производственных целейЭто вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это. - презентация

1

2 производственных целейЭто вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей. взрывчатых веществБлагодаря этому веществу, русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит. Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола). ракетного топливаЭто вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1. растворяетЭто вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов.

3 У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ -связи. За счет неподеленной электронной пары образуется четвертая ковалентная связь. Электронное облако делокализовано между двумя атомами кислорода. Молекула имеет плоскую структуру Валентность – IV Степень окисления -5

4 Бесцветная жидкость, дымящая на воздухе. Бесцветная жидкость, дымящая на воздухе. Едкий запах. Едкий запах. Желтый цвет концентрированной Желтый цвет концентрированнойЖелтый цвет Желтый цвет кислоты (разложение с образованием NO 2 ) 4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 кислоты (разложение с образованием NO 2 ) 4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 Плотность 1,52 г/см 3. Плотность 1,52 г/см 3. Температура кипения – 86 0 С. Температура кипения – 86 0 С. Температура затвердевания – -41,6 0 С. Температура затвердевания – -41,6 0 С. Гигроскопична. Гигроскопична. С водой смешивается в любых С водой смешивается в любых соотношениях. соотношениях.

5 Химическиесвойства Общие с другими кислотамиСпецифические

6 I.Разбавленная азотная кислота проявляет свойства, общие для всех кислот: Диссоциация в водном растворе: Диссоциация в водном растворе: HNO 3 H + NO 3 - HNO 3 H + NO 3 - Реакция с основаниями: Реакция с основаниями: NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Реакция с основными оксидами: Реакция с основными оксидами: CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O Реакция с солями: Реакция с солями: Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2

7 ЗАПОМНИ! При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется. Продукты зависят от металла и концентрации кислоты.

8 Окисление металлов: Окисление металлов: Продукты восстановления зависят от активности металла и разбавленности азотной кислоты (чем активнее металл и чем разбавленнее кислота, тем меньшую степень окисления получает азот) HNO 3 + Ме cоль + Н 2 О + ( N 2, NO 2, Al, Fe, Co, Ni, Cr без нагревания не взаимодействуют NH 3 (NH 4 NO 3 ) NO, N2O3,N2O3,N2O3,N2O3, N2O,N2O,N2O,N2O, C металлами C металлами

9 HNO 3(конц) + Ме N2ON2ON2ON2O Sn – Ag NO 2 Al, Fe, Co, Ni, Cr без нагревания не взаимодействуют HNO 3(разб) + Ме К,Ca,Na, Mg,Zn… NH 3 (NH 4 NO 3 ) NO Sn – Ag

10 Разбавленная

11 Концентрированная

12 HNO 3(конц) + Hg = Hg(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O HNO 3(конц) + Hg = Hg(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O Zn + HNO 3(р) = Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Zn + HNO 3(р) = Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Cu + HNO 3(разб) = Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Cu + HNO 3(конц) = Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O Zn + HNO 3(конц) = Zn(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O Al + HNO 3(конц) = Fe+ HNO 3(конц) = Fe+ HNO 3(конц) =

13 4HNO 3(конц) + Hg = Hg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 4HNO 3(конц) + Hg = Hg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 4Zn + 10HNO 3(р) = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 4Zn + 10HNO 3(р) = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 3Cu + 8HNO 3(разб) = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Cu + 4HNO 3(конц) = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Zn + 4HNO 3(конц) = Zn(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Al + HNO 3(конц) = Fe+ HNO 3(конц) = Fe+ HNO 3(конц) =

14

15

16

17 азотной и соляной кислот царской водкой благородные металлы. HNO 3 H 2 SO 4 меланжем Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3) называется царской водкой; она растворяет даже благородные металлы. Смесь HNO 3 концентрации 100% и H 2 SO 4 концентрации 96% при их соотношении по объему 9:1 называют меланжем.

18 1.Окисления аммиaка в NO в присутствии платино- родиевого катализатора: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2. Окисления NO в NO 2 на холоду под давлением (10 ат): 2NO + O 2 = 2NO 2 3. Поглощения NO 2 водой в присутствии кислорода: 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3 Массовая доля HNO 3 составляет около 60%

19 – взаимодействием калиевой или натриевой селитры с концентрированной серной кислотой при нагревании: – взаимодействием калиевой или натриевой селитры с концентрированной серной кислотой при нагревании: KNO 3 + H 2 SO 4 = HNO 3 + KHSO 4 при этом получается дымящая азотная кислота

20 Получаются при взаимодействии азотной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями, аммиаком и некоторыми солями. Физические свойства. Это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. растворимые

21 Химические свойства. Сильные электролиты, проявляют все свойства солей. NaNO 3 Na + + NO 3 - Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 + 2KNO 3 AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 Pb(NO 3 ) 2 + Zn = Pb + Zn(NO 3 ) 2 Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HNO 3

22 Me(NO 3 ) x Ca – Mg Me(NO 2 ) x + O 2 Me(NO 2 ) x + O 2 Mg - Cu Me x O y + NO 2 + O 2 Me x O y + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4 NO 2 + O 2 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4 NO 2 + O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2 NO 2 + O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2 NO 2 + O 2 Разложение нитрата аммония: NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O После Cu разложение

23 NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3 4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 +2H 2 O Бурый газ Твердые нитраты. Щепотку соли бросают в огонь горелки. Происходит яркая вспышка.

24 красители лекарства удобрения пластмасса пиротехника взрывчатыевещества HNO 3 и нитраты травление металлов

25 азотной кислоты Вдыхание паров азотной кислоты приводит к отравлению, попадание азотной кислоты азотной кислоты азотная кислота (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги. Предельно допустимое содержание азотной кислоты в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м 3 в пересчёте на N 2 O 5 Концентрированная азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывыN O

26 Исследования (задания по группам): (Повторение ПТБ!). 1 группа: провести реакцию раствора азотной кислоты и оксида меди (II), записать уравнение реакции, определить ее тип 2 группа: получить нерастворимое основание Cu(OH)2; провести реакцию раствора азотной кислоты и гидроксида меди (II); записать уравнение реакции, определить ее тип 3 группа: провести реакцию растворов азотной кислоты и карбоната натрия, записать уравнение реакции, определить ее тип Для всех: провести реакцию растворов азотной кислоты и Гидроксида калияв присутствии фенолфталеина, записать уравнение реакции, определить ее тип

27 Группа 1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - реакция ионного обмена, необратимая CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Группа 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaCl (получение нерастворимого основания) Cu(OH)2 + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O - реакция ионного обмена, необратимая Cu(OH)2 + 2H+ + 2 NO3- = Cu NO H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu H2O Группа 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - реакция ионного обмена, необратимая 2 H+ + 2NO Na+ + CO3 2- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2 Признак реакции – характерное «вскипание». Признак реакции – растворение голубого осадка Cu(OH)2.

28 Активные металлы Li Na …….Zn Металлы средней активности Cr………..Sn Металлы малоактивные и неактивные Pb… Ag Благородные металлы Au Pt Os Ir Конц HNO 3 Раз HNO 3 очень раз HNO 3 конц HNO 3раз HNO 3 очень Раз HNO 3 конц HNO раз HNO 3 Раств. только в царской водке- смеси 3об.HCl B 1об. HNO 3 NO NO 2 N2O или N2, NO2 NH3 (NHNO 3 ) Не реагиру ют NO 2,, NO,N 2 O, NH 3 NO 2,, NO, N 2 O, NH 3 NO 2 NO P.S концентрированная HNO3 >60% разбавленная HNO3 = 30-60% очень разбавленная HNO3 < 30% на холоде: железо, хром, алюминий пассивирует Взаимодействие с металлами

29 Проверь себя: 1.Степень окисления азота в HNO 3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4 2.При хранении на свету HNO 3 а) краснеет б) желтеет в) остается бесцветной 3.При взаимодействии с металлами азотная кислота является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем, и другим. 4.Азотная кислота в растворе не реагирует с веществом, формула которого: а) CO2 ; б) NaOH; в) Al(OH)3 ; г) NH3. 5.Царская водка- это а)концентрированный спирт б)3 объема HCl и 1 объем HNO 3 в) концентрированная азотная кислота

30 1 - в 2 - б 3 - а 4 - а 5 - б ключ

31 вывод: 1. Азотной кислоте характерны общие свойства кислот: реакция на индикатор, взаимодействие с оксидами металлов, гидроксидами, солями более слабых кислот обусловленные наличием в молекулах иона Н+; 2. Сильные окислительные свойства азотной кислоты обусловлены строением ее молекулы; При ее взаимодействии с металлами никогда не образуется водород, а образуются нитраты, оксиды азота или другие его соединения (азот, нитрат аммония) и вода в зависимости от концентрации кислоты и активности металла; 3. Сильные окислительные способности HNO3 широко применяются для получения различных важных продуктов народного хозяйства (удобрения, лекарства, пластики и т.д.)

32