Sulfur Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый. - презентация

1 Sulfur

2 Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов. Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов.

3 Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. При раскопках Помпеи нашли картину, на которой изображен противень с серой и приспособление для подвешивания над ним материи. Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. При раскопках Помпеи нашли картину, на которой изображен противень с серой и приспособление для подвешивания над ним материи.

4 Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления косметических средств и для лечения кожных заболеваний.. Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления косметических средств и для лечения кожных заболеваний..

5 Ее применяли для военных целей. Так в Ее применяли для военных целей. Так в 670 г защитники Константинополя сожгли арабский флот с помощью смеси селитры, угля и серы (греческий огонь). Сера также входит в состав черного пороха 670 г защитники Константинополя сожгли арабский флот с помощью смеси селитры, угля и серы (греческий огонь). Сера также входит в состав черного пороха

6

7 +16S +16S а) находится в Vl группе, главной подгруппе а) находится в Vl группе, главной подгруппе б) lll период. 3 ряд б) lll период. 3 ряд в) неметалл в) неметалл г) проявляет степени окисления -2, 0,+2,+4,+6 г) проявляет степени окисления -2, 0,+2,+4,+6 д) образует кислотные оксиды SO2 (сернистый газ) и SO3 (серный газ) д) образует кислотные оксиды SO2 (сернистый газ) и SO3 (серный газ) е) этим оксидам соответствуют кислоты H2SO3(сернистая) и H2SO4(серная) е) этим оксидам соответствуют кислоты H2SO3(сернистая) и H2SO4(серная) ё) с водородом образует летучее водородное соединение H2S ё) с водородом образует летучее водородное соединение H2S

8 +16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

9 S 8 -молекула серы состоит из 8-и атомов S 8 -молекула серы состоит из 8-и атомов связь в молекуле - ковалентная неполярная связь в молекуле - ковалентная неполярная молекула неполярная молекула неполярная кристаллическая решётка - молекулярная неполярная кристаллическая решётка - молекулярная неполярная

10 Сера в природе Самородная S Сульфидная PbS,CuS,ZnS,FeS2 H2S Сульфатная CaSO42 H2O, МgSO47H2O, Na2SO410H2O

11 а) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Для этого ее расплавляют перегретым водяным паром, в результате жидкая сера легко отделяется от твердых примесей. При затвердевании получается комовая сера, дальнейшую очистку которой проводят перегонкой. а) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Для этого ее расплавляют перегретым водяным паром, в результате жидкая сера легко отделяется от твердых примесей. При затвердевании получается комовая сера, дальнейшую очистку которой проводят перегонкой. б) Из сульфидов б) Из сульфидов t t FeS 2 =>FeS +S FeS 2 =>FeS +S в) Из сероводорода - неполным окислением в) Из сероводорода - неполным окислением H 2 S+O 2 => S+H 2 O H 2 S+O 2 => S+H 2 O

12 Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивы Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивы ромбическая и моноклинная. ромбическая и моноклинная. Это кристаллические вещества, которые различаются формой кристаллов и некоторыми физическими свойствами Это кристаллические вещества, которые различаются формой кристаллов и некоторыми физическими свойствами

13 Кристаллы состоят из молекул S8( кр. решетка молекулярная –неполярная) Кристаллы состоят из молекул S8( кр. решетка молекулярная –неполярная) ромбическая сера имеет цвет лимонно-желтый, tпл.=112,8C, ромбическая сера имеет цвет лимонно-желтый, tпл.=112,8C, моноклинная сера имеет цвет темно- желтый tпл.=119.3C, моноклинная сера имеет цвет темно- желтый tпл.=119.3C,

14 При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна неустойчивая аллотропная модификация- пластическая сера Sn, которая легко растягивается подобно резине. При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна неустойчивая аллотропная модификация- пластическая сера Sn, которая легко растягивается подобно резине. S S S S S S S S S S..S S S S S S…..S S S S S S… В воде сера практически нерастворима. Хорошим растворителем для неё является сероуглерод, В воде сера практически нерастворима. Хорошим растворителем для неё является сероуглерод, толуол и некоторые другие вещества. толуол и некоторые другие вещества.

15

16 Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Значительное количество серы расходуется для вулканизации каучука (она повышает его прочность и эластичность). При введении в каучук большого количества серы получают твердый продукт - эбонит, являющийся электроизоляционным материалом. Значительное количество серы расходуется для вулканизации каучука (она повышает его прочность и эластичность). При введении в каучук большого количества серы получают твердый продукт - эбонит, являющийся электроизоляционным материалом. Сера применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства, Сера применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства, для изготовления черного пороха, для изготовления черного пороха, а также в медицине для изготовления мазей против кожных заболеваний. а также в медицине для изготовления мазей против кожных заболеваний.

17 Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С

18 Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S ® Na2S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°: 2Al + 3S –t°® Al2S3 Zn + S –t°® ZnS С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H2 + S ® H2S 2P + 3S ® P2S3 C + 2S ® CS2

19 Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: c кислородом: S + O2 –t°® S+4O2 2S + 3O2 –t°;pt® 2S+6O3 c галогенами (кроме йода): S + Cl2 ® S+2Cl2 c кислотами - окислителями: S + 2H2SO4(конц) ® 3S+4O2 + 2H2O S + 6HNO3(конц) ® H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

20