Автор: Цуркан Лилия Фёдоровна учитель химии МОУ « ТСШ 17» г. Тирасполь. - презентация

1 Автор: Цуркан Лилия Фёдоровна учитель химии МОУ « ТСШ 17» г. Тирасполь

2 Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх. Белый, воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться. Хоть многие вещества превращает в яд, в химии она достойна всяческих наград.

3 Гость из космоса пришёл, в воздухе приют себе нашёл. Какой газ утверждает, что он - это не он? Какой неметалл является лесом?

4 Каков химический знак? В какой группе периодической системы находится? В каком периоде находится? Какой атомный номер? Какая относительная атомная масса? Сколько электронов в атоме? Как располагаются электроны на АО? Какая электронная формула серы? Какие низшая (в соединениях с водородом и металлами) и высшая (в соединении с кислородом) валентности серы?

5 Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде. Сера в природе

6 СЕРА ТАКЖЕ ВСТРЕЧАЕТСЯ В ВИДЕ СУЛЬФАТОВ СОЛЕЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ - МИРАБИЛИТ

7

8 Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос. Сера в природе

9

10 Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха. Как и все неметаллы плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток. Сера в природе практически не растворяется. Температура плавления С.

11 Серу применяют для производства : Серной кислоты Вулканизации каучука Фунгицида в сельском хозяйстве Сера коллоидная - лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента - для получения серобетона.

12 l стадия производства – обжиг: S + O 2 =SO кДж 4FeS O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O кДж ll стадия производства- окисление сернистого газа: 2SO 2 + O 2 = 2SO кДж lll стадия производства – растворение оксида серы (Vl) в воде: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 +Q

13 Выход продукта- отношение массы полученного вещества к теоретически достижимой массе.

14 Сырье – пирит содержит 80% полезного вещества FeS2. При обжиге 1 т пирита было получено 800 кг сернистого газа. Определить выход продукта. Решим задачу:

15 Сера, сера, сера, эс. Тридцать два - атомный вес. Сера в воздухе сгорит, Мы получим ангидрид. Ангидрид её с водой Станет серной кислотой. Запишите уравнения химических реакций, о которых идет речь в стихотворении.

16 S а) ZnS SO 2 SO 3 H 2 SO 4 б) S H 2 S SO 2 SO 3 H 2 SO 4

17 а) сернистого газа получится при обжиге на воздухе 120г пирита FeS 2 ; б) сероводорода получится при обработке 0,88 г сульфида железа (ll) соляной кислотой.

18 § 19.1 ; задача 15

19 Спасибо