Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово. - презентация

1

2 Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово

3 К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At Общее название - галогены ( греч. «солеобразующие» ) - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

4 Фтор F 2s 2 2р 5 Хлор Cl 3s23p53s23p5 Бром Br 4s24p54s24p5 Иод I 5s25p55s25p5 Астат At 6s26p56s26p ) )))))) ))) )))) ))))) Радиус атома ЭлектроотрицательностьОкислительные свойстваНеметаллические свойства

5 Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I Астат At ) )))))) ))) )))) ))))) Окислительные свойства Неметаллические свойства Радиус атома

6 Степень окисления НCL CL 2 O 7 F – только окислитель, с.о CL 2 CL 2 OCL 2 O 3 CL 2 O 5 И восстановители, и окислители Низшая степень окисления Высшая степень окисления

7 Молекулы галогенов состоят из двух атомов Cl + Cl Cl Cl Связь – ковалентная неполярная

8 В твердом состоянии фтор, хлор, бром, йод имеют молекулярные кристаллические решётки.

9 Простые вещества - галогены ГалогенАгрегатное состояние цветзапах F2 F2 газ Светло-жёлтый Резкий. раздражающи й CL 2 газ Жёлто-зелёный Резкий удушающий Br 2 Жидкость Красно-бурый Сильный зловонный I 2 Твёрдое, способное к возгонке Тёмно-серый, с металлическим блеском резкий

10 1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании): 2. Взаимодействие с неметаллами C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды. F 2 -наиболее реакционноспо собен, реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt.

11 H 2 + F 2 = 2HF (со взрывом) H 2 + Cl 2 = 2HCl (на свету) H 2 + Br 2 = 2HBr (при нагревании) H 2 + I 2 = 2HI (при нагревании, обратимая реакция) 4. Взаимодействие с водородом

12 3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот хлорноватистаясоляная 4. Взаимодействие с солями других галогенов более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей Взаимодействие с растворами щелочей с образованием солей t

13 Историческая справка 1886 – открыт фтор (Анри Муассан, фр. химик, Нобелевская премия) Фтор (греч. phtoros – разрушение ) 1774 – открыт хлор (Карл Шееле, шведский химик) Хлор (греч. khloros – бледно-зеленый) 1826 – открыт бром (Антуан Балар, фр. химик) Бром (греч. bromos – зловонный ) 1811 – открыт йод (Бернар Куртуа, фр. химик) Иод (греч. iodes – фиолетовый) 1940 – открыт астат (Д. Корсон, К. Р. Маккензи, Э. Сегре, калифорнийский университет в Беркли) Астат (греч. astatos – неустойчивый) – открыт элемент 117 (унунсептий) (Объединённый институт ядерных исследований в Дубне, Россия) Унунсептий (лат. – сто семнадцатый) Слово «галогены» ( halogen ) ввел шведский химик Й.Я.Берцелиус галогены (греч. hals – соль, gen – рождаю)

14 Соединения галогенов: 1. Галогеноводороды Длина связи Н-Hal Прочность связи Н-Hal

15 1)Бесцветные газы (HF при t

16 HF HCl HBr HI Галогеноводородные кислоты Сила кислот усиливается, так как с увеличением радиуса атома от F к I растет расстояние Н –Г, прочность молекул уменьшается, а способность к электролитической диссоциации увеличивается.

17 1)В промышленности: синтезом из водорода и хлора: H 2 + Cl 2 = 2HCl 2) В лаборатории: NaCl (крист.) + H 2 SO 4 (конц.) = HCl + NaHSO 4 Получение хлороводорода t

18 Физические свойства: бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, тяжелее воды Химические свойства: Типичная кислота Соляная кислота С какими веществами взаимодействуют кислоты?

19 Используют для изготовления надписей и рисунков на стекле. SiO 2 + 2HF = SiF 4 + 2H 2 O Плавиковая кислота Травление или сатинирование Эту технологию начали использовать в 1771 г. с открытием плавиковой кислоты. Сама эта кислота делает стекло блестящим, а ее газы - матовым. Травить можно всю поверхность полностью (при этом она остается гладкой) или выборочно (только рисунок).

20 Вещество, при реакции с которым HCl даст осадок 1. CuSO 4 2. NaOH 3.AgNO 3 4.Ba(NO 3 ) 2 HCl + AgNO 3 HNO 3 + AgCl HBr + AgNO 3 HNO 3 + AgBr HI + AgNO 3 HNO 3 + AgI КАЧЕСТВЕННЫЕРЕАКЦИИ HF ??? CaF 2 CaF 2 Качественные реакции на галогенид-ионы

21 ОксидГидрокси д Название гидроксидаНазвание кислотного остатка Cl 2 OHClOХлорноватистая кислота Гипохлорит Cl 2 O 3 HClO 2 Хлористая кислотаХлорит Cl 2 O 5 HClO 3 Хлорноватая кислотаХлорат Cl 2 O 7 HClO 4 Хлорная кислотаПерхлорат Оксиды и гидроксиды Кислотные свойства усиливаются, окислительные свойства ослабевают

22 Распространенность в природе галит NaCl сильвин KCl сильвинит KCl NaCl Плавиковый шпат - флюорит CaF 2

23 Получение галогенов: F 2 и Cl 2 в промышленности получают электролизом расплавов или растворов их солей: 2NaCl 2Na + Cl 2 2NaCl + 2H 2 O H 2 + Cl 2 + 2NaOH раствор Cl 2 в лаборатории получают: MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O расплав

24 F Кости, зубы, обмен веществ в железах, мышцах и нервных клетках СlСl Стимулирует обмен веществ, рост волос, придает бодрость и силу. Содержится в плазме крови. НСl в желудочном соке Br Регуляция нервных процессов. Накапливается в морских водорослях I Выработка гормона щитовидной железы, который регулируетмускульное возбуждение, биение сердца, аппетит, пищеварение, работу мозга. Йодной настойкой обрабатывают раны

25 Применение фтора Тефлон Фреон Na 3 AlF 6 – производство алюминия Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах

26 Применение хлора О тбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов

27 Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеренарные препараты Ингибиторы Присадки к бензину

28 Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одежды Электролампы

29 Домашнее задание: П.19, 3-4 П.20, 1-3

30 Спасибо за внимание!