Дефекты в кристаллах Лекция 4 Ионная проводимость. Суперионные проводники. Диффузия и химические реакции. - презентация

1 Дефекты в кристаллах Лекция 4 Ионная проводимость. Суперионные проводники. Диффузия и химические реакции.

2 Направленная диффузия - электрохимический потенциал - суммарный поток

3 Диффузия в электрическом поле – ионная проводимость -закон Ома, σ – удельная электропроводность (Ом -1 ·см -1 ) - подвижность частицы- соотношение Нерста-Энштейна - число переноса H m

4 В нестехиометрических соединениях преобладает электронная проводимость (по e или h ), а в стехиометрических – ионная проводимость (вакансии или междоузельные атомы). Температурная зависимость ионной удельной электропроводности имеет вид: Из измерений ионной проводимости, можно получить информацию о концентрации дефектов и их подвижности.

5 Измерения при постоянном токе приводят к поляризации. Чтобы это не происходило, необходим выбор совместимых электродов, обладающих электрон-ионной проводимостью по подвижным ионам в образце.

6 Измерения при переменном токе в широком диапазоне частот позволяют определить сопротивление образца, электродную ёмкость, ёмкости и сопротивления границ зёрен и вклад электронной проводимости.

7 1 2 Ln σ·T Ионная проводимость хлорида натрия с примесью CaCl 2 Зависимость ионной проводимости от температуры для различных концентраций CaCl 2. а- чистое вещество, б-е – последовательно увеличивающаяся концентрация примеси.

8 Участок 1 - собственная проводимость. При температурах близких к температуре плавления в кристалле преобладают тепловые дефекты. «О» V Na + V Cl В этом случае концентрация носителей заряда – катионных вакансий определяется выражением и проводимость равна: Тангенс угла наклона первого участка будет равен – (H m +H Ш /2)/R. Участок 2 - примесная проводимость. Наличие CaCl 2 приводит к образованию катионных вакансий CaCl 2 Ca Na + V Na + 2 Cl x Cl При понижении температуры количество вакансий, образовавшихся в результате введения примесных атомов, может превысить концетрацию собственных тепловых точечных дефектов. В этом случае [n]=[Ca 2+ ] и Тангенс угла наклона второго участка будет равен – H m /R.

9 Хлорид серебра «О» Аg i + V Аg

10 ln σ·T концентрация примеси ln σ Зависимость проводимости AgCl от концентрации введенной примеси (а – Ag 2 O, б – CdCl 2 ). Зависимость проводимости AgCl, допированного CdCl 2, от температуры. Ионная проводимость AgCl с примесью CdCl 2. Эффект Коха-Вагнера. Ag 2 O O Cl + Ag i + Ag x Ag CdCl 2 Cd Ag + V Ag + 2 Cl x Cl

11 Эффект Коха - Вагнера В AgBr ионный перенос происходит за счёт диффузии катионов. Катионы могут диффундировать как по вакансионному, так межузельному механизму. Каждый из этих диффузионных процессов вносит свой вклад в проводимость кристалла. Зависимость относительной ионной проводимости в кристаллах AgBr с увеличением концентрации введенной примеси CdBr 2 при постоянной температуре сначала убывает, достигает минимума, а затем начинает увеличиваться. Такая необычная зависимость ионной проводимости от концентрации примесных атомов называется эффектом Коха-Вагнера. Подвижность межузельного серебра выше подвижности катионной вакансии (χ i > χ V ). Поэтому в чистом веществе больший вклад в проводимость вносит диффузия межузельного серебра. Замещение ионов серебра ионами кадмия приводит к образованию вакансий серебра. CdCl 2 Cd Ag + V Ag + 2 Cl x Cl При этом концентрация межузельного серебра уменьшается. Начальное падение проводимости связано с тем, что увеличение вклада в проводимость связанное с повышением концентрации катионных вакансий не может компенсировать уменьшение проводимости, связанное с уменьшением концентрации межузельного серебра. Падение будет происходить до тех пор, пока вклад вакансионного потока в общую проводимость не станет доминирующим. Дальнейшее повышение концентрации примеси приводит к увеличению потока вакансий и общему росту проводимости.

12 Факторы, определяющие подвижность ионов. 1.Дефектность кристалла или свободные позиции в структуре. 2.Заряд иона. Чем меньше заряд, тем выше подвижность. 3.Размер иона. Чем меньше размер, тем выше подвижность. 4.Поляризуемость. Поляризуемость увеличивает подвижность. 5.Координационный полиэдр. Уменьшение координационного числа и силы связи увеличивает подвижность. 6.Размер и поляризуемость противоиона. Чем больше размер и поляризуемость противоиона, тем выше подвижность. Соединение H D, кДж/моль калия Соединение H D, кДж/моль хлора KF172NaCl206 KCl207KCl216 KBr122RbCl193 KI62CsCl122

13

14

15 Применение твёрдых электролитов

16 1914 – Тубанд и Лоренц обнаружили резкое увеличение проводимости после βα превращения в AgI. T βα =146 o C

17 β-фаза P6 3 mc α-фаза Im3m wyck x/a y/b z/c S.O.F. I 2 a Ag1 12 d Ag2 24 h 0.385(7) 0.385(7) Cooper M. J., Sakata M. Acta Crystallographica A, 35(1979) Фазовый переход в AgI

18

19

20

21

22

23

24

25

26 Эффекты, обусловленные диффузией Эффект Киркендаля – перемещение границы раздела (пример:медь-латунь) Эффект Френкеля – образование пор (пример:никель-медь) V/V=0 V/V>0 J A > J B Диффузионная пара. Различие в диффузионной подвижности атомов приводит к накоплению вакансий в веществе с меньшей подвижностью.

27 Основные положения теории Вагнера твёрдофазных химических реакций. 1.Скорость реакции лимитируется диффузией ионов через слой образовавшегося продукта. 2.Реакции на границах раздела фаз протекают значительно быстрее, чем процессы диффузии через слой продукта, и поэтому на границах раздела фаз устанавливается локальное термодинамическое равновесие. 3.Отдельные ионы движутся в реакционном слое независимо друг от друга и в любом поперечном сечении продукта сохраняется электронейтральность.

28 Диффузия и химические реакции. Реакции твёрдое + газ. Окисление металлов катионы ионы кислорода электроны металлоксид

29 O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M O M MMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMM O OO MM MMMMMMMMMM Окисление определяется диффузией металла к внешней поверхности. Адсорбция, диссоциация, перенос заряда Диффузия металла к поверхности ½ O 2 O x O + V M + 2 h V M + 2h +M x Me M x M + V x Me

30 А. Оксид дефектен по Шоттки t э ~1, D O

31 Порообразование при окислении меди