Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость. - презентация

1 Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость

2 Насыщаемость Насыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных пар,которыми характерезуется тот или иной атом. Насыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных пар,которыми характерезуется тот или иной атом. Насыщенность,это полное использование атомом своих валентных орбиталей. В таких молекулах как CH 4,Н 2 О, BCI 3 Насыщенность,это полное использование атомом своих валентных орбиталей. В таких молекулах как CH 4,Н 2 О, BCI 3

3 Изменение полярности молекулы,это неравномерное распределение электронной плотности в молекуле,например в молекуле HCI,электронная плотность около ядра хлора больше чем у водорода.Реальные заряды H q- и CI q+,называются ЭФФЕКТИВНЫМИ зарядами. Изменение полярности молекулы,это неравномерное распределение электронной плотности в молекуле,например в молекуле HCI,электронная плотность около ядра хлора больше чем у водорода.Реальные заряды H q- и CI q+,называются ЭФФЕКТИВНЫМИ зарядами. Поляризуемость ковалентной связи.

4 Дипольный момент Для оценки полярности пользуются постоянным дипольным моментом м (мю), представляющим собой произведение эффективного заряда на длину диполя L(эль) м=qxl измеряеться в дебаях.Дипольные моменты имеют значение от 0 до 11D. Для оценки полярности пользуются постоянным дипольным моментом м (мю), представляющим собой произведение эффективного заряда на длину диполя L(эль) м=qxl измеряеться в дебаях.Дипольные моменты имеют значение от 0 до 11D.

5 Полярность молекул.Полярность связей. На примере HCI,эти понятия совпадают! В таких молекулах чем больше разность ЭО, тем больше полярность связи и молекулы.В многоатомных молекулах связь полярная а молекула может быть полярной и неполярной.Например С + =>O q- и молекула и связь полярны. На примере HCI,эти понятия совпадают! В таких молекулах чем больше разность ЭО, тем больше полярность связи и молекулы.В многоатомных молекулах связь полярная а молекула может быть полярной и неполярной.Например С + =>O q- и молекула и связь полярны. О -q O -q векторы в противоположных направлениях,связь полярная,молекула неполярна равна 0.В молекуле Н 2 О атомы Н относительно О расположены под углом векторная сумма >0олекула полярна! О -q O -q векторы в противоположных направлениях,связь полярная,молекула неполярна равна 0.В молекуле Н 2 О атомы Н относительно О расположены под углом векторная сумма >0олекула полярна!

6 Направленность ковалентной связи. Обуславливает геометрическую форму в пространстве.Например H-- CI линейная. Аммиак образуется тремя орбиталями,расположенными в трёх осях направленных к вершинам тригональной пирамиды. Обуславливает геометрическую форму в пространстве.Например H-- CI линейная. Аммиак образуется тремя орбиталями,расположенными в трёх осях направленных к вершинам тригональной пирамиды.

7 Гибридизация валентных орбиталей. Гибридизация орбиталей– это смешение их и выравнивание по форме в форму неправильной восьмёрки и одинаковой энергии.При перекрывании гибридными орбиталями образуется прочная связь именуемая сигма.Гибридизация происходит между разными орбиталями S-- P Гибридизация орбиталей– это смешение их и выравнивание по форме в форму неправильной восьмёрки и одинаковой энергии.При перекрывании гибридными орбиталями образуется прочная связь именуемая сигма.Гибридизация происходит между разными орбиталями S-- P

8 Тип гибридизации определяет форму молекулы SP гибридизация в молекуле изменяет форму две орбитали центрального атома S P. В молекуле BeCI 2 SP гибридизация в молекуле изменяет форму две орбитали центрального атома S P. В молекуле BeCI 2 Be) 2 ) 2 1S 2 2S 2 2P 0 2S 1 2P 1 Be) 2 ) 2 1S 2 2S 2 2P 0 2S 1 2P 1 CI p– s Be ppCI sp электроны берилия гибридные. CI p– s Be ppCI sp электроны берилия гибридные.

9 Молекула метана и хлорида бора Атом С ) 2 ) 4 1S 2 2 S 2 2 P S 1 2P 3 Атом С ) 2 ) 4 1S 2 2 S 2 2 P S 1 2P 3 В образовании молекулы участвуют S 1 P 3 Электрона образуя 4 простые связи В образовании молекулы участвуют S 1 P 3 Электрона образуя 4 простые связи

10 Хлоридa бора Хлоридa бора B) 2 ) 3 1S 2 2S 2 2P S 1 2P 2 B) 2 ) 3 1S 2 2S 2 2P S 1 2P 2 CI CI CI B CI B CI CI