Команда «Промоторы» МБОУ СОШ 37 Кострома. Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы, поэтому реакции в. - презентация

1 Команда «Промоторы» МБОУ СОШ 37 Кострома

2 Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы, поэтому реакции в растворах электролитов фактически сводятся к реакциям между ионами. Проведем эксперимент, позволяющий выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

3 К раствору сульфата меди (II) добавим небольшое количество раствора гидроксида натрия. Наблюдаем выпадение синего осадка.

4 К раствору хлорида калия добавим раствор фосфата натрия. Изменений в пробирке не наблюдается.

5 К раствору сульфата алюминия прильем небольшое количество раствора хлорида бария. Наблюдаем образование осадка белого цвета.

6 Взаимодействующие вещества НаблюденияВыводы 1. сульфат меди (II) гидроксид натрия синий осадок реакция протекает до конца 2. хлорид калия фосфат натрия изменений нет реакция не протекает до конца 3. сульфат алюминия хлорид бария белый осадок реакция протекает до конца

7 Таким образом, одним из условий необратимого протекания химической реакции между электролитами является образование осадка.

8 К раствору сульфита натрия осторожно добавляем азотную кислоту. Наблюдаем бурное выделение газа. К раствору карбоната натрия осторожно добавляем азотную кислоту. Также наблюдаем бурное выделение газа.

9 Взаимодействующие вещества НаблюденияВыводы 1. сульфит натрия Азотная кислота выделение газа реакция протекает до конца 2. карбонат натрия Азотная кислота выделение газа реакция протекает до конца

10 Таким образом, еще одним из условий необратимого протекания химической реакции между электролитами является выделение газа.

11 К раствору щелочи - гидроксида натрия добавим несколько капель индикатора фенолфталеина. В присутствии щелочи индикатор окрашивает раствор в малиновый цвет. Теперь добавим раствор серной кислоты. Наблюдаем обесцвечивание раствора вследствие расходования щелочи и образования воды.

12 Получим нерастворимео основание гидроксид меди (II). Для этого к сульфату меди добавим раствор щелочи. Наблюдаем образование синего осадка гидроксида меди (II). К свежеполученному гидроксиду меди (II) добавляем раствор серной кислоты. Осадок растворяется.

13 Взаимодействующие вещества Наблюдения Добавление серной кислоты 1. гидроксид натрия фенолфталеин малиновая окраска исчезает до обесцвечиван ия 2. сульфат меди (II) гидроксид натрия синий осадок растворяется До растворения осадка

14 Таким образом, растворимые и нерастворимые основания способны взаимодействовать с растворами кислот с образованием соли и воды. Таким образом, еще одним из условий необратимого протекания химической реакции между электролитами является образование малодиссоциирующего вещества, например, воды.

15 Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, например вода.