Обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, оснований в свете ТЭД, ионы ( - презентация

1 обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, оснований в свете ТЭД, ионы ( катионы и анионы ).

2 реакция обмена

3 Правила по технике безопасности : - Проводи опыт только с указанными веществами ; - Наливай жидкости очень осторожно ; - Работай капельным способом ( 2 – 3 капли каждого вещества ); - В случае попадания жидкости на кожу немедленно сообщи учителю.

4 1. Возьмите пластинку для работы капельным способом ( лунка 1 ); 2. Прилейте нитрат серебра (AqNO 3 ) 3. Добавьте к предыдущему веществу раствор соляной кислоты (HCl) 4. Что наблюдаете ? 5. По таблице растворимости определите - какое вещество выпало в осадок ? 6. Определите тип реакции по обратимости.

5 Реакции между ионами называются ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями

6 РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

7 выпадение осадка, выделение газа, образование воды, изменение цвета, выделение тепла.

8 Проводи опыт только с указанными веществами ; Наливай жидкости очень осторожно ; Работай капельным способом ( 2 – 3 капли каждого вещества ); В случае попадания жидкости на кожу немедленно сообщи учителю ; После выполнения опыта приведи рабочее место в порядок.

9 1 группа « реакция идущая с выпадением осадка » FeSO 4 + 2KOH = Fe(OH) 2 + K 2 SO 4 Fe 2+ + SO K + + 2OH - = Fe(OH) 2 + 2K + + SO 4 2- Fe OH - = Fe(OH) 2 2 группа « реакция идущая с выделением газа » Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 2Na + + CO H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + H 2 O + CO 2 CO H + = H 2 O + CO 2 3 группа « реакция идущая с образованием воды » NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + Cl - + H 2 O OH - + H + = H 2 O

10 Проверить вещества на расстворимость, растворимые вещества записать в виде ионов Формулы веществ малодиссоциирующих ( слабых электролитов ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярном виде. Вещество, выпадающее в осадок, выделяют стрелкой, направленной вниз, газ отмечают стрелкой направленной вверх

11 выпадения осадка, выделения газа, образования воды.

12 & 37., в тетрадях на печатной основе : Стр (г – з) Дополнительно : Пользуясь таблицей растворимости и конспектом в тетради придумать и записать по одному примеру на каждый признак протекания реакции ионного обмена до конца.