Первые попытки классификации химических элементов До 1200 г. нашей эры человек был знаком с семью металлами: 18/02/14. - презентация

1 Первые попытки классификации химических элементов До 1200 г. нашей эры человек был знаком с семью металлами: 18/02/14

2 Но наука никогда не стоит на месте: В середине XIX века было известно уже 63 химических элемента. Учёных – химиков того времени волновал вопрос: «Как классифицировать известные химические элементы?» 18/02/14

3 Классификация химических элементов на: металлы и неметаллы Якоб Йен Берцеллиус Общие свойства металлов: Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку. Электропроводность – способность проводить электрический ток. Теплопроводность – способность проводить тепло Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи. Твердое агрегатное состояние (кроме ртути) 18/02/14

4 Какими признаками обладают указанные вещества? Графит - углеродКремнийЙод Некоторые неметаллы обладают металлическими признаками Вывод: классификация элементов на металлы и неметаллы – не верна! неметаллы 18/02/14

5 Классификация элементов по валентности: Франкленд I II I II VI II III I IV I I II H 2 O Na 2 O SO 3 NH 3 CH 4 K 2 S II II IV II III II II II I I III II MgO NO 2 Cl 2 O 3 CO HCl Fe 2 O 3 III II V II IV II VII II II II Al 2 O 3 P 2 O 5 SO 2 Cl 2 O 7 FeO Определить валентность элементов 18/02/14

6 Выпишите элементы по столбикам в соответствии с валентностью В А Л Е Н Т Н О С Т Ь I H Na K Cl II O C S Mg Fe III Cl Fe Al N IV C S N VP VP VI S VII Cl У многих элементов валентность - переменная Вывод: классификация по валентности – не верна 18/02/14

7 CBr 4 N 2 O HF PH 3 SiO 2 Al 2 S 3 Mg 3 P 2 CaO; H 2 S; Cr 2 O 3 SBr 4 Na 3 N Cu 2 O AlF 3 Al 4 C 3 PCl 5 SiO 2 Cl 2 O 5 CaBr 2 Li 3 N CO Определить валентность элементов 18/02/14

8 Классификация по семействам Семейства – это группы химических элементов со сходными свойствами! Образуют щёлочи при взаимодействии с водой Образуют соли при взаимодействии с металлами 18/02/14

9 Ar Аргон ,948 КrКr Криптон 36 83,80 Xe Ксенон ,30 Группы элементов I IIIIIIVVVIVIIVIII Na Натрий 11 22,9898 МgМg Магний 12 24,312 Al Алюминий ,9815 Cl Хлор ,453 Si Кремний 14 28,086 P Фосфор 15 30,9738 S Сера 17 32,064 К Калий 19 39,102 СaСa Кальций 20 40,08 Н Водород 1 1,00797 Не Гелий Li Литий Ве Бериллий 4 9,0122 F Фтор 9 18,9984 О Кислород 8 15,9994 N Азот 7 14,0067 С Углерод 6 12,01115 В Бор 5 10,811 NеNе Неон 10 20,183 Скандий Sc 21 44,956 Титан Ti 22 47,90 Ванадий V ,942 Хром Cr ,996 Марганец ,956 МnМn Железо ,847 Fe Кобальт ,9332 Со Никель ,71 Ni Цинк 30 65,37 Zn Медь ,546 СuСuGe Германий 32 72,59 Ga Галлий 31 26,9815 Br Бром 35 79,904 Se Селен 34 78,96 As Мышьяк 33 74,9216 Sr Стронций 38 87,62 Rb Рубидий 37 85,47 Y 39 88,905 Иттрий Рутений ,07 Ru Родий ,905 Rh Палладий ,4 Pd Технеций 43 [ 99] Тс Молибден 42 95,94 Мо Ниобий 41 92,906 Nb Цирконий 40 91,22 Zr Кадмий ,40 СdСd Серебро ,868 AgIn Индий ,82 Sb Сурьма ,75 Sn Олово ,69 ТeТe Теллур 52 78,96 I ,9044 Йод Ва Барий Cs Цезий ,905 La ,81 Лантан * Гафний Hf Тантал ,948 Та Вольфрам W Рений ,2 Re Осмий ,2 ОsОs Иридий ,2 Ir Платина ,09 РtРt Ртуть ,59 Hg Золото ,967 АuАu ТIТI Таллий ,37 Ро Полоний 84 [ 210] ВiВi Висмут ,980 Pb Свинец ,19 At Астат Rn Радон 86 [ 222] RаRа Радий 88 [ 226] Fr Франций 87 [ 223] Ас ,81 Актиний ** Борий 107 [ 262] Bh Сиборгий 106 [ 263] Sg Резерфордий 104 [261] Rf Дубний 105 [ 262] Db Хассий 108 [ 265] Hs Мейтнерий 109 [ 266] МtМt Периоды RO 4 RH R2O7R2O7 RO 3 RH 2 R2O5R2O5 RH 3 RO 2 RH 4 R2O3R2O3 ROR2ОR2О Высшие оксиды ЛВС Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

10 Знак ArAr (г/мл) T плавления T кипения Цвет Li3 70, Серебристо -белый Na11 230,97197,7883 Серебристо -белый K19 390,86263,3776 Серебристо -белый Rb37 85,51,53238,7713 Серебристо -белый Cs ,8728,45690 Золотисто- белый Fr Характеристика щелочных металлов

11 Щелочные металлы – простые вещества литий натрий калий рубидий цезий 18/02/14

12 Na + H 2 O NaOH + H II Взаимодействие щелочных металлов с водой 18/02/14

13 Знак ArAr (г/мл) T плавления T кипения Цвет Агрегатн. состояние F9 191, Светло- желтый Газ Cl17 35,51,571, Желто- зеленый Газ Br35 803,14-8,2-58 БурыйЖидкость I ,934, Фиолето- вый твёрдый At Характеристика галогенов

14 ФТОР – ГАЗ (Н.У.) СВЕТЛО- ЖЁЛТЫЙ РЕЗКИЙ РЕЗКИЙРАЗДРАЖАЮЩИЙЗАПАХ БРОМ – ЖИДКОСТЬ ТЁМНО - БУРАЯ ЗАПАХ РЕЗКИЙ, ЗЛОВОННЫЙ ХЛОР – ГАЗ (Н.У.) ЖЁЛТО – ЗЕЛЕНЫЙ РЕЗКИЙ УДУШАЮЩИЙ ЗАПАХ ЙОД – ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО ЦВЕТ - ФИОЛЕТОВЫЙ С МЕТАЛЛИЧЕСКИМ БЛЕСКОМ. ЗАПАХ – РЕЗКИЙ. Br 2 I2I2 F2F2 F2F2 Cl 2 Br 2 18/02/14

15 Возгонка йода Возгонка – это переход вещества из твердого агрегатного состояния в газообразное, минуя жидкое.

16 Повторение: 1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций: 1. СаСО 3 СаО + CO 2 2. Na 2 SO 4 + ВаСl 2 NaСl + ВаSO 4 3. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 4. Cu(OH) 2 + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 5. Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + H 2 O 6. Аl 2 (SO 4 ) 3 + NaOH Na 2 SO 4 + Аl(OH) 3 о р с о р о /02/14

17 Повторение 2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций. А) Сульфат магния + гидроксид натрия гидроксид магния + сульфат натрия. Б) Хлорид калия + нитрат серебра нитрат калия + хлорид серебра. В) Железо + соляная кислота хлорид железа (II) + водород. Г) Оксид меди + оксид азота (V) нитрат меди (II) Д) Железо + сера сульфид железа (II). 18/02/14