МЕТАЛЛЫ Химические и физические свойства металлов. - презентация

1 МЕТАЛЛЫ Химические и физические свойства металлов

2 Физические свойства металлов Очень важным свойством металлов является их сравнительно легкая механическая деформируемость. Металлы пластичны, они хорошо куются, вытягиваются в проволоку, прокатываются в листы и т.п.

3 В се металлы имеют характерный металлический блеск.

4 Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым типом химической связи так называемой металлической связью. Она определяется одновременным наличием обычных ковалентных связей между нейтральными атомами и кулоновским притяжением между ионами и свободными электронами. Таким образом, металлическая связь является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.

5 Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка атомы

6

7 Металлы черныецветные

8 Плотность и температура плавления некоторых металлов. НазваниеАтомный весПлотность, г/см3 Температура плавления, C Легкие металлы Литий6,9390, Калий39,1020,8663,6 Натрий22,98980,9797,8 Тяжелые металлы Цинк65,377,14419 Хром51,9967, Олово118,697,28231,9 Железо55,8477, Медь63,5468, Серебро107,86810,5960,8 Ртуть200,5913,546-38,87 Вольфрам183,8519,33380

9 Металлы легкиетяжелые ( плотность не более 5 г/см 3 )( плотность больше 5 г/см 3 )

10 Металлы мягкиетвердые

11 Металлы легкоплавкие тугоплавкие ( t пл < С ) ( t пл > С )

12 Химические свойства металлов Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.

13 1. Взаимодействие с неметаллами. Закончите уравнения химических реакций. Дайте названия образующимся веществам: Mg + O 2 Al + O 2 Cu + S K + CL 2 Ca + P Взаимодействие алюминия с бромом Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления

14 Взаимодействие железа с серой Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления. Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.

15 А). С активными металлами. Ме + Н2О щелочь+ Н2 Б). С менее активными металлами при нагревании. Ме + Н2О оксид Ме + Н2 t0t0t0t0 2. Взаимодействие с водой. Взаимодействие калия с водой Zn + O 2 Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления. Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.

16 3. Взаимодействие с кислотами. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот (исключение - азотная кислота и концентрированная серная кислота). Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот (исключение - азотная кислота и концентрированная серная кислота). Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой Запишите уравнение реакции и разберите её с т. з. окисления- восстановления.

17 4. Взаимодействие с солями. Взаимодействие железа с медным купоросом. Взаимодействие меди с нитратом ртути (II). Запишите уравнения реакций и разберите одну из них с т. з. окисления-восстановления. Запишите уравнения реакций и разберите одну из них с т. з. окисления-восстановления.

18 Выводы: 1. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и строением простого вещества металл. 2. При химических реакциях атомы металлов являются восстановителями, окисляясь при этом. 3. Активность металлов зависит: А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл активнее; А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл активнее; Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем металл активнее. Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем металл активнее.

19 КОНЕЦ