Классы неорганических соединений Подготовка к ЕГЭ. - презентация

1 Классы неорганических соединений Подготовка к ЕГЭ

2 Оксиды Образованы двумя химическими элементами Один из элементов кислород, имеющий степень окисления -2 Примеры: MgO, H 2 O

3 Оксидами являются оба вещества в паре 1)MgO и H 2 O 2 2)Na 2 O 2 и BaO 3)Mn 2 О 7 и N 2 O 3 4)F 2 О и P 2 O 5

4 Классификация оксидов Несолеобразующие (безразличные) NO CO N 2 O Солеобразующие Основные Кислотные Амфотерные

5 Основные оксиды Оксиды металлов, в которых металл имеет степень окисления +1 или +2 как правило Основным оксидам соответствуют основания (основные гидроксиды): Na 2 O – NaOH MgO – Mg(OH) 2

6 Свойства основных оксидов Реагируют с кислотами: MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O Некоторые реагируют с водой (оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов): Na 2 O + H 2 O = 2NaOH Реагируют с кислотными оксидами: CaO + CO 2 = CaCO 3

7 Кислотные оксиды Оксиды неметаллов и металлов, в которых элемент имеет степень окисления +4 и выше как правило Кислотным оксидам соответствуют кислоты (кислотные гидроксиды): CO 2 – H 2 CO 3 Mn 2 O 7 – HMnO 4 SO 3 – H 2 SO 4 CrO 3 – H 2 CrO 4, H 2 Cr 2 O 7

8 Свойства кислотных оксидов Реагируют со щелочами (растворимыми в воде основаниями): CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O Большинство реагирует с водой: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Реагируют с основными оксидами: P 2 O 5 + 3CaO = Ca 3 (PO 4 ) 2

9 Амфотерные оксиды Оксиды металлов, в которых металл проявляет степень окисления +3 или +4 как правило Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды: Al 2 O 3 – Al(OH) 3 ZnO – Zn(OH) 2 Cr 2 O 3 – Cr(OH) 3 BeO – Be(OH) 2 MnO 2 – Mn(OH) 4

10 Свойства амфотерных оксидов Амфотерность – двойственность свойств Реагируют с кислотами, проявляя свойства основных оксидов: Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O Реагируют со щелочами, проявляя свойства кислотных оксидов: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O= 2Na[Al(OH) 4 ] Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (при сплавлении)

11 С водой реагируют оксиды: 1)BaO и SiO 2 2)СuO и SO 3 3)BaO и SO 3 4)FeO и СО 2

12 Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1)H 2 O и KCl 2)Ba(OH) 2 и CaO 3)CaCO 3 и ZnSO 3 4)Ca(OH) 2 и N 2

13 С соляной кислотой реагируют каждый из двух оксидов 1)K 2 O и SO 3 2)Al 2 O 3 и CaO 3)CO 2 и ZnO 4)CrO 3 и Na 2 O

14 И с раствором гидроксида натрия и с серной кислотой реагирует 1)ВаO 2) Cr 2 O 3 3) SiO 2 4) MgO

15 Гидроксиды Основные – основания (щелочи и нерастворимые в воде) Кислотные – кислоты кислородсодержащие Амфотерные

16 Только кислоты расположены в ряду 1)HNO 3, Ca(NO 3 ) 2, NO 2 2)KHCO 3, Ba(HSO 4 ) 2, Zn(OH)Cl 3)HNO 2, HNO 3, CH 3 COONa 4)H 2 S, Н 2 SO 3, CH 3 COOH

17 Оцените правильность следующих суждений: А) Гидроксиды по свойствам делятся на кислоты, основания и амфотерные гидроксиды. Б) Гидроксиды элементов главных подгрупп первой и второй групп Периодической системы – растворимые основания (щелочи). 1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

18 Щелочи – растворимые в воде основания Щелочи образуют металлы 1 группы главной подгруппы (щелочные металлы) и щелочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba) Примеры: NaOH, Ca(OH) 2

19 Свойства щелочей Реагируют с кислотами: 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O Реагируют с кислотными оксидами: 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O Реагируют с растворами солей, если выпадает осадок: 2NaOH+ CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Реагируют с металлами, образующими амфотерные оксиды и гидроксиды: 2NaOH + Zn +2H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + Н 2

20 Нерастворимые в воде основания Реагируют с кислотами: Mg(OH) 2 + 2HNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 +2H 2 O Разлагаются при нагревании: Mg(OH) 2 = MgO +H 2 O

21 Кислотные гидроксиды – кислородсодержащие кислоты Реагируют с основаниями: KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O Реагируют с основными оксидами: MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O Реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода: Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 Реагируют с солями: Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

22 Амфотерные гидроксиды Реагируют с кислотами, проявляя свойства оснований: Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Реагируют со щелочами, проявляя свойства кислот: Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ]

23 Гидроксид натрия не взаимодействует с 1)CuCl 2 2)SO 2 3)PbS 4)HNO 3

24 Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами ряда: 1)Zn, Na 2 CO 3, CuO 2)CO 2, H 3 PO 4 CuO 3)S O 3, H 3 PO 4, AI 2 O 3 4)SO 3, MgO, H 3 PO 4,

25 Гидроксид калия реагирует со всеми веществами группы 1)Zn, SiO 2, H 2 O 2)HNO 3, Na 2 CO 3, Mg 3)CuSO 4, SO 3, H 3 PO 4 4)CuO, Cа(OH) 2, N 2 O 5

26 В ряду превращений: CuOCuCl 2Cu(OH) 2 вещества X и Y соответственно 1)НСl и NaOH 2)HCl и Fe(OH) 3 3)NaCl и Н 2 O 4)Cl 2 и H 2 O

27 В ряду превращений NaOHNa 2 CO 3 CO 2 веществa X и Y соответственно 1)Н 2 CO 3 и NaOH 2)CaCO 3 и NaOH 3)CO 2 и H 2 O 4)CO 2 и H 2 SO 4

28 Каждое из перечисленных веществ: CuCl 2, SO 3, H 3 PO 4, Zn(OH) 2 реагирует с 1)серной кислотой 2)водой 3)гидроксидом натрия 4)оксидом углерода(VI)

29 При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор сульфата цинка образуется 1) ZnO 2) Zn(OH) 2 3) Na 2 ZnO 2 4)Na 2 [Zn(OH) 4 ]

30 Исходные вещества А) Al + NaOH + H 2 O Б) Al 2 O 3 + NaOH ( плавление) В) Al 2 O 3 + NaOH+ H 2 O Г) Al(OH) 3 + NaOH Продукты реакции 1) Na[Al(OH) 4 ] 2) Al(OH) 3 + Na 2 O 3) Na[Al(OH) 4 ] + H 2 4) NaAlO 2 + H 2 O 5) NaAlO 2 6) NaAlO 2 + H 2