4. МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ Общие понятиея о количественном анализе Количественный анализ предназначен для определения количественных соотношений. - презентация

1 4. МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ Общие понятиея о количественном анализе Количественный анализ предназначен для определения количественных соотношений составных частей исследуемого вещества. Другими словами, количественный анализ дает возможность установить количественный элементный или молекулярный состав анализируемого вещества или содержание отдельных его компонентов. В ряде случаев требуется установить содержание всех элементов, ионов или соединений, входящих в состав данного исследуемого вещества. Например, при анализе руд кроме целевых определяют содержание и всех остальных элементов. В других случаях требуется установить содержание некоторых отдельных элементов, ионов или соединений, входящих в состав анализируемого продукта. Так, при анализе металлического сплава химика-аналитика может интересовать лишь содержание урана, или ванадия, или вольфрама, или алюминия, или только железа и т. д. Иногда определяют не только общее содержание того или иного элемента (иона), но и формы нахождения его в исследуемом веществе. Например, при анализе руды определяют не только общее содержание серы, но и содержание свободной (S 0 ),. сульфидной (S 2– ), пиритной ([S 2 ] 2– ) и сульфатной (SО 4 2– ) серы

2 В задачу количественного анализа входит также определение разнообразных реакционноспособных (активных) атомов и функциональных групп в различных (преимущественно в органических) соединениях. Совокупность химических, физических и физико-химических методов, применяемых для решения этой задачи, называют функциональным анализом. К такого рода методам относятся титриметрические, электрохимические (потенциометрические, вольтамперометрические, хронокондуктометрические и др.), спектроскопические [фотоколориметрические, спектрофотометр ические, инфракрасная спектроскопия (ИКС), ультрафиолетовая спектроскопия (УФС)], метод комбинационного рассеивания света (КРС), ядерный магнитный резонанс (ЯМР), рентгеноспектроскопия, масс-спектроскопия, хроматографические и другие методы. Одним из важных разделов количественного анализа является так называемый фазовый анализ, который имеет большое значение в цветной и черной металлургии. Фазовый анализ представляет собой совокупность разнообразных химических, физических и физико-химических методов разделения и определения отдельных структурных (фазовых) составляющих гетерогенных систем. К этим методам относятся: химические и электрохимические методы избирательного растворения, рентгеноструктурный петрографический, металлографический, кристаллооптический, электронномикроскопический, термографический и др

3 При исследовании вещества неизвестного состава (например, руды, шлака, сплава и т. п.) количественному анализу предшествует качественный, так как выбор метода количественного определения каждой составной части анализируемого вещества зависит от результатов качественного анализа. Часто бывает известен качественный состав анализируемых веществ (кислот, оснований, солей, сплавов и т. п.), а нередко известно и приблизительное содержание в них отдельных компонентов. Поэтому при исследовании известного вещества в большинстве случаев не требуется предварительно проводить качественный анализ этого вещества. В таких случаях определяют содержание данного вещества в анализируемом образце или концентрацию его раствора. Иногда определяют только содержание одного или нескольких элементов, не являющихся основными компонентами данной сложной смеси, т. е. определяют примеси. В последнее время в связи с развитием новых отраслей промышленности стало необходимым определять содержание в анализируемом веществе ничтожнейших количеств примесей (микропримесей). Определение микропримесей имеет большое значение при анализе особо чистых веществ

4 Таким образом, количественный анализ позволяет установить: 1. Количественные соотношения составных частей неизвестного индивидуального соединения, т. е. установить его формулу. 2. Содержание или концентрацию определяемого вещества в исследуемом образце. 3. Содержание всех или некоторых элементов или ионов, входящих в состав данного вещества. 4. Содержание всех или некоторых главных (основных) компонентов анализируемой смеси (например, смеси солей, кислот, и т. п.). 5. Содержание определенных форм того или иного элемента или простых и сложных веществ, образуемых им. 6. Содержание неглавных (неосновных) компонентов (примесей) в данном известном веществе. 7. Содержание микропримесей в особо чистых веществах (металлах, сплавах, полупроводниковых материалах, графите и т. п.). 8. Содержание определенных радикалов, активных атомов, функциональных групп. 9. Состав отдельных фаз гетерогенных систем, в которых определяемые вещества распределяются в зависимости от изменения рецептуры получаемого технического объекта, способа его получения, термической и механической обработки и т. д

5 В широком смысле слова количественным анализом следует называть совокупность химических, физических и физико-химических методов исследования, позволяющих с требуемой точностью определять в образце анализируемого вещества количественное содержание отдельных составных частей или концентрацию их в растворе, а также устанавливать содержание примесей в исследуемом техническом объекте. Значение количественного анализа. Количественный анализ является основным методом контроля химических процессов, сырья, промежуточных и готовых продуктов производства, а также наряду с качественным анализом служит важнейшим методом исследования при выполнении химических научно-исследовательских работ. Количественный анализ играет большую роль в науке, технике и промышленности, в значительной степени способствуя прогрессу химической и других отраслей промышленности, а также развитию других естественных наук, например геохимии, геологии, минералогии, агрохимии, биологии, почвоведения, медицины и т. п. Внедрение в производство и научно- исследовательскую работу высокочувствительных и точных методов количественного определения ультрамалых количеств примесей в значительной мере способствовало развитию атомной и полупроводниковой техники, производству жаростойких сплавов и высококачественных полимерных материалов и т.д. …

6 ! 10 Общая характеристика методов анализа После выбора метода анализа, опробирования (отбора и подготовки пробы), разделения и концентрирования компонентов наступает стадия собственно анализа, на которой и проводят обнаружение компонента и определение его количества. Все методы определения основаны на разных принципах, но при этом практически все они основаны на зависимости между составом вещества и его свойствами. Обычно измеряют свойство (например, интенсивность окраски, радиоактивность, интенсивность излучения или поглощения света и т.д.) и по полученному аналитическому сигналу судят о составе вещества, точнее о содержании интересующего компонента. В большинстве методов аналитическим сигналом служит среднее из измерений физической величины, функционально связанной с содержанием определяемого компонента. Это может быть интенсивность излучения, сила тока, ЭДС системы, оптическая плотность и т.д. В отдельных случаях возможно непосредственное определение содержания. Так, например, в гравиметрическом методе иногда прямо измеряют массу определяемого компонента, например, U 3 O 8, которая и является аналитическим сигналом. Методы определения принято классифицировать по характеру измеряемого свойства или по способу регистрации соответствующего сигнала

7 Методы определения делятся на следующие виды: химические, физические и физико-химические. Эта классификация весьма условна, две последние группы методов – физические и физико-химические – в связи с отсутствием единой их классификации (нет критериев четкого и однозначного их разделения) в последнее время преимущественно объединяют в одну группу – инструментальные методы. Общее число их составляет многие десятки, они постоянно совершенствуются и видоизменяются. Анализ больших и малых количеств вещества В количественном анализе приходится иметь дело с анализом больших и малых количеств исследуемого вещества. В соответствии с этим различают микро-, полумикро- и макроколичественный анализ. Микро- и полумикрометоды позволяют применять весовой и объемный методы для анализа очень малых количеств (порядка 10 мг) определяемого вещества, экономить реактивы и время, требующиеся для выполнения анализов. Отличие макро- от микрометода. При использовании макрометодов анализа имеют дело с относительно большими количествами веществ. В весовом анализе работают с навесками, превышающими 0,05-0,1 г, которые взвешивают с точностью до десятитысячных долей грамма. В объемном анализе измеряют объемы растворов и газообразных веществ, превышающих 1 мл, и проводят отсчеты с точностью до 0,0200,025 мл

8 При использовании микро- и полумикрометодов работают со значительно меньшими количествами веществ. Навески берут в пределах от 1 до 50 мг и применяют специальные микровесы. Объемы измеряют при помощи микробюреток емкостью несколько миллилитров, градуированных на 0,01 мл, и делают отсчеты с точностью до 0,0020-0,0025 мл. В таблице приведена сравнительная характеристика различных химико- аналитических методов: Микро-и полумикрометоды незаменимы в тех случаях, когда в распоряжении аналитика имеется очень незначительное количество вещества. Указанные методы очень полезны и тогда, когда для анализа есть достаточное количество исследуемого вещества

9 Теоретические основы микро-, полумикро- и макрометодов одни и те же. В этом отношении между ними нет принципиального различия. Разница состоит лишь в применяемой технике химического эксперимента, в конструкции используемых приборов, аппаратов и химической посуды. Следует иметь в виду, что при работе с маленькими навесками вещества часто могут происходить ошибки, вызываемые неполнотой отделения определяемого вещества, растворимостью осадков, потерями в процессе экспериментирования и т. д. Неизбежными являются потери при отделении определяемого элемента от других компонентов анализируемой смеси. Поэтому нужно строго соблюдать методику анализа. По возможности используют методы непосредственного (прямого) определения элементов в присутствии посторонних веществ, а если это невозможно, то применяют не более одной операции разделения. Применяемые в микрометодах реактивы должны отличаться особенной чистотой. С целью учета влияния небольших количеств примесей (даже в очень тщательно очищенных реактивах) проводят параллельно «холостые» опыты. Введение микрометодов в весовой анализ встречает технические затруднения из-за необходимости пользоваться микровесами. Методы анализа, позволяющие определять тысячные и миллионные доли миллиграмма вещества и оперировать с объемами растворов, не превышающими 0,001 мл, называют количественным ультрамикроанализом. В микро- и ультрамикроанализе, как ц. в макроанализе, наряду с весовым и объемным методами анализа широко применяют также разнообразные физико-химические методы анализа

10 Запись результатов анализа Степень точности. Вычисление результатов анализа на основании данных измерений является неотъемлемой частью любого количественного определения. Поэтому важно не только тщательно выполнить само определение, но и с требуемой точностью сделать соответствующие вычисления. Неаккуратность в работе или неточность в вычислении приводят к искажению результатов анализа и к необходимости повторить весь анализ сначала. Вычисления проводят либо приближенно, либо с точностью, соответствующей степени точности применяемого метода определения и измерительных приборов. Окончательные результаты анализов записывают так, чтобы только одна последняя цифра в них была не вполне достоверной, это позволяет отразить степень точности полученных цифровых данных. Например, запись «2,5 г» показывает, что масса определена с точностью до 0,1г. Запись «2,5324 г» указывает, что масса определена с точностью до 0,0001 г. Последняя цифра, лишь приближенно выражающая результат определения, называется недостоверной. Выражение результатов анализа. При вычислении результатов анализа необходимо помнить, что точный результат вычислений получают лишь в том случае, если имеют дело только с точными цифрами

11 Так как при вычислении результатов анализа пользуются результатами измерений, т. е. приближенными величинами, то и результаты этих вычислений получают приближенными. Поэтому нет никакого смысла вычислять результаты анализа, стремясь получить большое число цифр, превышающих одну недостоверную цифру !!!. Если для анализа взята навеска вещества с точностью до 0,1 г, то бессмысленно давать окончательный результат анализа в виде, например, четырехзначного числа, так как лишь первая цифра является достоверной, а все стоящие справа – недостоверны. Согласно сформулированному выше правилу, окончательный результат анализа должен быть записан так, чтобы только одна последняя цифра была не вполне достоверной. Поэтому в данном примере окончательный результат записывают с точностью до 0,1 г. Между тем начинающие аналитики нередко пишут большое число цифр, полагая, что это приводит к более точным результатам. Искомый результат не может быть более точным, чем точность применяемого метода анализа или наименее точное число, использованное в процессе данного вычисления. Для получения более точных результатов анализа необходимо использовать более точные методы анализа и, тщательно выполняя само определение, пользоваться наиболее точными измерительными приборами и с требуемой точностью проводить соответствующие вычисления. *****

12 4.1. Химические методы определения К химическим методам анализа относятся: 1. Гравиметрический (весовой) анализ измерение массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в химически чистом состоянии или в виде соответствующих соединений. 2. Объемный анализ измерение объема жидких, твердых и газообразных продуктов или их водных и неводных растворов. Известны разнообразные объемные методы: 1) объемный титриметрический измерение объема израсходованного на реакцию реактива точно известной концентрации; 2) газовый объемный анализ газовых смесей, основанный на избирательном поглощении из анализируемой газовой смеси определяемого компонента подходящими поглотителями; 3) седиментационный объемный – основан на расслоении дисперсных систем под действием силы тяжести, сопровождающемся отделением дисперсной фазы в виде осадка и последующем измерении объема осадка в калиброванной центрифужной пробирке. В широком смысле седиментационным анализом называют метод определения в дисперсных системах величины и относительного содержания частиц различных размеров по скорости седиментации (оседания или всплывания)

13 Перечисленные методы являются лишь методами конечного определенияопределяемого вещества или его составных частей и не отражают всех особенностей химического анализа. Существенной частью химического анализа, на выполнение которой химику- аналитику иногда приходится расходовать больше времени и труда, чем на конечное определение определяемого вещества, являются методы разложения анализируемого вещества, а также методы разделения, выделения и концентрирования определяемых элементов (или ионов). Наибольшее значение среди химических методов имеют гравиметрические (весовые) и объёмные титриметрические. Эти аналитические методы называют классическими. Классические методы уступают место инструментальным. Однако они отличаются высокой точностью: относительная погрешность определения редко превышает 0,1...0,2%, тогда как погрешность многих инструментальных методов составляет 2­5%. Основная область применения гравиметрии и титриметрии – прецизионное определение больших и средних количеств веществ. Именно этими методами практически всегда устанавливают содержание основного вещества во всех продуктах !

14 ГРАВИМЕТРИЯ Гравиметрическим (весовым) анализом называют метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в химически чистом состоянии или в виде соответствующих соединений (точно известного постоянного состава). Аналитическим сигналом в гравиметрии является масса. Гравиметрическое определение обычно состоит из нескольких этапов: 1) отбор средней пробы анализируемого образца; 2) взвешивание навески для анализа; 3) растворение навески; 4) осаждение соединения, содержащего определяемое вещество (его называют осаждаемой формой); 5) фильтрование полученной смеси для отделения осадка от надосадочной жидкости; 6) промывание осадка для удаления надосадочной жидкости и адсорбированных примесей с его поверхности; 7) высушивание при относительно низкой температуре для удаления воды или прокаливание при высокой температуре для превращения осадка в более подходящую для взвешивания форму (гравиметрическую форму); 8) взвешивание полученного осадка. 9) вычисление результата анализа

15 Содержание определяемого компонента в исходном веществе вычисляют исходя из весовых количеств вещества, взятого для анализа, и вещества, полученного в результате химической реакции (после соответствующей обработки). Так, если из «а» граммов исходного вещества получено «b» граммов определяемого компонента, то процентное содержание этого компонента в исходном веществе вычисляют по формуле: Непосредственное выделение из анализируемого продукта определяемого вещества или его составных частей в химически чистом состоянии представляет во многих случаях очень трудную, а порой и неосуществимую задачу. Поэтому очень часто определяемое вещество сначала выделяют в осадок в виде соединения определенного состава. Для этого взвешенное количество (навеску) анализируемого вещества пере- водят в раствор, к полученному раствору прибавляют соответствующий реактив, реагирующий с одним из компонентов анализируемой смеси с образованием малорастворимого соединения. При этом определяемая составная часть анализируемого вещества (катионы или анионы) выделяется из раствора в виде практически нерастворимого осадка. Выделившийся осадок отделяют от раствора фильтрованием или центрифугированием, промывают с целью удаления всех растворимых в данном растворителе примесей, высушивают или прокаливают до постоянной массы и взвешивают на аналитических весах

16 Классификация методов гравиметрического (весового) анализа Все многочисленные весовые определения можно разделить на три большие группы методов, а именно: методы 1) выделения, 2) отгонки и 3) осаждения. 1) Методы выделения. В методах выделения определяемый компонент количественно выделяют в свободном состоянии из анализируемого вещества и взвешивают на аналитических весах. Так, например, количественно определяют золото и медь в сплаве. При растворении определенной навески сплава в царской водке получают раствор, содержащий ионы золота и меди. При добавлении к полученному раствору перекиси водорода, восстанавливающей ионы золота до элементарного золота и не оказывающей влияния на ионы меди, все золото выделяется в элементарном состоянии. Выделившееся золото отфильтровывают, промывают разбавленным раствором хлористоводородной кислоты от посторонних примесей, помещают вместе с фильтром в предварительно взвешенный фарфоровый тигель, высушивают, прокаливают для удаления летучих примесей и после охлаждения взвешивают. По массе выделившегося золота судят о содержании его в анализируемом сплаве. 2) В методах отгонки определяемый компонент количественно отгоняют в виде летучего соединения путем нагревания анализируемого образца или действием соответствующих реагентов. Методы отгонки бывают прямыми и косвенными

17 В прямых методах отгонки определяемый летучий компонент поглощают специфическим поглотителем и по увеличению его массы вычисляют содержание определяемого компонента, или определяемое вещество отгоняют из смеси и образовавшийся отгон взвешивают. В косвенных методах отгонки определяемое вещество отгоняют из точной навески анализируемого образца. После окончания отгонки образец снова взвешивают. Массу определяемого вещества находят по разности масс образца до и после отгонки. Косвенные способы весовых определений применяют при определении влажности материалов, кристаллизационной воды в кристаллогидратах, потерь при прокаливании и т. п. 3) Методы осаждения. Из всех гравиметрических методов наиболее разнообразное применение получили получили методы осаждения. Напомним, что они основаны на том, что определяемый компонент количественно осаждают химическими способами (т.е. при взаимодействии с подходящим реактивом- осадителем) в виде малорастворимого соединения. Выделившийся осадок отделяют, промывают, высушивают, прокаливают (если нужно) и взвешивают. Осадок может иметь неопределенный состав, поэтому его высушивают и в большинстве случаев прокаливают. Получаемый при этом остаток, состав которого выражается определенной формулой, называют весовой формой. Поскольку многие осадки при прокаливании изменяют свой состав, то различают осаждаемую и гравиметрическую (весовую) формы осадка

18 Осаждаемая форма осадка (форма осаждения) – соединение, которое осаждается из раствора при взаимодействии определяемого компонента с соответствующим реагентом (или соединение, в виде которого осаждают анализируемое вещество). Гравиметрическая (весовая) форма – соединение, которое взвешивают для получения окончательного результата анализа (или соединение, в виде которого взвешивают определяемый компонент). Для получения точных результатов в гравиметрических методах осаждаемая и гравиметрическая формы осадка должны соответствовать определенным требованиям. Требования к осаждаемой форме: 1. Осадок должен быть практически нерастворим. Это означает, что в растворе после осаждения и промывания осадка, определяемого компонента должно оставаться меньше, чем можно взвесить на аналитических весах. Опыт показывает, что для бинарных электролитов (т.е. соединений, каждая молекула которых образует при диссоциации два иона, например, AgI, PbSO 4 и т.д.) практически полное осаждение может быть достигнуто лишь тогда, когда ПР осадка имеет значение, не превышающее. (Если же соединение тринарное, тетрарное и более сложного состава, то ПР будет другим, но всегда растворимость осадка не должна превышать г/л)

19 2. Желательно, чтобы структура осадка давала возможность с достаточной скоростью выполнить операции фильтрования и промывания осадка. В этом отношении очень удобны крупнокристаллические осадки, т.к. они почти не забивают поры фильтра, мало загрязняются посторонними примесями из анализируемого раствора и легко отмываются от них. Аморфные осадки типа Al(OH) 3 и Fe(OH) 3, имея сильно развитую поверхность, являясь рыхлыми и объемными, значительно адсорбируют примеси из анализируемого раствора, трудно отмываются от них, а также медленно фильтруются. Однако, если соединений, обладающих более подходящими для анализа свойствами, неизвестно, то работают и с такими осадками. При этом стремятся только обеспечить все условия, способствующие наибольшему устранению или уменьшению недостатков аморфных осадков. 3. Необходимо, чтобы осаждаемая форма достаточно легко и полностью превращалась в гравиметрическую форму. Требования к гравиметрической форме: 1.Состав гравиметрической формы должен соответствовать определенной химической формуле. На практике многие осадки не удовлетворяют этому требованию. Например, из оксидов урана только закись-окись является строго стехиометрической

20 2. Гравиметрическая форма должна обладать достаточной химической устойчивостью. Иначе нарушится соответствие ее состава определенной химической формуле. Если установлено, что гравиметрическая форма может легко изменять свой состав вследствие, например, поглощения водяных паров или СО 2 из воздуха, окисления (восстановления), разложения или других подобных реакций, то ее превращают в более удобную форму, обрабатывая соответствующими ре- агентами. Например, осадок СаО, легко поглощающий Н 2 О и СО 2 из воздуха (что затрудняет его точное взвешивание), иногда превращают в CaSO 4, обработав серной кислотой. 3. Гравиметрическая форма, получаемая путем прокаливания, должна обладать устойчивостью при высоких температурах (термоустойчивостью). Некоторые гравиметрические формы могут разлагаться при высоких (порядка °С и выше) температурах. Например, закись-окись урана при температурах более 1500°С начинает диссоциировать, поэтому осадки прокаливают при температуре не выше 1100°С. 4. Молекулярная масса гравиметрической формы должна быть по возможности большей. Иными словами, содержание определяемого элемента в гравиметрической форме должно быть как можно меньшим. Благодаря этому, относительная погрешность определения в меньшей мере влияет на результат анализа

21 Условия получения осадка. В общем случае успех гpавиметрическогo определения зависит от формы ocaдка и размера eгo частиц, которые в свою очередь зависят от природы coединения и условий формирования осадка. Условия формирования крупных чистых кристаллов можно сформулировать следующим образом: 1) Нужно уменьшить относительное пересыщение. 2) Замедлять осаждение. 3) Оставлять осадок под маточным раствором для старения. Для снижения относительного пересыщения следует вести осаждение при высокой температуре, уменьшать концентрацию ионов и увеличивать растворимость в процессе осаждения. Осадитель добавлять маленькими порциями при интенсивном перемешивании во избежание местного пересыщения. Таким образом, условия осаждения кристаллических осадков можно сформулировать следующим образом: медленное добавление при интенсивном перемешивании к горячему разбавленному (при необходимости подкисленному) раствору осаждаемого вещества разбавленного раствора осадителя. В каждом конкретном случае методика осаждения можeт быть различной (при соблюдении основных условий)

22 В каждом конкретном случае методика осаждения можeт быть различной (при соблюдении основных условий). Особенно медленное поступление ионов обеспечивается приемом, называемым осаждением из гомогенного раствора, или методом возникающих реaгeнтов. Гомогeнное осаждение осуществляют несколькими пyтями: – регyлированием рН, – генерированием аниона или катиона осадителя, – синтезом реaгeнтов, – испарением растворителя. В качестве типичного примера первого способа приведем осаждение оксалата кальция мочевиной при гpавиметрическом определении кальция. Мочевина – это настолько слабое основание, что добавление ее мало влияет на рН, но при нarpевании до °С она гидролизуется: {(NH 2 ) 2 C=O} + 2H NН СО 3 2–. Получающийся карбонат-ион можeт реагировать с ионом rидpоксония, rидрооксалат-ионом и другими кислотами. Генерирование сульфат-ионов при гидролизе диэтилсульфата (C 2 H 5 ) 2 SО 4 + 2Н 2 О 2C 2 H 5 OH + SO 4 2– + 2Н + приводит к гомогенному осаждению сульфата бария. Фосфат-ионы генерируются при rидролизе триэтилфосфата, оксалат- ионы – при rидролизе мeтилоксалата

23 Условии получении аморфных осадков. Если растворимость соединения мала, ионы сильно rидpатиpованы, а связь в молекуле осаждаемого соединения ковалентная или малополярная, то осадок получается скрытокристаллическим или аморфным. В этом случае для получения легко фильтруемого чистого осадка следует соблюдать следующие условия: 1. Вести осаждение из горячеrо раствора при перемешивании в присyтcтвии электролита в количестве, достаточном для коaryляции осадка. 2. Оставить скоагулированный осадок не более чем на один-два часа в горячем маточном растворе. При этом, вероятно, удаляется слабо связанная вода и в результате осадок становится более плотным. Так же, как и при получении кристаллического осадка, можно использовать осаждение из гомогенного раствора. Например, реryлировать рН при осаждении гидратов оксидов железа(III) и алюминия можно, применив мочевину, а также слабые основания типа формиат-иона, и т. д

24 Общие замечания о гравиметрии. В ряде случаев гравиметрия – лучший способ решения аналитической задачи, например, при анализе образцов с содержанием определяемого компонента более 0,1 %, особенно если требуется проанализировать ограниченное число проб. Погрешность определения не превышает 0,1%. Гравиметрия – это абсолютный (безэталонный) метод (!), а таких методов в аналитической химии всего 2 - – это гравиметрия и кулонометрия. Недостатками гравиметрических методов являются длительность оп­ределения, особенно при серийных анализах большого числа проб, а также неселективность – реагенты-осадители за небольшим исключением редко бывают специфичными. Вследствие этого часто необходимо предварительное разделение компонентов пробы

25 Объёмные титриметрические методы анализа Сущность объемного анализа Объемным (титриметрическим) методом анализа называют метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, требующегося для завершения реакции с данным количеством определяемого вещества. Метод заключается в том, что к раствору определяемого вещества «А» постепенно прибавляют раствор реактива «В» известной концентрации. Реактив «В» добавляют до тех пор, пока его количество не станет эквивалентным количеству реагирующего определяемого вещества «А», т. е. до достижения так называемой точки эквивалентности. Объем израсходованного раствора реактива V B, точно измеряют при помощи цветных индикаторов или приборов. Количественные определения с помощью объемного метода выполняются очень быстро. Время, требуемое для завершения определения объемным методом, измеряется минутами. Это позволяет без особой затраты труда проводить несколько последовательных и параллельных определений. Введём новые термины. Определяемое вещество. Химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце анализируемого продукта, называют определяемым веществом и обозначают буквой «А». К определяемым веществам относят также атомы, ионы, радикалы и функциональные группы

26 Реагент (реактив). Твердое, жидкое или газообразное вещество, вступающее в реакцию с определяемым веществом А, называют реагентом и обозначают буквой «В». Следует различать понятия «реагент» и «реактив»: Например, «реактив Чугаева» (для определения Ni 2+ ) представляет собой смесь диметилглиоксима со спиртом и водным раствором аммиака (собственно реагентом в этом реактиве является диметил-глиоксим). Титрование. Количественное определение вещества А объемным (титриметрическим) методом, при котором к раствору исследуемого продукта медленно приливают раствор реагента точно известной концентрации в количестве, соответствующем содержанию определяемого вещества А, называют титрованием. Слово «титрование» происходит от слова «титр». Иногда к титруемому веществу прибавляют реагент в твердом, жидком или газообразном состоянии Реагентом называют вещество, непосредственно вступающее в реакцию, а реактивом химический препарат, который может представлять собой сложную смесь различных веществ, содержащую наряду с собственно реагентом вспомогательные вещества и растворитель.

27 Поэтому в широком смысле титрованием называют процесс непрерывно контролируемого постепенного смешивания измеренного количества твердого, жидкого или газообразного вещества, или чаще, точно измеренного объема стандартного раствора реагента В с исследуемым веществом. При этом количество реагента соответствует содержанию определяемого компонента А, реагирующего с реагентом В в строго эквивалентных количествах. В так называемых методах безбюреточного титрования не измеряют объем израсходованного на реакцию реактива, поэтому нет необходимости знать точную концентрацию реагента. В этом случае при помощи счетчика подсчитывают число капель израсходованного раствора реагента или измеряют время, пошедшее на титрование данного определяемого вещества. Стандартный, или титрованный, раствор (титрант). Раствор реагента В точно известной концентрации, применяемый для титрования в методах объемного (титриметрического) анализа, называют стандартным, или титрованным, раствором, или титрантом. Нормальность раствора С н (или N). Нормальность раствора выражают числом грамм-эквивалентов (n) вещества, содержащегося в 1 л раствора: а количество растворенного вещества, г; п - число грамм-эквивалентов; V - объем раствора, л; Э эквивалент растворенного вещества

28 Другими словами, грамм-эквивалент одного вещества реагирует с одним грамм- эквивалентом другого вещества. Это правило имеет большое значение в объемном анализе; им руководствуются при расчете результатов анализа. Согласно правилу эквивалентности: где n А, n В число грамм-эквивалентов растворенного вещества А и В; N нормальность раствора, г-экв/л; V объем раствора, мл; а количество растворенного вещества, г; Э эквивалент растворенного вещества; Т титр, г/см 3 (мл) Титр (Тв). Точную концентрацию стандартного раствора реагента В (титранта) называют титром и выражают числом граммов растворенного вещества, содержащегося в 1 см 3 (мл) раствора Правило (закон) эквивалентности. Химические элементы или их соединения вступают в химические реакции друг с другом в строго определенных весовых количествах, содтветствующих их химическим эквивалентам (грамм-эквивалентам).

29 Точка эквивалентности и конечная точка титрования. Согласно правилу эквивалентности, титрование необходимо продолжать до тех пор, пока количество прибавленного реагента В не станет эквивалентным содержанию определяемого вещества А. Момент, в котором количество стандартного раствора реагента В (титранта) становится теоретически строго эквивалентным количеству определяемого вещества А, реагирующего с прибавляемым реагентом В, согласно определенному уравнению химической реакции, называют точкой эквивалентности. Точку эквивалентности можно определить следующими методами: 1) визуально по изменению цвета раствора, если определяемое вещество А или реагент В окрашены, так как в точке эквивалентности концентрация определяемого вещества уменьшается до минимума, а концентрация реагента В начинает повышаться; 2) визуально по появлению помутнения или по изменению окраски раствора, вследствие образования продуктов реакции, или индикатора, если А и В бесцветны; 3) инструментальными методами с последующим анализом кривых титрова- ния, отражающих происходящие в процессе титрования изменения физико- химических параметров титруемых растворов (например, рН) независимо от окраски А и В. Точку эквивалентности устанавливают по пересечению кривых или по скачку кривой титрования

30 Очень часто конечная точка титрования не совсем точно совпадает с точкой эквивалентности, соответствующей теоретической точке конца титрования. Точка эквивалентности наступает в тот момент, когда в титруемый раствор прибавлено теоретически требующееся количество реагента В, нацело реагирующего с определяемым веществом А. Следовательно, теоретически в точке эквивалентности не должно быть ни вещества А, ни реагента В, если реакция их взаимодействия протекает количественно. Реакции, применяемые в объемном анализе, обратимы и в точке эквивалентности практически не доходят до конца. Эта одна из причин того, почему точка эквивалентности не всегда совпадает с конечной точкой титрования. В тех случаях, когда точка эквивалентности полностью или почти полностью совпадает с конечной точкой титрования, по количеству реагента, израсходованного на реакцию с определяемым веществом (Т В V В ), согласно правилу (закону) эквивалентности можно рассчитать количество определяемого вещества в граммах (g A ) или содержание его в процентах (x А ). Навеска анализируемого вещества. Небольшое количество средней пробы вещества, которое берется для анализа, называют навеской. Для получения наиболее точных результатов необходимо брать рассчитанную навеску анализируемого вещества на аналитических весах. От точности взвешивания навески зависит точность результатов анализа

31 Величину навески выбирают в зависимости от относительного содержания определяемых компонентов в исследуемом продукте и от избираемого метода анализа. Зная приблизительное содержание в анализируемом образце того или иного компонента, можно рассчитать оптимальную величину навески. В анализируемом объекте различают основные компоненты, составляющие от 1 до 99,99999%, и примеси, содержание которых составляет 0,01-1%. Эти составные части анализируемого образца называют макрокомпонентами. Компоненты, содержащиеся в количествах меньше 0,01%, называют микропримесями (микрокомпонентами). Реакции, используемые в объемном анализе. Титриметрические методы анализа основаны на использовании самых разнообразных реакций: нейтрализации, окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования, ионного обмена, замещения, присоединения, конденсации и т. п. Реакции нейтрализации используют при титровании неорганических и органических кислот и оснований Выбор навески, требуемой для проведения анализа и определения макро- и микрокомпонентов, и выбор метода количественного анализа зависят от содержания основных определяемых веществ и микропримесей.

32 Основания обычно титруют стандартными растворами кислот, а кислоты – растворами оснований; точку эквивалентности фиксируют с помощью кислотно-основных индикаторов или физико-химическими (инструментальными) методами. Так, содержание хлористоводородной или уксусной кислоты определяют титрованием стандартным раствором едкого натра в присутствии метилового красного (при титровании НСl) или фенолфталеина (при титровании СН 3 СООН). Содержание оснований определяют титрованием стандартным раствором серной кислоты. Реакции окисления-восстановления используются при титровании неорганических восстановителей и окислителей, а также множества органических соединений. Например: I 2 + 2е = 2I – МпО 4 2– + 5е + 8Н + = Мn Н 2 0 Сг – + 6е + 14Н + = 2Сг Н 2 0 Fe 2+ – e = Fe 3+ Ti 3+ –e = Ti 4+ Восстановители обычно титруют стандартными растворами окислителей, а окислители растворами восстановителей. Точку эквивалентности фиксируют с помощью окислительно-восстановительных (ред-окс) индикаторов или другими способами

33

34 Требования, предъявляемые к реакциям. Реакции, используемые в объемном анализе, должны удовлетворять следующим условиям:

35 Условия титрования. В процессе титрования должны строго соблюдаться условия, обеспечивающие достаточную быстроту выполнения анализа и достижение требуемой точности количественного определения (т. е. получение надежных результатов анализа). Рассмотрим наиболее существенные условия титрования. 1. Место титрования должно быть тщательно подготовлено и хорошо освещено дневным или электрическим светом. 2. Применяемые посуда и измерительные приборы должны быть тщательно вымыты и точно откалиброваны перед началом титрования. 3. Используемые реактивы, побочные продукты, вводимые в титруемую смесь, дистиллированная или деионизированная вода должны удовлетворять предъявляемым к ним требованиям и не содержать посторонних примесей, искажающих результаты анализа. 4. В тех случаях, когда на процесс титрования оказывают влияние кислород или двуокись углерода для предотвращения побочных, нежелательных реакций, титрование проводят в атмосфере достаточно инертного газа (обычно в атмосфере газообразного азота). 5. Процесс титрования должен сопровождаться тщательным и непрерывным перемешиванием реагирующих веществ (вручную или при помощи механической или магнитной мешалки)

36 6. Титрование должно завершаться по возможности в течение 5 10 мин и протекать в строго контролируемых условиях температуры, рН раствора, в присутствии или отсутствие индикатора и т. п. Если необходимо, титрование проводят при нагревании или охлаждении. 7. При титровании Следует, согласно методике определения, поддерживать требуемую кислую или щелочную реакцию среды, добавлять в титруемую смесь необходимые электролиты (фон), органические растворители или экстрагенты, буферные смеси, комплексообразователи, катализаторы, индукторы, индикаторы и т. п. 8. Выбранный индикатор или какой-либо инструментальный метод определения конечной точки должны обеспечивать наиболее четкую и резкую фиксацию этой точки титрования, по возможности совпадающей с точкой эквивалентности. 9. Титры применяемых стандартных растворов перед титрованием должны быть тщательно установлены или проверены по химически чистым установочным веществам. 10. Все параллельные титриметрические определения необходимо закончить в один рабочий день. Перенесение параллельных титрований на следующий день возможно лишь в случае полной уверенности в устойчивости титра стандартного раствора, применяемого для титрования. Если такой уверенности нет, следует на другой день снова проверить титр титранта

37 Значение титриметрических методов анализа. 11 Титрование представляет собой очень важный метод количественного анализа, широко применяемый в практике заводских, учебных и научно-исследовательских лабораторий для определения состава разнообразных неорганических, органических и элементоорганических соединений. Кроме того, количественные данные, получаемые методом титрования, используются для следующих целей * установления строения исследуемых веществ, * изучения кинетики химических процессов, * определения констант диссоциации кислот и оснований, * относительной силы электролитов, * определения молекулярных весов, * исследования механизма разнообразных химических превращений, * разработки, модернизации и интенсификации методов синтеза, * получения особо чистых элементов и их соединений, * обеспечения оптимальности химико-технологических процессов и т. д

38 Классификация методов объемного анализа. В зависимости от типа используемых основных реакций объемные (титриметрические) методы анализа классифицируют на следующие группы. Методы нейтрализации или кислотно-основного титрования основаны на использовании реакций нейтрализации кислот, оснований, солей слабых кислот или слабых оснований, сильно гидролизующихся в водных растворах, разнообразных неорганических и органических соединений, проявляющих в неводных растворах кислые или основные свойства, и др. Методы окисления восстановления основаны на использовании реакций окисления восстановления элементов, способных переходить из низших степеней окисления в высшие, и наоборот, а также ионов и молекул, которые реагируют с окислителями или восстановителями, не подвергаясь непосредственному окислению или восстановлению. Методы осаждения основаны на использовании реакций осаждения. Методы комплексообразования основаны на использовании реакций комплексообразования, из которых наиболее широко применяют реакции ионов металлов с так называемыми комплексонами

39 Общее уравнение реакции титрования. Процесс титрования можно представить в виде следующего общего уравнения: где А, А I, А II определяемые вещества, находящиеся в титруемом растворе; В – реагент (титрант); D, Е продукты реакции определяемого вещества А с реагентом (титрантом) В; В изб – избыток реагента. По мере титрования койцентрация определяемого вещества А постепенно уменьшается до точки эквивалентности; в точке эквивалентности она уменьшается до минимума; после точки эквивалентности остается практически равной нулю. До точки эквивалентности концентрация реагента В остается равной нулю, так как по мере приливания титрованного раствора реагент В вступает в реакцию с определяемым веществом. В точке эквивалентности в титруемом растворе появляются следы реагента В после точки эквивалентности, разумеется, концентрация реагента начинает повышаться, так как концентрация определяемого вещества в это время становится равной нулю. Концентрации продуктов реакции D и Е соответственно, по мере вступления реагента В в реакцию с определяемым веществом, постепенно повышаются, достигают максимума в точке эквивалентности и практически остаются постоян- ными после точки эквивалентности

40 Общие приемы титрования. Прямое титрование. Простейший прием титрования в объемном анализе состоит в том, что к определенному объему раствора или к определенной навеске вещества А, растворенного в подходящем растворителе, по каплям приливают из точно калиброванной бюретки стандартный (титрованный) раствор реагента В. Точку эквивалентности устанавливают по резкому уменьшению С А, сопровождающемуся, например, исчезновением окраски раствора (если определяемое вещество А окрашено) или по началу повышения С В (по появлению окраски раствора, если реагент В окрашен), или по изменению окраски индикатора. Если в распоряжении аналитика имеется титрованный раствор требуемого реагента В, то весь процесс прямого титрования вещества А занимает несколько минут. Зная количество стандартного раствора реагента В, израсходованного на реакцию с определяемым веществом А, можно легко вычислить содержание вещества А

41 Обратное титрование. Иногда по тем или иным причинам нельзя применить метод прямого титрования. Тогда прибегают к так называемому методу обратного титрования ( титрование по остатку). Этот прием состоит в том, что к определенному объему раствора или к определенной навеске вещества А, растворенного в подходящем растворителе, приливают точно измеренный объем титрованного раствора реагента В, взятый в избытке. Избыток не вошедшего в реакцию реагента В оттитровывают стандартным раствором другого вспомогательного реагента В 1 точно известной концентрации. На титрование избытка реагента В должно идти не менее мл реагента В 1 (макрометодом) или 1,5-2 мл (микрометодом). Например, для определения содержания НСl в соляной кислоте неизвестной концентрации можно прибавить к ней точно отмеренное количество титрованного раствора AgN0 3, взятого с избытком, а затем непрореагировавший избыток AgN0 3 оттитровать стандартным раствором подходящего реагента, реагирующего с ионами серебра, не вошедшими в реакцию. Как и при прямом титровании, зная количество стандартного раствора реагента В, израсходованного на реакцию с определяемым веществом А, можно легко вычислить содержание вещества А

42 Косвенное титрование. Этот вид титрования имеет несколько вариантов. а) Титрование заместителя. Сущность этого варианта заключается в следующем. К определяемому веществу А прибавляют какой-либо вспомогательный реагент В 1, реагирующий с ним с выделением эквивалентного количества нового вещества A 1, которое оттитровывают стандартным раствором основного реагента В. Другими словами, вместо непосредственного титрования определяемого вещества А титруют его заместитель A 1. б) Определение по содержанию продуктов реакции титрования. Содержание продуктов реакции D или Е определяют тем или иным способом после взаимодействия определяемого вещества А с реагентом В. в) Определение по разности. Если известно или определено содержание всех компонентов и компонентов А I и А II в титруемом растворе, легко можно вычислить содержание компонента А: Реверсивное титрование. Во многих случаях с целью получения более надежных данных проводят так называемое реверсивное титрование. При реверсивном титровании раствором определяемого вещества титруют стандартный раствор реагента

43 Сравнение гравиметрии (весового анализа) и объемного титриметрического метода анализа. Для определения одного и того же вещества в одном и том же объеме, например для определения содержания НСl в соляной кислоте, могут быть использованы различные методы (весовой и титриметрический). Весовой метод анализа отличается от титриметрического рядом особенностей: 1. В основе весового метода анализа лежит точное измерение массы, в основе объемного метода измерение объема. 2. В весовом анализе измеряют массу определяемого вещества или малорастворимого осадка, в котором содержится определяемое соединение или ион; в объемном анализе измеряют объем реактива, использованного для реакции с анализируемым веществом. 3. В весовом анализе используют растворы основных исходных реактивов приблизительной концентрации; в объемном анализе применяют реактивы точно известной концентрации

44 4. В весовом анализе, как правило, растворы реактивов приливают к анализируемому раствору в избытке; в объемном анализе – в строго эквивалентных количествах. 5. В весовом анализе не имеет особого значения вопрос, когда наступил момент эквивалентности; в объемном анализе решающее значение имеет фиксирование точки эквивалентности, которую определяют с помощью индикатора или другим способом. 6. В весовом анализе требуется много времени для осаждения вещества, декантации, фильтрования, промывания осадка, подготовки его к взвешиванию и т. д. Все операции в объемном анализе проводятся быстрее, чем в весовом анализе, так как определение в объемном анализе по существу начинается и заканчивается процессом постепенного приливания раствора реактива к анализируемому веществу до завершения реакции. Так, для завершения определения весовым способом требуется от 2 до 24 часов определение объемным методом продолжается обычно от нескольких минут до 1 часа. 7. Весовой анализ отличается большой точностью порядка 0,01 0,005%. Объемный анализ менее точен: достигаемая точность составляет 0,10,05%. 8. Пределы обнаружения для гравиметрии и титриметрии составляют ~ 0,10 % или моль/дм