9 класс Урок 2. Предельные углеводороды Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А. - презентация

1 9 класс Урок 2. Предельные углеводороды Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А.

2 План урока. 1.Понятие о углеводородах. 2.Предельные углеводороды. 3.Природные источники углеводородов. 4. Вопросы. Д/З § 33, В.3, 4.

3 1. Понятие о углеводородах Эти два элемента – С и Н, образовали громадное число соединений - углеводородов: С n H m. И углерод и водород – горючие вещества, поэтому все углеводороды горят с образованием углекислого газа и воды. Углеводородами (УВ) называются органи- ческие вещества состоящие из двух хими- ческих элементов – углерода и водорода.

4 2. Предельные углеводороды Простейший У.В. содержит один атом углерода, имеет формулу СН 4 и называется метаном. Метан – газ, б/ц и б/з, н/р в воде, легче воздуха. Метан образуется при разложении органических веществ без доступа воздуха, например на дне болот. Поэтому его называют болотным газом. Метан образуется также в каменноугольных пластах, откуда попадает в угольные шахты. Поэтому его называют ещё рудничным газом. Взрывы рудничного газа приводят к авариям на шахтах.

5 В метане все четыре связи атома углерода насыщены атомами водорода максимально. Поэтому метан относится к предельным или насыщенным У.В. Если от молекулы метана отнять один атом водорода, то получится УВ- остаток, или радикал метил СН 3 -. Предельными или насыщенными называются У.В., в которых атомы углерода связаны между собой одинарными связями и соединены с максимально возможным числом атомов водорода.

6 Соединив между собой два радикала метила, можно получить ближайший родственник метана - этан: СН СН 3 - СН 3 - СН 3 ( С 2 Н 6 ) ? Составьте полную структурную формулу этана. Метан – родоначальник гомологического ряда предельных углеводородов – алканов, имеющих общую формулу C n H 2n+2. Гомологами называются вещества, сходные по строению и свойствам, но отличающиеся на одну или несколько групп –СН 2 -.

7 Предельные У.В. химически малоактивны. Они не реагируют с кислотами и щелочами, не вступают в реакции присоединения. Но они могут 1) гореть: СН 4 + 2О 2 СО 2 +2Н 2 О + Q 2)При высоких температурах молекулы предельных У.В. расщепляются.

8 Например, метан при температуре более 1500 С распадается на углерод (образуется сажа) и водород: СН 4 С +2Н 2 При разложении этана наряду с водородом образуется этилен: С 2 Н 6 С 2 Н 4 + Н 2 Реакции, в которых от молекул органического вещества отщепляются молекулы водорода, называют реакциями дегидрирования.

9 3. Природные источники углеводородов. Природными источниками предельных углево- дородов являются природный газ и нефть. Природный газ состоит в основном из метана (92-98%) с небольшими добавками этана, пропана и бутана. Его используют как дешёвое и удобное топливо и как химическое сырьё. Нефть – сложная смесь У.В. Она – источник топ- лива, масел, сырья для химической промышлен- ности, различных нефтепродуктов: бензина, лиг- роина, керосина, солярки, мазута, вазелина, па- рафина, гудрона и др.

10 4. Вопросы 1.Что называется углеводородами? 2.Каким общим химическим свойством обладают все углеводороды? 3.Что называется предельными У.В.? 4.Какие предельные У.В. вам знакомы? Расскажите о них. 5.Каковы химические свойства у предельных У.В.? 6.Где встречаются в природе предельные У.В.? 7.Где применяются предельные У.В.?