Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс. - презентация

1 Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс

2 Девиз урока: Подверженность изменениям - удел всего живого. Никола Буало.

3 Что называется химической реакцией? С какими типами химических реакций вы уже знакомы? Какие ещё способы классификации химических реакций вы знаете? Приведите примеры. Почему одни реакции протекают мгновенно, а результаты других реакций нужно ждать годами? Приведите примеры таких реакций.

4 Что такое скорость химической реакции? Какое значение имеет это понятие для химического производства? Цель урока: Изучение понятия скорость химической реакции, а так же условий при которых её возможно увеличить.

5 Определение: Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма. r – скорость химической реакции, V – объём м 3, v – количество вещества в молях, – промежуток времени сек., С – молярная концентрация ( v/ V)

6 Пояснение: Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. В реакции: N 2 +3H 2 =2NH 3, 1 моль N 2 вступает в реакцию с 3 моль H 2 и получается 2 моль NH 3. Таким образом, скорость химической реакции можно вычислить по любому участнику реакции на основании коэффициентов уравнения реакции

7 Работа с книгой. Прочитайте § 15 Стр. Ответьте на вопрос: От чего зависит скорость химической реакции? Работа группами по карточкам. Выполнение лабораторных опытов.

8 Скорость реакции, факторы: Фактор внутренних химических связей: Природа реагирующих веществ (прочность химических связей в веществе) def : химическая реакция – процесс перераспределения химических связей между атомами, в результате которого образуются новые вещества. Чем прочнее внутренние химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.

9 Скорость реакции, факторы: Фактор температуры (энергии активации): def : Энергия активации – энергия промежуточного состояния, выше которого суммарная энергия реагирующих частиц больше энергии ещё не вступивших в реакцию реагентов. В промежуточном состоянии старые химические связи уже разорваны, а новые, пока ещё не образованы. Для реакций, происходящих при в диапазоне градусов кельвина, выполняется правило Вант- Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов – скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

10 Скорость реакции, факторы: Правило Вант-Гоффа: Здесь r Т 2 и r Т 1 – скорости реакции соответственно при температурах T 2 и T 1 коэффициент Вант-Гоффа (или температурный коэффициент скорости реакции) Для каждой химической реакции своя.

11 Скорость реакции, факторы: Фактор Катализатора: def : Катализатор – промежуточный реагент, понижающий энергию активации химической реакции, за счёт образования промежуточных соединений с меньшими затратами энергии. def : Катализатор вещества или внешние воздействия (например ультразвук или ионизирующие излучения), которые ускоряют различные химические и физические процессы (например полимеризация) в заданном направлении. Основная функция катализатора образовывать с исходными веществами более реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие снизить энергию активации химической реакции.

12 Скорость реакции, факторы: Фактор Ингибитора: def : Ингибитор вещество, замедляющие или предотвращающие течение различных химических реакций: окисления, полимеризации, коррозию металлов и др. Например, гидрохинон ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция ингибитор коррозии сталей. Основная функция ингибитора образовывать с исходными веществами менее реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие увеличить энергию активации химической реакции.

13 Скорость реакции, факторы: Фактор Концентрации (Закон действующих масс) def : Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии. Закон действующих масс сформулирован в гг. К. Гульдбергом и П. Вааге. Согласно этому закону скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации. Закон действующих масс используют при различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен.

14 Скорость реакции, факторы: Фактор Концентрации (Закон действующих масс) def : Константа равновесия – постоянная величина, полученная из отношения произведения концентраций продуктов реакции (в степенях их коэффициентов в уравнении реакции) к произведению концентраций реагентов (также в степенях их коэффициентов в уравнении реакции). Данная константа не зависит от исходных концентраций веществ и реакционной смеси. Пример:

15 Скорость реакции, факторы: Фактор поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Чем мельче твёрдые частицы, тем больше поверхность соприкосновения реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции. Т.к. реакция происходит лишь в точке соприкосновенния веществ, если они образуют гетерогенную систему.

16 Скорость реакции, заключение: Итак: скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции величина всегда положительная. Факторы, влияющие на скорость реакции: а) сила внутренних химических связей б) температура в) катализаторы г) ингибиторы д) концентрация

17 Причиной увеличения скорости реакции при повышениии концентрации веществ является: 1) увеличение числа столкновения молекул; 2)увеличение энергии активации процесса; 3)увеличение энергии молекул; 4)увеличение массы или объёма вещества.

18 При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит реакция между: 1)Fe и O 2 ; 2)Na и O 2 ; 3)CaCO 3 и HCl р-р 4)Na 2 SO 4 р-р и BaCl 2 р-р

19 Скорость химической реакции: Al(OH) 3 (тв.) +3H =Al +3H 2 O Не зависит от: 1)Природы взятой кислоты; 2)Концентрации ионов алюминия; 3)температуры; 4)Концентрации ионов водорода; 3++

20 Скорость химической реакции окисления оксида серы(4) уменьшается при: 1)использовании катализатора; 2)понижения температуры; 3)увеличения концентрации кислорода; 4)увеличения давления.

21 Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, тогда при повышении температуры от20°до 50° скорость реакции: 1)увеличивается в 8 раз; 2)уменьшается в 4 раза; 3)уменьшается в 2 раза; 4)увеличивается в 6 раз.

22 Домашнее задание §15