ФИО автора: Сафарова Марина Александровна Должность: учитель химии МОУ Лицея 15 Заводского района г.Саратова Предметная область: химия Участники : обучающие. - презентация

1 ФИО автора: Сафарова Марина Александровна Должность: учитель химии МОУ Лицея 15 Заводского района г.Саратова Предметная область: химия Участники : обучающие 10 класса Саратов, 2013 г.

2 12 С * h Валентные электроны 1s21s2 2s 2 2p 2 2s 1 2p 3 Сафарова М.А., Саратов, 2013 г.

3 В зависимости от количества орбиталей, принимающих участие в гибридизации, различают sp 3 -, sp 2 - и sp- гибридизацию.sp 3 -sp 2 -sp- Существуют три типа гибридизации атомных орбиталей. Сафарова М.А., Саратов, 2013 г.

4 3p s 4 sp 3 Сафарова М.А., Саратов, 2013 г.

5 109 o 28, Сафарова М.А., Саратов, 2013 г.

6 Молекула метана Молекула этана - Атомы водорода Все атомы углерода в алканах находятся в sp 3 -гибридизации, угол между С-С связями равен 109 о 28, поэтому молекулы алканов имеют зигзагообразное строение. Длина С-С- связи 0,254 нм, длина С-Н – связи 0,1нм.Все связи σ. Сафарова М.А., Саратов, 2013 г.

7 В алмазе атомы углерода находятся в sp3 – гибридизации. Сафарова М.А., Саратов, 2013 г.

8 s 3 sp 2 2p2p Сафарова М.А., Саратов, 2013 г.

9 120 о Сафарова М.А., Саратов, 2013 г.

10 В соединениях с двойной C-C- связью гибридизованные sp 2 - орбитали расположены в одной плоскости, образуя σ-связи. Негибридизованные р-орбитали перекрываются в перпендикулярной плоскости, образуя π-связь. Длина двойной С-С-связи составляет 0,134 нм. Сафарова М.А., Саратов, 2013 г.

11 В молекуле бензола атомы углерода в sp 2 - гибридизации расположены в одной плоскости, образуя шесть σ-связей, р- орбитали лежат в перпендикулярной плоскости, образуя общую шестиэлектронную π-систему. Длина С-С – связи в молекуле бензола 0,140 нм. Сафарова М.А., Саратов, 2013 г.

12 В молекуле графита атомы углерода находятся в sp 2 - гибридизации. Бензольное кольцо можно рассматривать как структурную единицу молекулы графита. Сафарова М.А., Саратов, 2013 г.

13 s 2 sp p Сафарова М.А., Саратов, 2013 г.

14 180 о Сафарова М.А., Саратов, 2013 г.

15 Sp- гибридизованные орбитали расположены на одной прямой (угол между связями 180 о ), две негибридизо- ванные р- орбитали расположе- ны во взаимно перпендикуляр- ных плоскостях. Тройная связь в алкинах состоит из одной σ- и двух π-связей, ее длина составляет 0,120 нм. Сафарова М.А., Саратов, 2013 г.

16 Изотоп углерода – карбин представляет собой вещество строения –(СС)– n. Атомы углерода в карбине находятся в sp-гибридизации. Сафарова М.А., Саратов, 2013 г.

17 Тип гибридизации Число гибридных орбиталей Число неподеленных электронных пар Тип молекулы Валент- ный угол Пространственная конфигурация Примеры sp 3 4 0AB 4, алканы 109°28ТетраэдрCH 4, CCl 4, SiH 4, NH 4 +, С (алмаз) 1:AB 3 107°3Тригональная пирамида NH 3, SO 3 2-, NF 3 2: AB °5УгловаяH 2 O, XeO 2 sp 2 30AB 3, алкены 120°Плоская треугольная C 2 H 4, BCl 3, AlF 3, C 6 H 6, O 3, C (графит) sp20AB 2, алкины 180°ЛинейнаяC 2 H 2, BeCl 2, CO 2, C (карбин) Сафарова М.А., Саратов, 2013 г.