Девиз урока «Я думаю, что химики – это те, кто на самом деле понимает мир. Этот огромный мир – удел химиков» (Л. К. Полинг) «Можно не любить химию, но. - презентация

1 Девиз урока «Я думаю, что химики – это те, кто на самом деле понимает мир. Этот огромный мир – удел химиков» (Л. К. Полинг) «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» (О.М. Нефёдов)

2 Связано с названием оазиса бога Амона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей. По некоторым другим сведениям, современное название произошло от древнеегипетского слова «амониан». Так называли всех верующих людей, поклоняющихся богу Амону

3 Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый-химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры. Я.Д.Захаров гг. NH 3

4 Аммиак был получен в чистом виде в 1774 г. английским химиком Джозефом Луи Пристли. Он нагревал аммониак (хлорид аммония) с гашеной известью (гидроксид кальция) г. NH 3

5

6 :N + H :N:Н Н Н Н : : Н Н : : Н NH 3 Азот с водородом образует 3 ковалентные связи по обменному механизму Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены в сторону атома азота как атома с большей ЭО. ЭО (Н)=2,1 ЭО (N)=3,5. ЭО = 1,4 связь ковалентная полярная Молекула полярная.

7 Р – высокая 1 V : 700 V, Ц Газ, легче воздуха в 1,7 раза H2OH2O NH 3 Резкий запах. ТОКСИЧЕН Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени Молекулярная кристаллическая решетка

8 По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Следовательно, если чувствуется запах аммиака, то работать без средств защиты уже опасно.

9 NH 3 Техногенные катастрофы Техногенные катастрофы

10 Получение В лаборатории 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O t NH 4 ClCa(OH) 2 NH 3

11 1.Взаимодействие с водой1.Взаимодействие с водой. Действие водного раствора аммиака на индикаторы. 2.Взаимодействие с кислотамикислотами 3.Окисление:Окисление без катализатора; с катализатором; 4. Качественная реакция с солями меди, кобальта с образованием комплексного соединения

12 Аммиак реагирует с водой, образуя гидроксид аммония (аммиачная вода, нашатырный спирт ): NH 3 + H 2 O =NH 4 OH Изменяет окраску индикаторов:окраску индикаторов Фенолфталеин (б/цв) малиновый Лакмус становится (фиолетовый) синим NH 3 Гидроксид аммония проявляет все свойства щелочей !!!

13 NH 3 + HCl NH 4 Cl хлорид аммония (нашатырь) 2 NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 сульфат аммония Взаимодействие с кислотами Взаимодействие с кислотамикислотами NH 3 Дым без огня ?! (Образуется за счет образования хлорида аммония)

14 NH 3 1. В отсутствии катализатора N -3 H O 0 2 N H +1 2 O -2 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O 2. Горение аммиака С КАТАЛИЗАТОРОМ. N -3 H O 0 2 N +2 O -2 + H +1 2 O -2 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

15 Три связи образованы по обменному механизму четвертая – по донорно-акцепторному. Донор - молекула или ион, имеющие свободную пару электронов. Акцептор - молекула или ион, имеющие свободную орбиталь. H H + H+H+ N H H + NH

16 Чтоб продукты не пропали Вам поможет аммиак, И растениям, конечно, Аммиак совсем не враг. Если обморок случился – Может в чувство привести, Вывести из опьяненья, Глянец окнам навести.

17 Азотная кислота Сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4 Хлорид аммония NH 4 Cl Карбамид (мочевина) CO(NH 2 ) 2 Аммиак Удобрения Лекарства (медицина) Окислитель ракетного топлива Соли аммония для паяния Производство взрывчатых веществ Получение соды Холодильные установки Обработка драгоценных металлов NH 3 Применение аммиака

18 Для аммиака характерны свойства: Аммиак взаимодействует с: Цвет лакмуса в растворе аммиака: Аммиак – восстановитель в реакции Правильно! Ошибка 1 кислотсолей оксидовоснований 2 ОшибкаПравильно! Ошибка щелочамикислотами металламинеметаллами 3 Ошибка Правильно! Ошибка Правильно! фиолетовый бесцветный красный синий С кислотами С оксидами металлов с неметаллами С металлами 4 Проверь себя NH 3 ?

19 Ответы оснований кислотами синий С оксидами металлов NH 3