот происходит разрушение гидроксокомплексов а) при недостатке кислоты Na 3 [Al(OH) 6 ] + 3HCl = 3NaCl + Al(OH) 3 + 3H 2 O; б) при избытке кислоты Na 3 [Al(OH) 6 ] + 6HCl = 3NaCl + AlCl 3 + 6H 2 O.

21 3. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например: [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 = CuSO 4 + 4NH 3.

22 Значение комплексных соединений Координационные соединения имеют исключительно большое значение в природе. Достаточно сказать, что почти все ферменты, многие гормоны, лекарства, биологически активные вещества представляют собой комплексные соединения. Например, гемоглобин крови, благодаря которому осуществляется перенос кислорода от легких к клеткам ткани, является комплексным соединением, содержащим железо, а хлорофилл, ответственный за фотосинтез в растениях, – комплексным соединением магния.

23 Значительную часть природных минералов, в том числе полиметаллических руд и силикатов, также составляют координационные соединения. Более того, химические методы извлечения металлов из руд, в частности меди, вольфрама, серебра, алюминия, платины, железа, золота и других, также связаны с образованием легкорастворимых, легкоплавких или летучих комплексов. Например: Na3[AlF6] – криолит, KNa3[AlSiO4]4 – нефелин (минералы, комплексные соединения, содержащие алюминий).

24 Современная химическая отрасль промышленности широко использует координационные соединения как катализаторы при синтезе высокомолекулярных соединений, при химической переработке нефти, в производстве кислот.

25 Задания. Письменно дать характеристику следующим комплексным соединениям по строению и классифицировать по признакам: K3[Cr(OH)6], [Cr(H2O)6](NO3)3, Na2[Zn(CN)4], [Ag(NH3)2]OH.

26 Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: